人教版选修4第3章第二节　水的电离和溶液的酸碱性第1课时作业.docx

第1课时水的电离1在某温度时，测得纯水中的c(h)2.4107 mol/l，则c(oh)为()a2.4107 mol/l b1.0107 mol/lc. mol/l dc(oh)无法确定答案a解析无论在什么温度下，纯水中h和oh浓度都应相等，可见，选项a是惟一答案，其他选项都是干扰项。本题考查学生对水的电离的理解。值得注意的是，本题所给出的测得数据并不是水在常温下的氢离子浓度。一些学生受到平时根据常温时的水的离子积换算c(h)和c(oh)的思维定势的影响，错选c项。这说明在平时的学习中，既要深刻领会概念的内涵和外延，还要养成良好的思维习惯。2在由水电离产生的h的浓度为11013 mol/l的溶液中，一定能大量共存的离子组是() k、cl、no、s2 k、fe2、i、so na、cl、no、sona、ca2、cl、hco k、ba2、cl、noa b c d答案b解析本题为常考查的题型离子共存题，题干中由水电离产生的c(h)小于纯水中电离产生的c(h)，则溶液为酸或碱溶液，在此溶液中，中s2在酸溶液中不共存；中fe2在碱溶液中不共存；中hco在酸或碱溶液中都不共存；组在酸或碱溶液中都可共存。3能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(h)c(oh)的操作是()a向水中投入一小块金属钠 b将水加热煮沸c向水中通入co2气体 d向水中加食盐晶体答案c解析a项中加入na，na与h2o反应生成naoh，使c(oh)c(h)；b项中c(h)c(oh)；c项中通入co2，co2h2o=h2co3，故c(h)c(oh)；而d项中c(h)c(oh)，故选c项。4室温下，在0.01 mol/l h2so4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是()a51013 mol/l b0.02 mol/l c1107 mol/l d11012 mol/l答案a解析在0.01 mol/l的h2so4溶液中，c(h)0.02 mol/l，c(oh)51013 mol/l，根据h2ohoh，c(h)h2oc(oh)51013 mol/l。5常温下，下列四种溶液：ph0的盐酸，0.1 moll1的盐酸，0.01 mol/l的naoh溶液，ph11的naoh溶液中，由水电离生成的h的物质的量浓度之比为()a1101001000 b011211c14131211 d141321答案a解析在盐酸中，由水电离产生的c(h)等于溶液中的c(oh)：c(h)水c(oh)11014 moll1c(h)水c(oh)11013 moll1；在naoh溶液中，由水电离产生的c(h)等于溶液中的c(h)c(h)11012 moll1c(h)11011 moll1。因此，四种溶液中由水电离出的h的浓度的比为：101410131012 1011 1101001000。 6水的电离过程为h2ohoh。在25时，水的离子积：kw1.01014；在35时，水的离子积：kw2.11014，则下列叙述正确的是()ac(h)随着温度的升高而减小b35时，c(h)c(oh)c35时的水比25时的水电离程度小d水的电离是吸热的答案d7将0.1 mol/l醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()a溶液中c(h)和c(oh)都减小 b溶液中c(h)增大c醋酸电离平衡向左移动 d水的离子积不变答案d解析0.1 mol/l的醋酸溶液加水稀释，醋酸电离平衡右移，c(h)减小，由于温度不变，kw不变，所以c(oh)增大。8下列叙述正确的是()a无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(h)c(oh)11014bc(h)等于1107 mol/l的溶液一定是中性溶液c0.2 mol/l ch3cooh溶液中的c(h)是0.1 mol/l ch3cooh溶液中的c(h)的2倍d任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸性的强弱答案a解析kwc(h)c(oh) ，且kw只与温度有关，所以，在常温下，纯水，酸性、碱性或中性稀溶液，其kw11014；在温度不确定时，中性溶液里的c(h)不一定等于1107 mol/l；0.2 mol/l ch3cooh溶液中的ch3cooh电离程度比0.1 mol/l ch3cooh溶液中的ch3cooh电离程度小，所以，0.2 mol/l ch3cooh溶液中的c(h)小于0.1 mol/l ch3cooh溶液中的c(h)的2倍；当c(h)或c(oh)大于1 mol/l时，用ph表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(h)或c(oh)大于1 mol/l时，一般不用ph表示溶液的酸碱性，而是直接用c(h)或c(oh)来表示。9有人建议用ag表示溶液的酸度，ag的定义为aglgc(h)/c(oh)。下列表述正确的是()a在25时，若溶液呈中性，则ph7，ag1b在25时，若溶液呈酸性，则ph7，ag0c在25时，若溶液呈碱性，则ph7，ag0d在25时，溶液的ph与ag的换算公式为：ag2(7ph)答案d解析根据定义式可看出：中性溶液中c(h)c(oh)，ag0；酸性溶液，ag0; 碱性溶液，ag0。前三项均错aglglglgc(h)2142lgc(h)142(7ph)。10室温下，在ph11的某溶液中，由水电离的c(oh)为()1.0107 moll11.0106 moll11.0103 moll11.01011 moll1a b c d答案d解析ph11即c(oh)103 moll1是碱性溶液，碱性溶液有两种情况：一是碱溶液，一是强碱弱酸盐的溶液。解此题要注意一个关键问题，由水电离出的c(h)始终等于由水电离出的c(oh)。若为碱溶液，由水电离出的c(oh)c(h)1011 moll1；若为强碱弱酸盐的溶液，由水电离出的c(oh)103 moll1。11在一定温度下有：a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸(用a、b、c来回答)。(1)当其物质的量浓度相同时，c(h)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和naoh的能力由大到小的顺序是_。(3)当c(h)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_。(4)当c(h)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为_。答案(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab解析(1)盐酸和硫酸是强酸完全电离，硫酸又是二元酸，而醋酸是一元酸，不完全电离，所以物质的量浓度相同时c(h)大小关系为：bac；(2)酸中和碱的能力是依据酸与碱反应的方程式系数来决定的，所以同体积、同浓度的盐酸、醋酸中和naoh的能力相等，且小于硫酸；(3)c(h)相等，因醋酸为弱酸，其物质的量浓度远大于溶液中的c(h)，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，所以物质的量浓度：cab；(4)锌足量，产生氢气的体积由n(h)决定，所以cab。12某温度下，纯水中c(h)2.0107 mol/l，则此时c(oh)_，温度不变，向水中滴入盐酸使c(h)5.0 mol/l，则溶液中c(oh)_。答案2.0107 mol/l8.01015 mol/l解析纯水中c(h)始终等于c(oh)，所以c(oh)2.0107 mol/l，此温度下，kwc(h)c(oh)4.01014 。向水中滴加盐酸，kw不变，c(oh) mol/l8.01015 mol/l。13实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(h2oh2oh3ooh)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是_。(2)25时，液态纯硫酸的离子积常数k(h2so4)e11014(填“”、“”或“”)。(3)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是_，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸度大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生_(写离子方程式)反应而造成的。答案(1)2h2so4h3sohso(2)(3)hsohno=hno3解析信息告诉我们纯硫酸存在着