鲁科版选修3 第1章第3节 原子结构与元素性质 作业 (1).doc

第3节 原子结构与元素性质(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是()abe bb cc dn2已知某原子的各级电离能数值如下：i1577 kjmol1，i21 817 kjmol1， i32 745 kjmol1，i411 578 kjmol1，则该元素的化合价为()a1价 b2价 c3价 d4价3元素的性质呈周期性变化的根本原因是()a原子半径呈周期性变化 b元素的化合价呈周期性变化c电负性呈周期性变化 d元素原子的核外电子排布呈周期性变化4下列说法中正确的是()a主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大b在元素周期表中，元素的电负性从左到右逐渐增大c金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性d在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价5利用元素的电负性大小，不能判断出()a在化合物中元素原子吸引电子能力的相对强弱b元素在元素周期表中的准确位置c某元素是金属元素还是非金属元素d元素在化合物中的化合价的正负6x和y是原子序数大于4的短周期元素，xm和yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()ax的原子半径比y小 bx和y的核电荷之差为mnc电负性xy d第一电离能xy，下列说法错误的是()ax与y形成化合物时，x显负价，y显正价b第一电离能可能y小于xc最高价含氧酸的酸性：x对应的含氧酸的酸性弱于y对应的含氧酸的酸性dx元素气态氢化物的稳定性大于y元素气态氢化物的稳定性14短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()a元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b原子半径的大小顺序为rxryrzrwrq c离子y2和z3的核外电子数和电子层数都不相同d元素w的最高价氧化物对应的水化物酸性比q的强15下列说法不正确的是()a第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布呈周期性变化的结果b电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度c电负性是相对的，所以没有单位d分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小题号123456789101112131415答案二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分)na、o、si、s、cl是常见的五种元素。(1)na位于元素周期表第_周期第_族；s的基态原子核外有_个未成对电子；si的基态原子核外电子排布式为_。(2)用“”或“”“n，但第一电离能no，故a项错误。b、c选项均没有考虑过渡元素的情况，过于绝对化。5.解析：选b。电负性大的元素的原子吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性小的元素的原子吸引电子能力弱，在化合物中显正价，不仅如此还可以根据电负性推断元素的种类。通常，金属元素的电负性小于2，非金属元素的电负性大于2。6.解析：选d。xm与yn的核外电子排布相同，则质子数xy，原子半径xy。x和y的核电荷数之差为mn。x比y更易失电子，第一电离能x小于y的，电负性x小于y的。7.解析：选b。分析四个选项中气态中性原子的原子核外电子排布可知，其都是基态的气态原子，再分析每个基态原子所发生的变化，都是失去一个电子，所需的能量为第一电离能。根据原子核外电子排布可知四种气态中性原子分别为si、p、s、ge，吸收能量最多(最难失去电子)的是3p轨道处于半充满状态的p。8.解析：选b。i2最大的元素应失去的是内层上已达稳定结构的电子层上的电子。9.解析：选b。元素的电负性越大，元素原子对键合电子的吸引力越大；电负性越小，元素原子对键合电子的吸引力越小。由于s元素的电负性小于n元素的电负性，即n元素对键合电子的吸引力大，因此s和n的共用电子对偏向n，a项错误、b项正确。alcl3中al和cl的电负性差值为1.5，小于1.7，因此al和cl之间的化学键是共价键，alcl3是共价化合物，同理可知aln和al2s3都是共价化合物，c项错误。si元素的电负性小于h元素的电负性，因此，在sih4中si为4价，h为1价，d项错误。10.解析：选d。一般来说，元素的第一电离能越小，元素的金属性越强，但第一电离能的大小还与原子的价电子构型有关， 如mg的第一电离能大于al的第一电离能，但金属性mg比al强，a、b两项均错误。金属单质与酸反应的难易还与生成的阳离子与水结合成水合离子的变化有关，c项错误。金属单质跟酸反应越容易，元素的金属性越强，则电负性越小，d项正确。11.解析：选d。电离能是衡量原子失去电子的难易的，电负性是衡量元素的原子在化合物中吸引电子能力强弱的，因此电离能大的元素，其电负性不一定大，如he电离能很大，它的电负性则很小，因为它不易吸引外来电子，a、b不正确；f元素电负性最大，但不能形成含氧酸，c不正确；电负性最小的元素其金属性必然最强，故其氧化物的水化物的碱性也最强，d正确。12.解析：选d。由数据分析x中i2i1，x的化合价易呈1 价，为a 族，所以b、c两项正确；y中i4i3，y的化合价易呈3价，应在a族。可能和x同周期，所以a对；但性质不能与锡相似，因为锡在第a族，d错。13.解析：选c。电负性xy，元素的非金属性xy，最高价含氧酸的酸性应该是x对应的最高价含氧酸的酸性强于y对应的最高价含氧酸的酸性。14.解析：选a。由元素在周期表中的位置可推知x、y、z、w、q分别为n、o、al、s、cl。元素x(n)的最高正价(5)与元素z(al)的最高正价(3)之和为8；原子半径的大小顺序为rzrwrqrxry；y2和z3的核外电子数和电子层数均相同；非金属性：w(s)q(cl)，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：w(s)q(cl)。15.解析：选d。a、b、c都是正确的。金属的电负性较小，非金属的电负性较大，所以d错误。16.解析：(2)同周期元素的第一电离能随原子序数的递增呈增大趋势，但s、p、d等轨道处于全空、半满、全满的稳定状态时，则出现反常现象。si、s元素基态原子的价电子排布式分别为3s23p2、3s23p4，其中3p轨道均处于不稳定状态，因此si的第一电离能小于s。o2和na的核外电子排布相同，其电子排布式均为1s22s22p6，离子的核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，因此o2的离子半径大于na。nacl为离子晶体，si为原子晶体，因此si的熔点高于nacl。一般来说，元素的非金属性越强，该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，cl元素的非金属性强于s元素，则hclo4的酸性强于h2so4。,答案：(1)3a21s22s22p63s23p2或ne3s23p2,(2)smgk18解析：(1)参考第2周期line的图像作图。(2)同一主族第一电离能i1变化规律是从上到下依次减小。(3)图中5号元素在周期表中的位置是第3周期 a族。(4)因同主族元素随着原子序数的增加i1逐渐减小，而每一周期中a族元素的电离能最小，故图中所列的最活泼的金属为rb。(5)图中6号元素为cl，电子排布式为1s22s22p63s23p5，故价电子排布式为3s23p5。答案：(1)(2)从上到下依次减小(3)第3周期a族(4)rb(5)3s23p519解析：先根据题给条件判断元素的种类，再结合具体元素及其化合物的性质进行分析，在解决问题时要注意相关知识的综合应用。(1)根据题给信息，可以初步判断x为第a族元素，当判断出y为o元素时，即可确定x为c元素；z的最外层电子数为3，共有三个电子层，所以z为al元素；由质子数质量数中子数，可以确定w的质子数为14，所以w为si元素。由此可以判断w位于元素周期表第3周期第a族；w和x是同一主族元素，且w在x的下一周期，所以w的原子半径大于x的原子半径。(2)z和w属于同周期元素，同周期元素的第一电离能从左向右呈逐渐增大趋势，所以z的第一电离能小于w的；xy2为co2，属于分子晶体，所以由固态变为气态时克服的作用力为分子间作用力；h、c、o三种元素可组成多种能形成同种分子间氢键的化合物，比如乙酸等。(3)z单质即为铝，铝和盐酸反应生成氯化铝，向氯化铝中滴加氢氧化钠溶液，发生的反应主要分为两个阶段。第一阶段：先生成氢氧化铝沉淀；第二阶段：氢氧化钠过量时，氢氧化铝沉淀溶解。w单质即为硅，硅和氢氟酸反应生成sif4和h2两种气体。(4)13.5 g铝的物质的量为0.5 mol，所以该反应的热化学方程式为4al(s)3o2(g)=2al2o3(s)h3 352 kjmol1。答案：(1)3a大(2)小分子间作用力乙酸(其他合理答案均可)(3)先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液si4hf=sif42h2(4)4al(s)3o2(g)=2al2o3(s)h3 352 kjmol1(其他合理答案均可)20解析：(1)从所给元素在周期表中的位置可知a、c、d、f分别为na、mg、sr和al，e处于过渡元素区也一定为金属，它们都是电的良导体；h为碳元素，其单质中的石墨也是电的良导体，故应选两组。(2)锂原子核外共有3个电子，其中两个在k层，1个在l层，当失去最外层的一个电子后，锂离子达到稳定结构。根据题给信息可知，锂离子再失去电子便会形成不稳定结构，因此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量。由表中数据可知：x失去第二个电子所需能量远大于失去第一个电子所需的能量(9倍多)，而失去第三个、第四个电子所需能量皆不足前者的两倍，故第一个电子为最外层的1个电子，而其他几个电子应处于内层。结合所给的周期表知，x应为a，即钠元素，和j即氧元素所形成的化合物化学式为na2o或na2o2。由表中所给y的数据可知，y失去第一、二、三个电子所需能量差别不大，而失