人教版选修6 第二单元 物质的获取 作业.doc

第二单元 物质的获取一、单选题1.如图，a处通入cl2 ， 关闭b阀时，c处的干燥的红布条看不到明显现象；当打开b阀后，c处干燥的红布条逐渐褪色则d瓶中盛装的不能是（）a.h2ob.naoh溶液c.浓h2so4d.fecl2溶液2.某同学将光亮的镁条放入盛有nh4cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论a将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有nh3产生b收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有h2产生c收集气体的同时测得溶液的ph为8.6弱碱性溶液中mg也可被氧化d将光亮的镁条放入ph为8.6的nahco3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中oh氧化了mga.ab.bc.cd.d3.下列除去杂质的方法正确的是（） a.除去co2中的少量hcl：通入naoh溶液b.除去nacl溶液中的少量mgcl2：加入适量koh溶液，过滤c.除去kcl溶液中的少量k2co3：加入适量的盐酸d.除去n2中的少量o2：通过灼热的cuo粉末4.下列溶液，加热后颜色一定变浅的是（） a.稀氨水和酚酞溶液 b.滴有酚酞的na2co3溶液c.滴有酚酞的氢氧化钙溶液d.溶有so2的品红溶液5.在al2(so4)3和mgso4的混合溶液中，滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中al2(so4)3与mgso4的物质的量浓度之比为（）a.61b.31c.21d.126.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论a将某有机物与溴的四氯化碳 溶液混合溶液褪色该有机物中必定含有 碳碳双键b向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸 钡和稀硝酸产生白色沉淀亚硫酸钠溶液己变质c向酸性高锰酸钾溶液中滴加 双氧水紫色褪去，产生气泡h2o2具有还原性d向油脂皂化反应后的溶液中 滴入酚酞溶液不变红油脂己经完全皂化a.ab.bc.cd.d7.下列实验操作正确的是（） a.蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中b.用酒精萃取碘水中的碘c.用蒸馏法使白酒中的酒精与水分离开d.用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接8.下列说法不正确的是（） a.运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的固体混合物b.铁的化合物应用十分广泛，如fecl3、feso4是优良的净水剂c.镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火d.工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉主要成分为ca（clo）2和cacl29.下列实验操作中正确的是（） a.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出b.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热c.蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸d.萃取操作时，可以选用ccl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴10.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）a.装置常用于分离互不相溶的液体混合物b.装置可用于吸收氨气，能够防止倒吸c.以nh4hco3为原料，装置可用于制备少量co2d.装置a口进气可收集cl2、no2等气体11.关于下列图示的说法中正确的是：a.图表示从碘水中分离出碘的操作方法b.图为电解氯化钠溶液的装置，一段时间后两极收集到气体的体积之比一定为1:1c.图为测定溶液ph的实验操作d.图可以用来制备氢氧化亚铁沉淀12.下列有关图示分析正确的是（ ） a.如图a所示，集气瓶内充满cl2和ch4的混合气体或no2和o2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶b.如图b所示，x为铁棒，y为铜棒，a为直流电源，当s闭合后，当b为naoh溶液，x极附近产生白色沉淀时，电子从x极流入ac.pt为电极，电解含0.10 mol m+和0.1 mol n3+（m+、n3+均为金属阳离子）的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图c，离子氧化能力m+n3+h+d.图d为n2（g）和o2（g）生成no（g）过程中的能量变化，则nn的键能为946kj/mol，热化学方程式为：n2（g）+o2（g）=2no（g）h=180 kj/mol二、填空题13.元素铬（cr）在溶液中主要以cr3+（蓝紫色）、cr（oh）4（绿色）、cr2o72（橙红色）、cro42（黄色）等形式存在，cr（oh）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： cr3+与al3+的化学性质相似，在cr2（so4）3溶液中逐滴加入naoh溶液直至过量，可观察到的现象是_产生这些现象的所有反应的离子方程式_ 14.下列实验操作中，正确的是_a向试管中滴加试剂时，滴管紧靠试管口b用酒精灯给试管加热时，用手持试管c向试管中倾倒液体试剂时，试剂瓶口紧靠试管口d_ 15.下列实验操作不正确的是_a在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯b将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验c醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇d试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯e实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动f配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止g验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液 三、实验探究题16.niso46h2o是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得操作步骤如下： （1）向滤液中加入fes固体是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去cu2+、zn2+等杂质，则除去cu2+的离子方程式为_ （2）根据对滤液的操作作答： 往滤液中加入h2o2发生反应的离子方程式为_调滤液ph的目的是_检验fe3+是否除尽的操作和现象是_ （3）滤液溶质的主要成分是niso4 ， 加na2co3过滤后得到nico3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成niso4 ， 这两步操作的目的是_ （4）得到的niso4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到niso46h2o晶体 在进行蒸发浓缩操作时，加热到_（描述实验现象）时，则停止加热为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的_（填“a”、“b”、“c”或“d”）位置如果得到产品的纯度不够，则应该进行_操作（填序号）a蒸馏b分液c重结晶d过滤 四、综合题17.某地煤煤矸石预处理后含sio2 （63%）、al2o3（25%）、fe2o3（5%）及少量钙镁的化合物等，一般综合利用工艺设计如下： （1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_ （2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_（写出两个） （3）物质x的化学式为_“碱溶”时反应的主要离子方程式为：_ （4）己知fe3+开始沉淀和沉淀完全的ph 分别为2.1 和3.2，al3+开始沉淀和沉淀完全的ph分别为4.1和5.4，为了获得产品al（oh）3 ， 从煤研石的盐酸浸取液开始，若只用caco3一种试剂，后续操作过程是_ 18.为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：以空气为氧化剂法方案1：将铜粉在坩埚中反复灼烧，与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应方案2：将空气或氧气直接通入铜粉与稀硫酸的混合物中，向反应液中加feso4或fe2（so4）3 ， 即发生反应反应完全后加cuco3调节ph到34，产生fe（oh）3沉淀，过滤、蒸发、结晶得cuso45h2o滤渣可循环使用 （1）写出加入feso4或fe2（so4）3后发生反应的相关的离子方程式_第二组：过氧化氢为氧化剂法将少量铜丝放到适量的稀硫酸中，温度控制在50加入h2o2 ， 反应一段时间后，升温到60，再反应一段时间后过滤、蒸发结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得cuso45h2o （2）过氧化氢试剂瓶最适合贴上的一个标签是_（3）若需要得到25.0g硫酸铜晶体，至少需要30%（密度为1.1g/cm3 ）的h2o2_ml （4）上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念（从产品的纯度和能源的消耗角度）的是_（填“第一组”或“第二组”），理由是_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】a 【解析】【解答】关闭b阀时，c处的干燥的红布条看不到明显现象；当打开b阀后，c处干燥的红布条逐渐褪色，则d中物质可与氯气反应或干燥氯气，则a若d中为水，关闭或打开b阀，c处干燥的红布条条均褪色，则不可能是水，故a错误；bnaoh溶液与氯气反应吸收氯气，所以d中能盛放氢氧化钠溶液，故b正确；c通过盛浓硫酸d瓶，氯气仍然是干燥的，不能使品红褪色，所以d中能盛放浓硫酸，故c正确；dfecl2溶液可以和氯气发生反应：2fecl2+cl2=2fecl3 ， 吸收氯气，所以d中能盛放fecl2溶液，故d正确；故选a【分析】干燥的氯气没有漂白性，有漂白性的是氯气和水反应生成的次氯酸关闭b阀时，c处的干燥的红布条看不到明显现象；当打开b阀后，c处干燥的红布条逐渐褪色，则d中物质可与氯气反应或干燥氯气，以此来解答2.【答案】d 【解析】【解答】a氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故a正确；b收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故b正确；cph为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，mg可以被氧化，故c正确；d、若是氢氧根氧化了mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以d的结论不合理，故d错误；故选：d【分析】a氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝；b氢气燃烧发出淡蓝色的火焰；cph为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，mg可以被氧化；d若是氢氧根氧化了mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体3.【答案】c 【解析】【分析】a不正确，氢氧化钠也能吸收co2 ， 应该用饱和碳酸氢钠溶液；b不正确，应该用过量的氢氧化钠，过滤后再酸化即可；碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、co2和水，所以选项c正确；d不正确，应该用炽热的铜网，答案选c。【点评】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。4.【答案】a 【解析】【解答】a滴有酚酞的氨水溶液显示红色，因为氨水显碱性，解热后，氨水受热容易分解放出氨气，导致碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅，故a正确；b滴有酚酞的na2co3溶液显示红色，其中碳酸根离子水解程度受温度的影响，温度高，水解程度大，碱性增强，所以溶液颜色逐渐变深，故b错误；c氢氧化钙可能是不饱和的，加热浓度不变，故c错误；d品红受热不分解，颜色不变，故d错误故选a【分析】a氨水受热容易分解放出氨气；b碳酸钠溶液中的碳酸根离子水解程度受温度的影响，温度高，水解程度大；c氢氧化钙可能是不饱和的；d品红受热不分解5.【答案】d 【解析】【分析】氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，而氢氧化镁不能。反应的有关方程式是mg22oh=mg(oh)2、al33oh=al(oh)3、al(oh)3oh=alo22h2o。所以根据图像可知溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是10ml，所以生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠就应该是30ml，则生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠是20ml。所以根据反应的方程式可知，铝离子和镁离子的物质的量之比是11。则原混合液中al2(so4)3与mgso4的物质的量浓度之比为12，答案选d。【点评】该题的关键是根据方程式得出溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠和生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠的关系式，然后再依据图像进行计算即可。6.【答案】c 【解析】【解答】ac=c、cc三键、醛基等都可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故a错误；b亚硫酸钠能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成baso4沉淀，所以该白色沉淀是硫酸钡，不一定变质，故b错误；ch2o2具有还原性，高锰酸钾溶液紫红色褪去，离子方程式：2mno4+5h2o2+6h+=2mn2+8h2o+5o2，故c正确；d高级脂肪酸钠溶液呈碱性，说明油脂未水解，故d错误故选c【分析】a碳碳不饱和键、醛基能与溴发生反应；b亚硫酸钠能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成baso4沉淀；ch202具有还原性；d高级脂肪酸钠溶液呈碱性7.【答案】c 【解析】【解答】蒸馏时，应将温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处，a错误；酒精与水互溶，不能用作萃取剂，b错误；酒精与水互溶，只能利用蒸馏法分离，c正确；汽油比水的密度小，应从分液漏斗的上口倒出，d错误。【分析】根据蒸馏操作中温度计的使用和分液操作进行回答即可。8.【答案】a 【解析】【解答】a分离沸点相差较大的互溶液体混合物，选择蒸馏，蒸馏不能分离固体混合物，a符合题意；bfecl3、feso4均可水解生成胶体，则可作优良的净水剂，b不符合题意；cmg燃烧生成mgo，发出耀眼的白光，则常用于制造信号弹和焰火，c不符合题意；d氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，则漂白粉主要成分为ca（clo）2和cacl2 ， d不符合题意；故答案为：a【分析】a.固液混合物应用过滤的方法进行分离；b.铁盐易水解生成氢氧化铁胶体，用于净水；c.金属镁燃烧放出大量的热，发出耀眼的白光；d.氯气与石灰乳反应用于制取漂白粉.9.【答案】c 【解析】【解答】a分液时为避免液体重新混合而污染，应先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故a错误；b蒸发时，应避免温度过高而导致固体迸溅，应使有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，故b错误；c加入沸石，可防止液体暴沸，故c正确；d酒精易溶于水，不能用于萃取剂，可用苯或四氯化碳，故d错误故选c【分析】a分液时应避免液体重新混合而污染；b蒸发时，应避免温度过高而导致固体迸溅；c加入沸石，可防止液体暴沸；d酒精易溶于水，不能用于萃取剂10.【答案】d 【解析】【解答】a分离互不相溶的液体混合物采用的是分液操作，而装置为蒸馏装置，用于分离相互溶解的液体，故a不符合题意；b用图装置起不到防倒吸的作用，应用四氯化碳，故b不符合题意；cnh4hco3为原料，装置中碱石灰吸收二氧化碳和水，可用于制备少量氨气，无法制备二氧化碳，故c不符合题意；dcl2、no2的密度大于空气，通过装置a口进气可收集cl2、no2等气体，故d符合题意；故答案为：d【分析】a.蒸馏常用于沸点不同的液体混合物的分离方法；b.氨气易溶于水；c.碳酸氢铵受热分解生成的二氧化碳与碱石灰反应；d.根据向下排气法收集气体进行判断.11.【答案】d 【解析】【分析】正确答案：da.不正确，从碘水中分离出碘的操作方法为萃取；b.不正确，没有将生成的cl2与naoh隔开，它们会反应；c.不正确，测定溶液ph的实验操作，不应将试纸插入溶液中；d.正确，图可以用来制备氢氧化亚铁沉淀，防止o2将生成的fe (oh)2氧化。12.【答案】b 【解析】【解答】解：a由于甲烷与氯气的反应中可能产生一氯甲烷气体，而一氯甲烷不溶于水，则水不可能充满集气瓶，故a错误；bx极附近产生白色沉淀，这说明x电极是铁电极，与电源的正极相连，作阳极失去电子转化为亚铁离子，因此电子从x极流入a，故b正确；c根据图象可知通过0.1mol电子时产生0.1moly，这说明应该是m+放电再通过0.2mol电子时生成0.1moly，则应该是氢离子放电，所以离子氧化能力m+h+n3+ ， 故c错误；d图d为n2（g）和o2（g）生成no（g）过程中的能量变化，氮气含有三键，键能大于氧气中键能，则nn的键能为946kj/mol，反应热=946kj/mol+498 kj/mol2632kj/mol=180 kj/mol，所以热化学方程式为n2（g）+o2（g）=2no（g）h=+180 kj/mol，故d错误；故选b【分析】a生成的一氯甲烷不溶于水； bx为铁棒，x极附近产生白色沉淀时，可知fe为阳极失去电子，电子从负极流向正极； c通过0.2mol电子时生成0.1moly，则应该是氢离子放电，而n3+不放电，氧化性最弱； d由图可知，反应热=946kj/mol+498 kj/mol2632kj/mol=180 kj/mol，以此来解答二、填空题13.【答案】先生成灰蓝色沉淀，后沉淀溶解，得绿色溶液；cr3+3oh=cr（oh）3，cr（oh）3+oh=cr（oh）4 【解析】【解答】解：由于cr3+与al3+的化学性质相似，在cr2（so4）3溶液中逐滴加入naoh溶液后，先生成灰蓝色cr（oh）3沉淀：cr3+3oh=cr（oh）3，继续滴加氢氧化钠溶液，灰蓝色cr（oh）3沉淀溶解，而由于此反应时非氧化还原反应，故铬元素的化合价不变，即灰蓝色cr（oh）3沉淀溶解后应得到的是绿色cr（oh）4溶液，离子方程式为：cr（oh）3+oh=cr（oh）4 故答案为：先生成灰蓝色沉淀，后沉淀溶解，得绿色溶液；cr3+3oh=cr（oh）3；cr（oh）3+oh=cr（oh）4 【分析】由于cr3+与al3+的化学性质相似，在cr2（so4）3溶液中逐滴加入naoh溶液后，先生成灰蓝色cr（oh）3沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，灰蓝色cr（oh）3沉淀溶解，得绿色cr（oh）4溶液，据此分析反应的离子方程式14.【答案】c；给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的 【解析】【解答】a向试管中滴加试剂时，滴管要垂悬在试管上方，不能伸入试管内或紧靠试管口，故a错误；b用酒精灯给试管加热时，用试管夹夹持试管加热，不能手持试管，故b错误；c向试管中倾倒液体试剂时，试剂瓶口紧靠试管口，防止液体外流，故c正确；d给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的 故答案为：c；给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的【分析】a滴管要垂悬在试管上方；b手持试管会将手烫伤；c口对口进行倾倒15.【答案】acdg 【解析】【解答】a苯与溴水不反应，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，故a错误；bcuo能氧化乙醇，则将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验，故b正确；c硫酸铜只能检验醇中含水，所以醇中含有少量水可加入cao再蒸馏制得无水乙醇，故c错误；d试管中先加入无水乙醇，再依次加入一定量浓硫酸、适量冰醋酸，然后加热制取乙酸乙酯，故d错误；e实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，碎瓷片可防止暴沸，故e正确；f硝酸银溶液中加入氨水产生沉淀后，继续滴加到沉淀刚好溶解为银氨溶液，故f正确；g水解后溶液为碱性，应加硝酸至酸性，滴加硝酸银溶液，检验卤素离子，故g错误；故答案为：acdg【分析】a苯与溴水不反应；bcuo能氧化乙醇；c硫酸铜只能检验醇中含水；d浓硫酸在乙醇之后加入；e碎瓷片可防止暴沸；f产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为银氨溶液；g水解后溶液为碱性，应加硝酸至酸性，检验卤素离子三、实验探究题16.【答案】（1）fes+cu2+=cus+fe2+（2）2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2 h2o；除去fe3+；用试管取少量滤液，滴加几滴kscn溶液，若无颜色变化，则fe3+已除净（3）增大niso4的浓度，利于蒸发结晶（或富集niso4）（4）溶液表面形成晶体薄膜或者有大量晶体析出；d；c 【解析】【解答】解：废渣（除含镍外，还含有cu、zn、fe等元素的化合物杂质），在硫酸溶解后过滤后除去不溶性物质，滤液含有二价铁离子、镍离子、锌离子等杂质，加入硫化钠可除去铜离子、锌离子，然后加h2o2是将二价铁氧化成三价铁，调节溶液ph使三价铁以氢氧化物的沉淀而除去，滤液含有可溶性硫酸盐，为na2so4、niso4 ， 再加碳酸钠沉淀二价镍，过滤、洗涤，然后与硫酸反应生成niso4晶体，（1）fes除去cu2+的反应是沉淀的转化，即fes+cu2+=cus+fe2+； 故答案为：fes+cu2+=cus+fe2+；（2）对滤液加h2o2的目的是将fe2+氧化fe3+ ， 加入h2o2的离子方程式为：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2 h2o，故答案为：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2 h2o；调滤液ph的目的是除去fe3+ ， fe3+3h2ofe（oh）3+3h+ ， 平衡正向进行程度铁离子，故答案为：除去fe3+；检验fe3+是否除尽的操作和现象是用试管取少量滤液，滴加几滴kscn溶液，若无颜色变化，则fe3+已除净；故答案为：用试管取少量滤液，滴加几滴kscn溶液，若无颜色变化，则fe3+已除净；（3）niso4与na2co3反应生成nico3沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成niso4 ， 这样可提高niso4的浓度，有利于蒸发结晶；故答案为：增大niso4的浓度，利于蒸发结晶（或富集niso4）；（4）在进行蒸发浓缩操作时，当大量晶体析出时或溶液表面形成晶体薄膜，停止加热；故答案为：溶液表面形成晶体薄膜或者有大量晶体析出；为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，应该回流到流程中d中循环使用，故答案为：d产品的纯度不够需要重新溶解、浓缩、结晶析出得到较纯净的晶体，实验操作为重结晶选c，故答案为：c【分析】废渣（除含镍外，还含有cu、zn、fe等元素的化合物杂质），在硫酸溶解后过滤后除去不溶性物质，滤液含有二价铁离子、镍离子、锌离子等杂质，加入硫化钠可除去铜离子、锌离子，然后加h2o2是将二价铁氧化成三价铁，调节溶液ph使三价铁以氢氧化物的沉淀而除去，滤液含有可溶性硫酸盐，为na2so4、niso4 ， 再加碳酸钠沉淀二价镍，过滤、洗涤，然后与硫酸反应生成niso4晶体，（1）fes除去cu2+的反应是沉淀的转化；（2）对滤液加h2o2的目的是将fe2+氧化fe3+；然后调ph沉淀fe3+；依据铁离子遇到kscn溶液呈红色设计实验检验是否除净；（3）niso4与na2co3反应生成nico3沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成niso4 ， 这样可提高niso4的浓度，有利于蒸发结晶；（4）在进行蒸发浓缩操作时，当大量晶体析出时，停止加热；为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，应该回流到流程中d中；产品的纯度不够需要重新溶解、浓缩、结晶析出得到较纯净的晶体四、综合题17.【答案】（1）al2o3+6h+2al3+3h2o、fe2o3+6h+2fe3+3h2o（2）酸的浓度；温度（3）co2；al（oh）3+oh=alo2+2h2o（4）加入caco3调节ph到3.2，过滤除去fe（oh）3后，再加入caco3调节ph到5.4，过滤得到al（oh）3 【解析】【解答】解：（1）氧化铝和氧化铁都能和盐酸反应生成盐和水，反应方程式分别是：al2o3+6h+2al3+3h2o、fe2o3+6h+2fe3+3h2o， 故答案为：al2o3+6h+2al3+3h2o；fe2o3+6h+2fe3+3h2o；（2）酸的浓度、温度、反应物接触面积、是否充分搅拌、反应时间等都影响反应速率，故答案为：酸的浓度；温度；（3）氯化铝和氯化铁水解都生成盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，所以物质x是二氧化碳，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，离子反应方程式为：al（oh）3+oh=alo2+2h2o，故答案为：co2；al（oh）3+oh=alo2+2h2o；（4）fe3+开始沉淀和沉淀完全的ph分别为2.1和3.2，al3+开始沉淀和沉淀完全的ph分别为4.1和5.4，要使铁离