人教版选修4 第2章第2节 影响化学反应速率的因素（第1课时） 教案.doc

第二章 第二节 影响化学反应速率的因素第一课时【教材分析】影响化学反应速率的因素是人教版高中化学选修四第二章第二节的教学内容，主要学习影响化学反应速率的外界因素及其影响规律和理论解释。本节内容是对化学必修二中已经介绍的化学反应速率的知识的提升，同时也是后面学习化学反应限度概念的基础。【三维目标】1.知识与技能（1）知道浓度、压强对化学反应速率的影响规律。（2）能初步运用有效碰撞理论和活化分子等来解释浓度、压强对化学反应速率的影响。2.过程与方法（1）通过实验探究浓度、压强对化学反应速率的影响。（2）通过对实验现象的观察、总结，培养学生从感性认识到理性认识，透过现象看本质的能力。3.情感态度价值观（1）通过实验培养学生勇于探究的科学态度。（2）通过探究激发学生的学习热情，加深学生对知识的理解。【教学重点和难点】1.教学重点：浓度、压强对化学反应速率影响的一般规律。2.教学难点：运用有效碰撞理论解释浓度、压强对化学反应速率的影响。【教学方法】1.教法：实验法、启发法、讲授法2.学法：探究学习法、合作学习法【实验准备】1.仪器：试管、镊子、秒表2.试剂：0.01mol/l的kmno4酸性溶液、0.1mol/lh2c2o4（草酸）溶液、0.2mol/lh2c2o4（草酸）溶液、1mol/l h2so4溶液、2mol/lh2so4溶液、同等大小的锌粒若干。【教学过程】教学环节教师组织与引导学生活动设计意图导【播放图片】播放与反应速率有关的图片。通过观看图片，思考它们涉及的反应中速率是否相同。生活中，我们常希望食物腐败的慢一点，文物建筑腐蚀的慢一点，白色垃圾降解的快一点，所以我们有必要探究有哪些因素影响化学反应速率。结合课件图片的引导，明确影响化学反应速率的因素分为内因和外因，本堂课重点探究外因中浓度、压强对化学反应速率的影响。观看ppt，根据生活经验得出常见的影响化学反应速率的因素。从生活现象入手，激发学生的学习兴趣。明确本堂课学习任务。思1.对于一个化学反应，我们可以通过哪些现象来判断化学反应进行的快慢？ 2.如果要探究某一因素的影响，在实验过程中应当注意哪些问题？方法指导：由于影响化学反应速率的因素是多方面的，在探究时应采用变量单一法保持其他变量相同，探究某一因素的影响。平时经验得知：判断反应进行的快慢，可以通过沉淀生成快慢、气泡的产生快慢、颜色变化快慢和温度变化快慢等。培养学生分析、归纳、总结的能力。实验【探究准备】各小组完成探究实验前，提出具体反应中涉及到的关键问题。通过之前提到的哪些现象来判断反应的快慢？控制的变量分别是什么？【实验探究】浓度对反应速率的影响实验原理：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2o zn+h2so4 = znso4+h2 实验结束结合反应原理，提出判断该反应进行快慢的现象；控制的变量及操作的步骤。小组合作，展开探究实验。解决探究中的关键问题，为成功探究做好准备。让学生动手实验，积极参与课堂活动，并培养学生操作能力。展小组展示所记录的现象和得出的结论。【教师引导】通过实验探究，验证了必修二的结论，即增大反应物浓度，会增大化学反应速率。小组展示记录的现象和得出的结论培养学生的表达能力解【教师引导】要解释为什么改变反应物浓度化学反应速率会发生改变，还得回到一个反应要发生的本质上来讲，即微观粒子之间要发生有效碰撞，从而回顾“有效碰撞”、“活化分子”、“活化能” 等相关概念。【微观解释】一、从微观的角度解释浓度是如何影响化学反应速率的？关于压强对化学反应速率的影响：通过阅读教材，得出压强对反应速率的影响规律。二、从微观的角度解释压强为什么会影响化学反应速率？增大压强的措施？ 复习有效碰撞、活化分子、活化能等概念。 通过对有效碰撞、活化能等知识的复习，学生分析浓度、压强对化学反应速率影响的本质。 从本质上解释一个反应能发生的原因检1决定化学反应速率的主要因素是( )温度压强催化剂浓度反应物本身的性质a bc d2反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变使其反应速率增大的是（ ）a增加c的量b将容器的体积缩小一半c保持体积不变，充入氦气d压强不变充入n2使容器体积增大 30.1mol/l硫代硫酸钠溶液和0.1mol/l硫酸溶液各10ml和5ml水混合,反应速率为1mol/（ls）；0.2mol/l硫代硫酸钠溶液和0.2mol/l硫酸溶液各5ml与20ml水混合,反应速率2mol/（ls）；则1和2的关系是（ ）a12 b12 c1=2 d不能肯定 4100ml6moll1的h2so4溶液与足量的锌粉反应，在一定温度下，加入下列物质，试将对v(h2)和n(h2)的影响(增大、减小、不变)填入下表中：加入物质对v(h2)的影响对