人教版选修4 第4章第4节 金属的电化学腐蚀与防护 作业 (11).doc

第4节 金属的电化学腐蚀与防护 1、利用下图所示装置,当、选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是( )a.氯碱工业中,若、均为石墨,附近能得到氯气b.铜的精炼中,是纯铜,是粗铜,是c.外加电流的阴极保护法中,是待保护金属d.电镀工业中,是待镀金属,是镀层金属2、关于如图所示各装置的叙述中,正确的是( )a.装置是原电池,总反应是:cu+2fe3+=cu2+2fe2+b.装置中,铁作负极,电极反应式为:fe3+e-=fe2+c.装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深d.若用装置精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为cuso4溶液3、下列有关电化学装置的说法正确的是( )a.利用图a装置处理银器表面的黑斑ag2s,银器表面发生的反应为ag2s+2e-=2ag+s2-b.图b电解一段时间,铜电极溶解,石墨电极上有亮红色物质析出c.图c中的x极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼d.图d中若m是海水,该装置是通过牺牲阳极的阴极保护法使铁不被腐蚀4、某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是( )a.和不连接时,铁片上会有金属铜析出b.和用导线连接时,铜片上发生的反应为:c.无论和是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色d.和分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,向铜电极移动5、如图是研究钢铁的电化学腐蚀的实验。下列相关说法正确的是()a.食盐水中有气泡逸出b.铁表面的反应为c.红色首先在食盐水滴的中心出现d.该实验研究的是金属的吸氧腐蚀6、利用下图装置进行实验,开始时,两处液面相平,密封好放置一段时间。下列说法不正确的是( ) a.处发生吸氧腐蚀,处发生食盐析氢腐蚀b.段时间后,处液面高于处液面c.处溶液的增大,处溶液的减小d.两处具有相同的电极反应式:7、相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是( )a. b.c. d.8、为了探究金属腐蚀的条件和快慢,某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内,并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间,下列对实验结果的描述不正确的是( )a.实验结束时,装置甲左侧的液面一定会下降b.实验结束时,装置甲左侧的液面一定比装置乙的低c.实验结束时,铁钉腐蚀最严重d.实验结束时,铁钉几乎没有被腐蚀9、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )a.在酸性环境下,钢铁只能发生析氢腐蚀b.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程c.铜铁交接处,在潮湿的空气中直接发生反应:fe-3e-=fe3+,继而形成铁锈d.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阳极的阴极保护法10、下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是( )a.该电化腐蚀为析氢腐蚀b.图中生成铁锈最多的是c区域c.a区域比b区域更易腐蚀d.铁闸中的负极的电极反应:fe-2e-= fe2+11、一定条件下,有关金属腐蚀的下列说法不正确的是( )a.为减缓金属腐蚀,可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接作阴极b.在的溶液中,金属主要发生析氢腐蚀c.钢铁制品腐蚀时正极反应为d.在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽12、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )a.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗b.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用c.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法d.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀13、有关下列电化学装置的说法中正确的是( )a.图a是原电池装置,可以实现化学能转化为电能b.图b电解一段时间后,加入适量cuo固体,可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度c.图c中的x极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼d.图d中若m是海水,该装置是通过牺牲阳极的阴极保护法使铁不被腐蚀14、下列有关金属腐蚀的说法中正确的是( )金属的腐蚀全部是氧化还原反应金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀,只有电化学腐蚀才是氧化还原反应因为二氧化碳普遍存在,所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,总是金属被氧化a.b.c.d.15、研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示,下列有关说法错误的是( )a.为石墨,铁片腐蚀加快b.为石墨,石墨上电极反应为:c.为锌块,铁片不易被腐蚀d.为锌块,铁片上电极反应为:16、如图所示各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀,腐蚀的速率由快到慢的顺序为( )a.b.c.d.17、下列说法中正确的是( )a.在船体上镶嵌铜块,可以减缓船体被海水腐蚀的速率b.粗铜精炼时,电解液中的c(cu2+)基本保持不变c.铁钉在氯化铵溶液中慢慢溶解,属于吸氧腐蚀d.在滴定实验中,可以用量筒量取21.00 ml的naoh溶液18、全世界每年因生锈损失的钢铁,约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如下,下列说法不正确的是( )a.缺氧区:fe-2e-fe2+b.富氧区:o2+2h2o+4e-4oh-c.fe失去的电子通过电解质溶液传递给o2d.隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈19、化学与生活生产密切相关,下列说法中正确的是( )a.电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程,伴随有电流产生b.施肥时,草木灰(有效成分为k2co3)不能与nh4cl混合使用c.含乙醇、naclo、h2o2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的d.食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯参考答案 1. c2. c解析： 试题分析:a、装置是原电池,fe比cu活泼,所以fe与fe3+反应生成fe2+,错误;b、装置中,铁作负极,发生氧化反应,fe-2 e-= fe2+,错误;c、氢氧化铁胶体粒子带正电荷,所以氢氧化铁胶体粒子向阴极移动,装置中石墨作阴极,因此石墨电极附近溶液红褐色加深,正确;d、由电流方向判断c是阳极,d是阴极,电解精炼铜时粗铜作阳极,所以c为粗铜,d为纯铜,错误,答案选c。3. a4. d解析： a.金属性:,所以发生:。正确。b.该装置为原电池,铁作负极,铜作正极,电子由铁经导线流向电极,在电极上发生反应:。正确。c.通过a、b的分析发现:无论和是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色。正确。d.和分别连接直流电源正、负极,该装置为电解池,是阳极,是阴极。向负电荷多的铁电极方向移动。错误。5. d解析： a项,食盐水呈中性,所以发生吸氧腐蚀,无气泡生成,错误;b项,铁表面的反应为错误;c项,碳粒上的电极反应式为,所以在碳粒附近先出现红色,错误。6. c解析：处的生铁丝插入饱和食盐水()中, 发生吸氧腐蚀。负极反应:,正极反应:。处的生铁丝插入稀溶液() 中,发生析氢腐蚀。负极反应:,正极反应: ,、两处溶液的均增大,c错误。7. c解析： a、d均可由、电解质溶液构成原电池而加速铁的腐蚀;在b中,食盐水提供电解质溶液环境,铁炒锅和铁铲都是铁碳合金,符合原电池形成的条件,铁是活泼金属作负极,碳作正极;c中铜镀层把铁完全覆盖,不能构成原电池而不被腐蚀。8. b9. d10. d解析： a、海水溶液为弱酸性，由图可知，钢铁发生吸氧腐蚀，a错误；b、a区域暴露在空气中发生化学腐蚀，b、c、d区域均发生电化学腐蚀。海水越深氧气含量越少，越不易发生电化学腐蚀，所以腐蚀最严重的是b区域，b错误；c、根据以上分析可知b区域比a区域更易腐蚀，c错误；d、原电池中负极失去电子，则负极是铁失去电子，电极反应式为fe-2e= fe2+，d正确，答案选d。考点：考查金属腐蚀的有关判断11. a解析： 要保护的金属物件应与外电源的负极相连作阴极。12. c解析： a、纯银器在空气中发生化学腐蚀而逐渐变暗,错误;b、比活泼,所以当镀锡铁制品的镀层破损时,首先被腐蚀的是,则铁制品不能被保护,错误;c、在海轮外壳连接锌块,比铁活泼,所以作负极,被保护,所以海轮外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法,正确;d、若地下输油钢管与外加直流电源的正极相连,则输油管作阳极,则阳极发生氧化反应,被腐蚀,错误,答案选c。考点:考查金属的腐蚀与防护的判断13. b解析： a、在原电池中铜应该放在硫酸铜溶液中，银放在硝酸银溶液中，错误，不选a；b、电解硫酸铜，出去的为铜和氧气，所以加入氧化铜可以恢复到原溶液，正确，选b；c、精炼铜时粗铜应该连接电源的正极做电解池的阳极， 错误，不选c；d、图为外接电源的阴极保护法，错误，不选d。考点：原电池和电解池的原