人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 教案 (2).doc

第1节 弱电解质的电离(教学设计)三维目标（一）知识与技能1.认识电解质有强弱之分，了解强弱电解质的概念并能区分强弱电解质。2.培养学生设计实验技能，并通过实验现象分析化学问题的能力。（二）过程与方法通过设计实验“探究盐酸和醋酸酸性强弱”，初步学会分析问题、解决问题的方法。（三）情感态度与价值观1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2.培养学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。教学重点：强弱电解质的概念教学难点：区分强弱电解质课时：1课时设计理念:1在教材处理上结合苏教版、人教版的特点，重点分析弱电解质的电离平衡，教师创设问题情景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是c（h+）不同，再通过阅读课本了解醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。通过设计科学探究实验、交流与讨论，归纳出证明醋酸是弱酸的方法以帮助学生理解电离平衡的移动。2在教学方法上根据教材的特点采用四人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。教学中充分发挥每位学生的特长，小组学生分工明确，有记录的、发言的、实验探究的，学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。教学设计:【引入】：展示地球、海洋、溶洞和各色饮料的图片。【展示】 第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离【知识回顾】练习什么是电解质？什么是非电解质？得出电解质、非电解质的定义。例：请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于baso4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.so2、nh3、na2o溶于水可导电，所以均为电解质。【新课教学】【设问】酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离是否有区别(以hcl、ch3cooh为例)？【回答】不同，hcl电离程度大于ch3cooh的电离。【设问】等浓度的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度大小如何呢？【任务】请设计实验方案并做实验，加以证明。要求：认真观察实验现象，注意控制变量，将实验结果记录在学案表格中，并完成思考题和结论。小组合作完成。0.1mol/l hcl0.1 mol/l ch3cooh溶液ph大小与镁刚开始反应的现象【思考】根据实验现象，讨论下列问题：（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的h+浓度是否相等？怎么判断？（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，h+浓度却不同？探讨结果：在实验中我们要注意的是：(1) hcl和ch3cooh都是电解质，在水溶液中都能发生电离。(2) 镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的h反应。(3) 由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中h的浓度的大小。开始1mol/lhcl与镁条反应剧烈，说明1mol/lhcl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/l，说明hcl完全电离；而开始1mol/lch3cooh与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/l，说明醋酸在水中部分电离。hcl是强电解质，ch3cooh是弱电解质。【归纳总结】强电解质与弱电解质的概念：强电解质的概念：_弱电解质的概念：_科学探究实验：用两支试管分别取0.1 mol/l的盐酸溶液和0.1mol/l的醋酸溶液各5 ml，测其溶液的ph另取两支小烧杯，分别盛50 ml蒸馏水。向其中一个烧杯内滴入1滴(约0.05 ml)0.1mol/l盐酸，向另一烧杯中滴入1滴 mol/l的醋酸，搅拌后，分别测其ph 。现象：盐酸被稀释1000倍后，溶液的ph增大3个单位值，表明盐酸中的氢离子浓度减小到了原来的1/1000；而醋酸被稀释1000倍后，溶液的ph增大不足2个单位值，表明醋酸中h的浓度降低要小得多，甚至未低于原溶液的1/100。结论：证明了强电解质hcl在水中是完全电离的，弱电解质醋酸在水中只有部分部分分子发生电离；但随着溶液的稀释，发生电离的醋酸分子数目增多。即醋酸在水中的电离过程是动态的，其电离程度并非固定不变，而是随着溶液的稀释而增大。实验结论：醋酸的电离程度可以随着外界条件的改变而改变。思考既然ch3cooh的电离过程是动态的，那么，已经电离产生的ch3coo和h是否能重新结合成ch3cooh分子呢？有没有什么办法可以证明这一点？实验：取上述盛有剩余溶液的两支试管，在盛有盐酸的试管内加入0.5克nacl 晶体，在盛有醋酸的试管内加入0.5克ch3coonh4晶体，充分振荡后，测其溶液的ph现象：在盛盐酸的试管中加入nacl晶体，溶液的ph没有明显变化；在盛醋酸溶液的试管中加入ch3coonh4晶体，溶液的ph明显变大结论：由于c(ch3coo)增大，导致ph明显变大，即c(h)明显减小，所以醋酸分子电离为离子的过程是可逆的。综合上述两个科学探究的实验可得出结论：弱电解质的电离是可逆的，其电离程度可以随着外界条件的改变而改变。因此，弱电解质的电离也与可逆的化学反应一样，它的两种相反的变化趋势最终会达到平衡。即在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与其离子重新结合成分子的速率相等，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变，这就是电离平衡。随堂练习由于弱电解质存在电离平衡，因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。试写出下列物质的电离方程式：1、h2co32、h2s3、 nahco34、nahso45、hclo答案；1、h2co3h+hcohcoh+co2、h2sh+hshsh+s23、nahco3=na+hcohcoh+co4、nahso4=na+h+so5、hcloh+clo小结强电解完全电离，用“=”，弱电解质部分电离，用“”，多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。而多元弱碱则不分步。对于酸式盐的电离要格外注意，强酸的酸式盐要完全电离，弱酸的酸式盐电离的是酸式酸根nahso4(水溶液)= na+h+so42nahso4(熔融)= na+hso4nahco3= na+hco3板书设计：一、强电解质和弱电解质1、定义：强电解质在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物（如强酸、强碱和大多数盐）弱电解质在水分子作用下，只有部分分子电离为离子的化合物（如弱酸、弱碱等）2、分类：强酸（6种）：hcl、h2so4、hno3、hbr、hi 、hclo强电