鲁科版选修3 第3章第3节 原子晶体与分子晶体（第1课时） 作业.doc

第3节 原子晶体与分子晶体第1课时练基础落实知识点一原子晶体1构成原子晶体的微粒及作用力是()a原子、共价键b分子、共价键c原子、分子间作用力d分子、分子间作用力2熔化时，必须破坏非极性共价键的是()a冰b金刚石c铁d二氧化硅知识点二原子晶体的物理特性3氮化硅是一种新合成的超硬、耐磨、耐高温的材料。下列对氮化硅的叙述中，正确的是()a氮化硅是分子晶体b氮化硅是原子晶体c氮化硅是离子晶体d氮化硅化学式为si4n34氮化铝(aln)常用作砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于()a离子晶体b原子晶体c分子晶体d无法判断5氮化硼很难熔化，加热至3000方可汽化。下列对氮化硼的叙述，不正确的是()a氮化硼不是分子晶体b氮化硼是原子晶体c氮化硼是离子晶体d化学式为bn知识点三原子晶体的结构特征6关于sio2晶体的叙述正确的是(na表示阿伏加德罗常数的数值)()a通常状况下，60gsio2晶体中含有的分子数为nab60gsio2晶体中含有2na个sio键c晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点dsio2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子7在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个cc键间的夹角是()a6个120b5个108c4个109.5d6个109.5练方法技巧原子晶体熔点高低、硬度大小的比较方法8下表是某些原子晶体的熔点和硬度()原子晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗熔点/390030002700171014101211硬度109.59.576.56.0分析表中的数据，判断下列叙述正确的是()构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大abcd9碳化硅(sic)具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替出现的，即每个si原子处于四个c原子构成的四面体的内部，每个c原子也处于四个si原子构成的四面体的内部。下列三种晶体：金刚石晶体硅碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是()abcd练综合拓展10据报道，科学家成功制得了co2的原子晶体(以下用m表示)。下列关于m的推断正确的是()am具有很高的熔、沸点bm容易气化，可用作致冷材料cm和干冰互为同素异形体dm是由c原子和o原子按12的比例所组成的平面网状的晶体11.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(h)，化学反应的h等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键siosiclhhhclsisisic键能/kjmol1460360436431176347请回答下列问题：(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“”或“”)。sic_si；sicl4_sio2。(2)下图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：sicl4(g)2h2(g)si(s)4hcl(g)该反应的反应热h_kjmol1。参考答案1a2b熔化时必须破坏共价键的是原子晶体，非极性共价键常存在于非金属单质中。尽管二氧化硅也是原子晶体，但sio共价键是极性键。3b从构成元素上看，氮化硅应该是共价化合物，共价化合物形成的晶体有两种可能分子晶体和原子晶体，再由超硬、耐磨、耐高温等特点考虑，其应该属于原子晶体。从两种元素的常见价态看，氮化硅的化学式应为si3n4。4b5c根据氮化硼的元素组成，可判断它不可能为离子晶体；根据氮化硼的性质，可判断它不可能是分子晶体。6c7.d8d原子晶体的熔点和硬度与构成原子晶体的原子间的共价键键能有关，而原子间的共价键键能与原子半径的大小有关。9a10.a11(1)(2)如下图(3)236解析(1)sic和晶体si皆为原子晶体，由于碳化硅晶体中的sic键的键能大于硅晶体中sisi键的键能，故sic的熔点比si高；sicl4为分子晶体，sio2为原子晶体，故sicl4的熔点比sio2低。(2)晶体硅的结构与金刚石相似，每个硅原子都被相邻的4个硅原子包围，这4个硅原子位于四面体的四个顶点上，被包围的硅原子处于正四面体的中心。(3)根据题目所给反应式，需要断裂的