人教版选修4 第2章第2节 影响化学反应速率的因素 作业 (4).doc

第二节 影响化学反应速率的因素1fe与稀h2so4反应制氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是()a增加铁的量b增大硫酸的浓度c加热 d增大压强解析：选ca项，增加铁的用量，固体的浓度不变，反应速率不变，错误；b项，在常温下铁与浓硫酸发生钝化，不能生成氢气，错误；c项，加热，温度升高，反应速率一定增大，正确；d项，反应在溶液中进行，增大压强，反应速率基本不变，错误。2增大压强对下列反应的速率无影响的是()aco2(g)ca(oh)2=caco3h2obh2(g)i2(g)=2hi(g)cnaclagno3agclnano3dn2(g)3h2(g)2nh3(g)解析：选c对于反应前后没有气体参与或生成的反应，如选项c中的反应，压强对化学反应速率无影响。3一定温度下，反应n2(g)o2(g)2no(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()a缩小体积 b恒容，充入hec恒容，充入o2 d恒压，充入n2解析：选ba项，缩小体积压强增大，反应速率加快，错误；b项，恒容，充入he浓度不变，反应速率不变，正确；c项，恒容，充入o2，氧气浓度增大，反应速率加快，错误；d项，恒压，充入n2改变了反应物的浓度，反应速率改变，错误。4下列说法不正确的是()a增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大b升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大c加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大d使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大解析：选ca项，增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应速率增大，正确；b项，升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，正确；c项，加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，错误；d项，使用催化剂，降低了反应的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，正确。5某实验小组以h2o2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验的反应物应为()实验编号反应物催化剂10 ml 2% h2o2溶液无无10 ml 5% h2o2溶液mno2固体a5 ml 2% h2o2溶液b10 ml 5% h2o2溶液c10 ml 2% h2o2溶液 d5 ml 10% h2o2溶液解析：选b根据表中数据可知，实验是探究浓度对反应速率的影响，因此双氧水的浓度一定不是2%。实验是探究催化剂对反应速率的影响，双氧水的浓度和用量与实验相同，即实验的反应物应为10 ml 5% h2o2溶液。6设反应cco22co(正反应吸热)反应速率为v1，n23h22nh3(正反应放热)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为()a同时增大 b同时减小cv1增大，v2减小 dv1减小，v2增大解析：选a当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快，与反应放热还是吸热无关，故当温度升高时，v1、v2同时增大。7某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2x(g)y(g)z(g)w(s)h0，下列叙述正确的是()a在容器中加入氩气，反应速率不变b加入少量w，逆反应速率增大c升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小d将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大解析：选a在容器中加入氩气，各反应组分的浓度不变，反应速率不变，a项正确；w为固态，加入少量w，反应速率不变，b项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，c项错误；将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数和有效碰撞次数，但活化分子百分数不变，d项错误。8反应c(s)h2o(g)co(g)h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加c的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入n2使体系压强增大保持压强不变，充入n2使容器体积增大a bc d解析：选b中c为固态反应物，增加固体的量对反应速率无影响；将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率加快；中充入n2使体系压强增大，但容器的容积未变，参加反应的各种气体浓度不变，反应速率不变；保持恒压，充入n2使容器体积增大，参加反应的各种气体浓度减小，反应速率减小。9反应2so2o22so3的h0，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成so3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”或“不变”)。编号改变的条件生成so3的速率升高温度降低温度增大氧气的浓度使用v2o5作催化剂压缩体积保持压强不变，充入n2保持气体总体积不变，充入n2解析：升高温度，反应速率增大，反之速率减小；增大反应物的浓度，反应速率增大；使用适当催化剂，反应速率增大；压缩体积，浓度增大，反应速率增大；恒容下通入无关气体，反应物、生成物浓度不变，反应速率不变；恒压下通入无关气体，容器体积增大，反应物、生成物浓度减小，速率减小。答案：增大减小增大增大增大减小不变10下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.1502034100分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 )相近，推测其原因：_。解析：比较表中实验1和2、实验4和5，其他条件都相同，只是金属状态由丝变成了粉末，金属消失的时间就少了很多，反应速率变快很多，也就说明金属固体的表面积越大，速率越快。同理，比较表中各项数据进行分析可得出正确答案。答案：(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2(2)1、3、4、6、8(任意两者之间)；2和5(3)开始时的反应温度6和7(4)一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同1同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是()锌粒锌片锌粉5%的盐酸10%的盐酸15%的盐酸加热用冷水冷却不断振荡迅速混合后静置a bc d解析：选d对于锌的选择，表面积越大，反应越快；对于盐酸的选择，浓度越大，反应越快；升高温度，可以加快反应速率；不断地振荡可以增大反应物之间的接触面积，从而可以加快反应速率。2下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最快的是()试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂a常温3%b常温6%c水浴加热3%d水浴加热6%mno2解析：选d温度越高，反应物的浓度越大，反应速率就越快，使用催化剂能加快化学反应速率。3已知：caco32hcl=cacl2co2h2oh0。下列说法不正确的是()a其他条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率b其他条件下不变，适当增加caco3的用量将加快化学反应速率c反应过程中，化学反应速率将先增大后减小d一定条件下反应速率改变，h0不变解析：选b盐酸浓度增大，h浓度增大，速率越快，a项正确；由于caco3是固体，若只增大其用量，而不增大其与盐酸的接触面积，化学反应速率不变，b项不正确；由于反应放热，反应过程中温度升高，速率会变快，但随着盐酸浓度的减小，速率会逐渐变慢，c项正确；反应焓变只与反应物和生成物的能量状态有关，与反应快慢无关，d项正确。4在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂a bc d解析：选b当改变浓度时不能改变活化分子的百分数，所能改变的只是单位体积内的活化分子数，当升高温度时，由于分子吸收能量，使原先不是活化分子的普通分子变为活化分子；加入催化剂时，由于降低反应的活化能，使大量分子变为活化分子，故升高温度和加入催化剂两条符合题意。5下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出h2速率最快的是()选项金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度/amg,0.16 moll1硝酸10 ml60bmg,0.13 moll1盐酸10 ml60cfe,0.13 moll1盐酸10 ml60dmg,0.13 moll1硫酸10 ml60解析：选dmg比fe活泼，与盐酸反应mg更快，c比b反应缓慢；mg与稀hno3反应不产生h2，a不符合题意；d项中c(h)是b项中c(h)的2倍，故d项中反应速率最快。6.右图为反应2so2o22so3的速率v(so2)变化的图像，则横坐标可能是()a反应时间b温度c压强 dso2的浓度解析：选av(so2)随压强、温度以及反应物浓度的增大而加快，b、c、d都不符合，随反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，a项正确。7为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是()a将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同b盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入mno2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快c将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快d升高温度，h2o2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多解析：选a影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，镁、铝的活泼性不同，故两者与同浓度的盐酸反应快慢不同。8向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的so2和o2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲在500 时，so2和o2各10 mol反应乙在500 时，用v2o5作催化剂，10 mol so2和5 mol o2反应丙在450 时，8 mol so2和5 mol o2反应丁在500 时，8 mol so2和5 mol o2反应a甲、乙、丙、丁b乙、甲、丙、丁c乙、甲、丁、丙 d丁、丙、乙、甲解析：选c催化剂、温度对化学反应速率影响程度较大，其中催化剂为最大，浓度、压强影响程度相对较小，同温时乙中速率最快，同时无催化剂时，甲中浓度大于丁中浓度，速率甲丁，丙中温度最低，速率最慢。9某实验小组以h2o2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 ml 2% h2o2溶液无10 ml 5% h2o2溶液无10 ml 5% h2o2溶液1 ml 0.1 moll1fecl3溶液10 ml 5% h2o2溶液少量hcl溶液 1 ml 0.1 moll1fecl3溶液10 ml 5% h2o2溶液少量naoh溶液1 ml 0.1 moll1fecl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下h2o2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(3)实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是_。解析：(1)加入催化剂可以降低反应物的活化能，使反应速率增大。(2