人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 作业 (3).doc

第1节 弱电解质的电离 质量验收试题（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题(每小题5分，共50分)1下列关于强、弱电解质的叙述正确的是(b)a强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中不电离b同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同c强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱d所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质解析：强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，a不正确。比较不同电解质溶液导电能力的强弱应在相同条件下进行，如不限制条件，强电解质的稀溶液的导电能力可能不如弱电解质的浓溶液的导电能力强，c不正确。共价化合物不一定是弱电解质，如hcl、h2so4等都是强电解质，d不正确。2在醋酸溶液中，ch3cooh的电离达到平衡的标志是(c) a溶液显电中性 b溶液中检不出ch3cooh分子存在 c氢离子浓度恒定不变 dc(h)c(ch3coo)3在氢硫酸中c(h)和c(s2)的比值是(c)a1 b2 c大于2 d在12之间解析：弱电解质的电离是部分电离，电离程度一般很小；因氢硫酸是二元弱酸，分两步电离：h2shhs，hshs2且二级电离更弱。虽然由hs电离产生的h与s2浓度相同，但一级电离产生h却没有产生s2。故溶液中c(h)c(s2)2。4.在醋酸的电离平衡ch3coohch3cooh中，要使电离平衡右移且c(h)增大，应采取的措施是（ d ） a加入naoh(s) b加入盐酸 c加蒸馏水 d升高温度5化合物hin在水溶液中因存在以下电离平衡而可用作酸碱指示剂：hin(溶液)h(溶液)in(溶液) 红色 黄色有浓度为0.02 mol/l的下列溶液：盐酸；石灰水；nacl溶液；nahso4溶液；nahco3溶液；氨水。其中能使指示剂呈红色的是(c)abc d解析：本题使指示剂显红色说明平衡向左移，条件的改变必须使c(hin)增大。应加入酸或显酸性的物质，故选c。6在醋酸的电离平衡ch3coohch3cooh中，要使电离平衡右移且c(h)增大，应采取的措施是（ d ）a加入naoh(s) b加入盐酸 c加蒸馏水 d升高温度解析：加入naoh(s)、蒸馏水，升高温度均能使平衡右移，但加入naoh、蒸馏水时c(h)减小，升高温度时c(h)增大。7下列叙述正确的是(d)a碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960时分解，不存在熔融状态导电的性质，故caco3是非电解质bso3溶于水后得到的水溶液导电，所以so3是电解质cbaso4在水中溶解度很小，所以baso4是弱电解质dh3po4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故h3po4是电解质解析：电解质在熔融状态或在水溶液中能导电，只是外表的现象，是宏观判断的一种方法。其导电的实质在于化合物在这种条件下电离了，产生自由移动的离子，而且只有离子浓度达到一定程度才能表现出“导电”这一宏观现象。caco3虽难溶，但溶解部分完全电离，应是电解质。8把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是(b)ach3cooh溶液 bnacl溶液 cnaoh溶液 dfecl3溶液解析：nacl为中性溶液，稀释后c(h)、c(oh)不会增加。9c(h)均为0.1 moll1的两种一元酸hx和hy溶液，分别取100 ml加入足量的镁粉，充分反应后，收集到h2体积分别为vhx和vhy。若相同条件下vhxvhy，则下列说法正确的是(d)ahx可能是强酸bhy一定是强酸chx的酸性强于hy的酸性d反应开始时二者生成h2的速率相等解析：ph相同时，溶液中c(h)相同，反应开始时二者生成h2的速率相等。加入足量的镁粉，充分反应后收集到h2体积关系为vhxvhy，说明溶液中h的物质的量hxhy，说明hx的酸性弱于hy的酸性，hx不可能是强酸，hy可能是强酸也可能是弱酸。10已知25 下，醋酸溶液中存在下述关系：ka1.75105，其中ka的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关ka的下列说法正确的是 (b)a当向该溶液中加入一定量的硫酸时，ka值增大b升高温度，ka值增大c向醋酸溶液中加水，ka值增大d向醋酸溶液中加氢氧化钠，ka值增大解析：同一弱电解质的电离平衡常数只受温度的影响，升高温度，电离平衡常数增大。11相同体积、相同ph的某一元强酸的溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是(c)解析：强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸要继续电离出h，所以溶液产生氢气的体积多，在相同时间内，的反应速率比快。12高氯酸、硫酸、硝酸和hcl都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸hclo4h2so4hclhno3ka1.61056.31091.61094.21010由以上表格中数据判断以下说法不正确的是(c)a在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离b在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸c在冰醋酸中硫酸的电离方程式为h2so4=2hsod水对这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱解析：c项，由h2so4的ka可知，h2so4在冰醋酸中不能完全电离，故错误。二、非选择题(本题包括5小题，共50分)13（每空2分，共6分）将6g ch3cooh溶于水制成1l溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含ch3coo为1.4103mol/l，此温度下醋酸的电离常数：ka_，温度升高ka将_(填“变大”、“不变”或“变小”)。答案：0.1moll1 1.99105 变大解析：c(ch3cooh)0.1mol/l因为ch3coohch3cooh起始(mol/l)0.101107平衡(mol/l) 0.11.4103 1.4103 1.4103所以ka1.9910514（每空2分，共8分）al(oh)3的电离方程式可表示为：haloh2oal(oh)3al33oh。试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题。(1)向al(oh)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_，有关的离子方程式为_。(2)向al(oh)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_，有关的离子方程式为_。答案：(1)盐酸中的h与oh结合生成水，使上述平衡中c(oh)减小，平衡向右移动，al(oh)3沉淀不断溶解al(oh)33h=al33h2o(2)苛性钠溶液中oh结合h生成水，使上述平衡中c(h)减小，平衡向左移动，al(oh)3沉淀不断溶解al(oh)3oh=alo2h2o解析：本题考查al(oh)3显两性的知识。根据平衡移动原理，当加入盐酸时，盐酸中的h与oh结合生成水，使上述平衡中c(oh)减小，平衡向右移动，发生了碱式电离，也就是al(oh)3显示碱性；当加入苛性钠时，苛性钠溶液中oh结合h生成水，使上述平衡中c(h)减小，也就是发生了酸式电离。15（每空3分，共9分）如表所示是几种弱酸常温下的电离平衡常数：ch3coohh2co3h2sh3po41.8105ka14.3107ka25.61011ka19.1108ka21.11012ka17.5103ka26.2108ka32.21013(1)ch3cooh、h2co3、h2s、h3po4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是_。(3)同浓度的ch3coo、hco、co、s2结合h的能力由强到弱的顺序为_。答案：(1)h3po4、ch3cooh、h2co3、h2s(2)一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用(3)s2、co、hco、ch3coo解析：(1)根据一级电离平衡常数可知四种酸的酸性由强到弱的顺序为h3po4、ch3cooh、h2co3、h2s。(3)酸越弱，其对应酸根离子结合h的能力越强，故结合h的能力由强到弱的顺序为s2、co、hco、ch3coo。16(每空3分，共12分)蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液中注入一种含有蚁酸(甲酸，hcooh)的液体。(1)写出甲酸在溶液中的电离方程式：_。(2)当人受到蚂蚁叮咬时，皮肤上会起小疱，即使不治疗，过一段时间小疱也能痊愈，其原因为_。有同学认为，受到蚂蚁叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，这一观点_(填“正确”或“不正确”)。(3)已知：25 时，hcooh的电离平衡常数k1.75105，h2co3的电离平衡常数k14.4107，k24.71011。下列说法正确的是()a向na2co3溶液中加入甲酸无明显现象产生b25 时，向甲酸中加入naoh溶液，hcooh的电离程度和k均增大c向0.1 moll1甲酸中加入蒸馏水，c(h)增大d向碳酸中加入nahco3固体，c(h)减小答案：(1)hcoohhcooh(2)蚂蚁叮咬初期，血液中的h浓度增大，产生co2而出现小疱，一段时间后血液又恢复酸碱平衡正确(3)d解析：(1)hcooh是一种弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离方程式为hcoohhcooh。(2)蚂蚁等叮咬人时，向人体血液中注入了hcooh，增大了血液中h的浓度，使h2co3的电离平衡向生成co2的方向移动，从而导致皮肤上出现小疱。一段时间后，小疱内的co2和h2o作用重新达到电离平衡状态，血液中恢复原有的酸碱平衡。由于稀氨水或肥皂水都是碱性溶液，能与hcooh反应从而起到治疗作用。(3)由hcooh和h2co3的电离平衡常数可知，hcooh的酸性比h2co3的强，所以向na2co3溶液中加入甲酸时，co与hcooh反应产生co2气体，a错误；向甲酸中加入naoh溶液时，oh与h结合而使hcooh的电离平衡正向移动，hcooh的电离程度增大，但k只与温度有关，其值不变，b错误；向甲酸中加入蒸馏水，hcooh的电离程度增大，但加水稀释的过程中，c(h)减小，c错误；向碳酸中加入nahco3固体，溶液中的c(hco)增大，h2co3的电离平衡逆向移动，c(h)减小，d正确。17(每空3分，共15分)(1)某化学兴趣小组用如图所示的装置测1 moll1的ch3cooh溶液和1 moll1 hcl溶液的导电能力，接通电源后发现与hcl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你_(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是_。(2)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的cuso4溶液和naoh溶液的导电能力，接通电源后发现与cus