人教版选修4 第2章第2节 影响化学反应速率的因素（第1课时） 课件（13张）.ppt_第1页
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化学反应原理 新课标人教版选修四 第二章化学反应速率和化学平衡 第二节影响化学反应速率的因素 第一课时 复习回忆 1 什么是有效碰撞 引起分子间的化学反应的碰撞 2 什么是活化分子 具有较高能量 能够发生有效碰撞的分子 3 什么是活化能 活化分子高出反应物分子平均能量的部分 复习回忆 4 活化能和反应速率的关系 活化能越小则一般分子成为活化分子越容易 则活化分子越多 则单位时间内有效碰撞越多 则反应速率越快 5 催化剂作用 可以降低化学反应所需的活化能 也就等于提高了活化分子的百分数 从而提高了有效碰撞的频率 反应速率大幅提高 分子运动 相互碰撞 分子具有足够的能量 活化分子 有合适的取向 有效碰撞 发生化学反应 化学反应发生的条件 影响反应速率的条件 影响反应速率的条件有内因和外因 内因是反应自身的性质 外界条件对反应速率的影响 主要有 浓度 压强 温度 催化剂等 一 浓度对反应速率的影响 阅读课本实验2 2 总结出浓度对化学反应速率的影响 实验现象及结论 硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是 由此可得出的结论是 结论 增大某反应物的浓度可以加快反应速率 减小某反应物的浓度会减慢反应速率 为什么 原因 反应物浓度增大 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞次数增多 反应速率加快 一 浓度对反应速率的影响 其它条件不变 增加反应物浓度加快化学反应速率 二 压强对反应速率的影响 压强对化学反应速率的影响实质上是通过改变气体反应物的浓度来实现的 也就是说压强只对有气体参与的反应的速率才有影响 通过如右图所示的有关2h2s so2 3s 2h2o的实验可知压强大的右边容器首先出现浅黄色固体 由此证明 结论 对于气体反应来说 增大压强相当于增大反应物的浓度 反应速率加快 讨论 恒容条件下 往合成氨的反应n2 3h2 2nh3中充入he气 体系的压强如何改变 反应速率是否改变 对于压强的改变 只有引起反应体系中物质浓度的变化 才对反应速率产生影响 讨论 如果反应物是固体 液体或溶液时 改变压强对它们又有什么影响 适用范围 仅适用于反应体系中有气体物质的反应 课堂练习 1 下列说法正确的是 a 一定条件下 增大反应物的量会加快化学反应速率 b 增大压强 肯定会加快化学反应速率 c 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 d 能够发生有效碰撞的分子叫活化分子 d 2 在c 固 co2 气 2co 气 的反应中 现采取下列措施 1 增大压强 2 增加碳的量 3 通
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