人教版选修4 第2章第1节 化学反应速率 课件（21张）.ppt

第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 在化学实验和日常生活中 我们经常观察到这样的现象 有的化学反应进行得很快 有的化学反应进行的很慢 你了解下列化学变化过程进行的快慢吗 反应的快慢与什么因素有关系 化学反应的快慢是相对的 不同的化学反应进行的快慢千差万别 快和慢是相对而言的 我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢 而在科学研究和实际应用中 往往需要定量地描述一个反应的快慢 例如 我们学过物理都知道 1 光的传播速度是很快的 2 光在空气中的传播速度是3 108m s 定性描述 定量描述 思考 如何定量地判断一个化学反应的速率呢 1 化学反应速率的定义 化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增大量来表示 其中浓度指物质的量浓度 mol l min 或mol l s 一 化学反应速率 某一物质的化学反应速率的计算式为 单位是 均取正值 例题1 在3h2 n2 2nh3中 2min内h2的浓度由0 7mol l 1降到0 1mol l 1 n2的浓度由0 4mol l 1降到0 2mol l 1 nh3的浓度则增加了0 4mol l 1 分别用h2 n2 nh3的浓度变化量来表示反应速率 并求出它们的比值 v h2 0 3mol l min v n2 0 1mol l min v nh3 0 2mol l min 2 正确理解化学反应速率 化学反应速率是平均速率 不是瞬时速率 均取正值 例题2 反应4nh3 5o2 4no 6h2o g 在5升的密闭容器中进行 30秒后 no的物质的量增加了0 3mol 此反应的平均反应速率用no来表示为多少 若用o2的浓度变化来表示此反应速率是多少 若用nh3来表示呢 若用h2o g 来表示呢 v no 0 002mol l s v o2 0 0025mol l s v nh3 0 002mol l s v h2o 0 003mol l s 2 正确理解化学反应速率 化学反应速率是平均速率 不是瞬时速率 均取正值 同一反应 选用不同物质的浓度改变量表示速率 数值可能不同 但表示的意义相同 都表示同一反应的化学反应速率 因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准 例题2 反应4nh3 5o2 4no 6h2o g 在5升的密闭容器中进行 30秒后 no的物质的量增加了0 3mol 此反应的平均反应速率用no来表示为多少 若用o2的浓度变化来表示此反应速率是多少 若用nh3来表示呢 若用h2o g 来表示呢 v no 0 002mol l s v o2 0 0025mol l s v nh3 0 002mol l s v h2o 0 003mol l s 请求出它们的比值 你能否发现它们的比值有何规律 为什么 2 正确理解化学反应速率 化学反应速率是平均速率 不是瞬时速率 均取正值 同一反应 选用不同物质的浓度改变量表示速率 数值可能不同 但表示的意义相同 都表示同一反应的化学反应速率 因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准 用同一反应体系中不同物质表示同一速率时 各物质表示的速率之比等于该反应方程式中相应的化学计量数之比 对纯固体 纯液体 单位体积的n不变即浓度不变 化学反应速率可视为常数 1 用不同的物质来表示反应速率 例1 反应4nh3 5o2 4no 6h2o g 在5l的密闭容器中进行 30s后 no的物质的量增加了0 3mol 则此反应的平均速率可表示为 a v o2 0 01mol l sb v no 0 008mol l sc v h2o 0 003mol l sd v nh3 0 002mol l s v no 0 3 5 30 0 002mol l s v nh3 0 002mol l sv o2 5 4 v no 0 0025mol l sv h2o 6 4 v no 0 003mol l s cd 二 常见关于化学反应速率的题型 2 比较反应速率的大小 在同一反应中 反应速率的大小不能单纯地看数值大小 而应该转化成同一物质 同一单位后才能比较 反应a 3b 2c 2d在四种不同情况下的反应速率分别为 v a 0 15mol l 1 s 1 v b 0 6mol l 1 s 1 v c 0 4mol l 1 s 1 v d 0 45mol l 1 s 1则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 某温度下 浓度都是1mol l的两种气体x2和y2 在密闭容器中反应生成气体z 经过tmin后 测得物质的量浓度分别为 c x2 0 4mol l c y2 0 8mol l c z 0 4mol l 则该反应的反应方程式可表示为 3x2 y2 2z 由此可推出z的化学式为 x3y 3 根据各物质的反应速率之比写出化学方程式 习题1 把0 6molx气体和0 4moly气体混合于2l容器中 发生反应 3x g y g nz g 2w g 5min末生成0 2molw 若测知以z浓度的变化来表示平均速率为0 01mol l min 则 1 上述反应z气体的计量系数n的值是 2 上述反应在5min末时 y的转化率为 1 25 习题2 一定温度下 向一个容积为2l的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气 3min后测得容器内的压强是起始时压强的0 9倍 在此时间内 用氢气的量的变化来表示的该反应的平均反应速率v h2 是 a 0 2mol l min b 0 6mol l min c 0 1mol l min d 0 3mol l min c 习题 已知反应n2 3h22nh3 根据下图判断 1 a是 物质的量浓度变化情况 2 c是 物质的量浓度变化情况 3 2分钟内n2的平均速率是多少 h2 nh3 0 5mol l min 根据下图回答 1 反应物是 2 2min内a的平均速率是 3 写出化学方程式 a b 2 5mol l min 测定方法有 直接观察某些性质 如释放出气体的体积和体系压强 科学仪器测定 如颜色的深浅 光的吸收和发射 导电能力等 溶液中 常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率 三 化学反应的速率的实验测定 该实验所用的仪器和药品 锥形瓶 分液漏斗 玻璃导管 乳胶管 注射器 50ml 铁架台 量筒 50ml 胶头滴管 秒表 锌粒 1mol l硫酸 4mol l硫酸 实验 实验分析 分液漏斗 分液漏斗使用注意事项 分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出 涂上凡士林 插入塞槽内转动使油膜均匀透明 且转动自如 检查是否漏水 旋塞和上口塞子 漏斗内加入的液体量不能超过容积的3 4 放液时 上口塞子的凹槽和漏斗口