人教版选修4 第2章第2节 影响化学反应速率的因素 作业 (3).doc

第2节 影响化学反应速率的因素一、选择题1对反应abab来说，常温下按以下情况进行反应：20 ml溶液中含a、b各0.01 mol50 ml溶液中含a、b各0.05 mol0.1 mol/l的a、b溶液各10 ml0.5 mol/l的a、b溶液各50 ml四者反应速率的大小关系是()abc d2为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是()a将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同b盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入mno2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快c将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快d升高温度，h2o2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多3为探究锌与0.1 mol/l稀硫酸的反应速率以v(h2)表示，对反应物做出如下改变。下列判断正确的是()a加入nh4hso4固体，v(h2)不变b加入少量水，v(h2)减小c把0.1 mol/l稀硫酸改为0.2 mol/l盐酸，v(h2)增大d把稀硫酸改为98%的浓硫酸，v(h2)增大4一定温度下，反应n2(g)o2(g)2no(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()a缩小体积使压强增大 b恒容，充入n2c恒容，充入he d恒压，充入he5设cco22coh0，反应速率为v1，n23h22nh3h。2解析：选a影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，镁、铝的活泼性不同，故两者与同浓度的盐酸反应快慢不同。3解析：选b加入nh4hso4固体导致溶液中c(h)增大，v(h2)加快，a错误；加水导致溶液中c(h)减小，v(h2)减小，b正确；0.1 mol/l稀硫酸改为0.2 mol/l盐酸，c(h)不变，v(h2)不变，c错误；98%的浓硫酸与锌反应不生成h2，d错误。4解析：选ca选项，气体的物质的量不变，仅缩小体积，气体的浓度必然增大，反应速率必然增大；b选项，容积不变，充入n2，使反应物n2的浓度增大，浓度越大，反应速率越大；c选项，容积不变，充入he，虽然反应容器内总压强增大，但n2、o2、no的浓度并没有变化，因此不影响反应速率；d选项，压强不变，充入he，反应容器的体积必然增大，总压强虽然没变，但n2、o2、no的浓度减小，反应速率减小。5解析：选a升高温度，吸、放热化学反应的反应速率都能增大。6解析：选d水是纯液体，所以增加水的量，不会影响反应的速率；浓硫酸能使铁钝化且不产生氢气，所以改用浓硫酸不会加快反应速率；在k2so4与bacl2两溶液反应时，增大反应器容积，浓度不变，化学反应速率不变；al在氧气中燃烧生成al2o3，将al片改成al粉，增大表面积，加快化学反应速率。7解析：选b图中的e1表示反应a的活化能，a的活化能更高，a项错；由图知该反应放热，b项对；因b使用催化剂降低反应的活化能，所以b活化分子的百分数更高，c项错；b为使用催化剂时的情况，其对应的反应速率更快些，d项错。8解析：选a由图像知，横坐标为时间，纵坐标为 v(o2)，只要h2o2的量相同，两种情况下最终产生o2的体积相同，(1)中加入mno2作催化剂，加快了h2o2的分解速率，在相同时间内产生o2的体积比(2)大，反应结束时所用时间短。9解析：选b、dna2co3粉末为固体，改变固体的量不影响反应速率，要加快最初反应速率则需要增大盐酸浓度或升高温度，选b、d项。10解析：选b对比实验1、2、3中的数据可知，c(h2o2)不变时，v与c(hi)成正比；对比实验1、4、5中的数据可知，c(hi)不变时，v与c(h2o2)成正比；故v与c(hi)c(h2o2)的值成正比。当c(hi)0.500 mol/l，c(h2o2)0.400 mol/l时，c(hi)c(h2o2) 0.500 mol/l0.400 mol/l，是实验1中c(hi)c(h2o2)的20倍，则反应速率是实验1中v的 20倍，即所求反应速率为0.007 60 mol/(ls)200.152 mol/(ls)。11解析：(1)h2为反应物，向容器中再充入1 mol h2时，反应物浓度增大，反应速率加快。(2)容积不变时，充入与反应无关的气体n2，反应物的浓度不变，反应速率不变。 (3)保持气体的压强不变时，再充入1 mol n2，容器体积增大，各成分浓度减小，反应速率减小。答案：(1)加快增大反应物浓度，反应速率加快(2)不变反应物的浓度不变，反应速率不变(3)减慢容器的体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢12解析：(1)在空气中久置的铝片表面有一层氧化铝薄膜，因此硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气；(2)ac段，虽然硫酸的浓度不断减小，但该反应是放热反应，体系温度升高，化学反应速率增大；(3)曲线由c以后，硫酸浓度的逐渐减小成为影响化学反应速率的主要因素，因此化学反应速率逐渐减小。答案：(1)久置的铝片表面覆有一层氧化铝薄膜al2o33h2so4=al2(so4)33h2o(2)该反应是放热反应，温度升高，化学反应速率增大(3)硫酸的浓度减小，化学反应速率逐渐减小13解析：(1)4、5不同之处是金属的表面积，粉末状的金属消失的快，说明其反应速率快，其中1、2也可以说明这一点。(2)仅表明反应的浓度对反应速率产生影响的实验，其他条件应完全相同，则为1、3、4、6、8及2、5。(3)从表中可以看出，溶液反应前的温度不同，其他条件都相同的是6、7或8、9。(4)在所有反应中，该金属的质量和硫酸溶液的体积均相等，且h2so4过量，则产生热量相等，故溶液温度变化值相近。答案：(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2(2)3和4(1、3、4、6、8及2、5中任意两组为答案也正确)(3)开始反应温度6和7(或8和9)(4)一定量的该金属与足量的硫酸反应放出的热量相同14解析：实验一：(1)很显然，甲同学的实验目的是探究al、fe、mg与稀硫酸的反应速率快慢，即探究反应物本身的性质对反应速率的影响。比较其反应速率必须控制变量，即硫酸浓度、反应温度都相同，所取金属颗粒的大小、形状也必须相同。实验二：第(2)问的猜想，可以从比较生成物mn2(过渡金属)与k(主族金属)的区别中找到答案，即通常是过渡金属或其离子具有催化性；而(3)中氯化锰中也含mn2，却不能选为催化剂，原因是其中的cl易被酸性高锰酸钾溶液氧化。答案：(1)比较反应物本身的性质对反应速率的影响温度相同(2)mn2的催化作用(或催化剂)(3)b15解析：(1)根据电子守恒列式可得：n(mno)(72)n(h2c2o4)2(43)，则n(mno)n(h2c2o4)25。(2)利用变量探究实验研究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全相同。体现了化学实验的控制变量思想。(3)对