人教版选修4 第2章第1节 化学反应速率 教案 (2).doc

第一节 化学反应速率一、教学设计在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。为了增加学生的感性认识，用【实验21】来引导学生，使他们得出只根据看到的气泡产生的快、慢来表示反应的速率是模糊的、不准确的判断。通过教科书图21的提示，学生很容易想到可从测量h2的体积来比较反应的快慢。这种测量可以是在相同的时间内看h2体积的多少，也可以看产生相同体积的h2所耗时间的多少。如果在相同时间内测量溶液中h+浓度的变化，测量锌粒质量的变化，也都可以定量比较这个反应进行的快慢。学生通过讨论交流，可以发现表示反应速率的方法有多种，因此可以通过多种实验来测定某些化学反应的速率。在交流中得出：反应速率表示方法的共同之处，都是用在单位时间内反应前后的反应物或生成物的量（物质的量）的变化来表示。显然该反应以测量h2的体积最为简便易行。然后，引导学生得出：化学反应速率通常总是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的浓度（物质的量浓度）的变化来表示。维果茨基指出：“在游戏中，一个孩子的行为总是超越于他的实际年龄，他的日常行为在游戏中比他本身的实际水平要高出一点”。充分利用实验教学的功能，可启发引导学生的思维。【实验2-1】最好以边讲边做的形式进行，在实验中加深学生对知识的理解。也可以让学生分组讨论，列举生活中的事例，由感性认识逐步上升为理性认识。教学中应注意以下几点：1. 准确把握教学要求，不要过分拓展教学内容，把规定的内容讲透彻，讲明白。2. 让学生调动、利用已有的知识储备与新知识嫁接。3. 利用好教科书，给学生阅读和思考的空间，把握化学反应速率表示方法的要点。4. 充分利用好【实验21】，让学生讨论清楚实验目的和实验方法，做好实验。5. 准备12个练习题，强化化学反应速率是用单位时间内反应前后反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的。本节教学重点和难点：化学反应速率的表示方法。二、活动建议图2-1排水量气装置【实验2-1】注意检验装置的气密性，尤其是注射器的内外管是否密合得很好。酸的浓度要适中，否则，控制生成h2的速率会发生困难。气体收集可以用排水量气装置代替，如图21所示。三、问题交流【学与问1】1. （h2）=1.2 mol/（lmin）2. 在同一个化学反应中，反应物浓度的减少和生成物浓度的增加都是按照化学方程式中各物质的计量数关系成比例变化的。当计量数不同时，在相同的时间内浓度变化量是按照其计量数关系增大或减少的，反应速率值自然不同。所以，在同一个化学反应中以不同物质为标准时，速率值可能不同，反应速率之比等于其计量数之比。例如：反应在一定条件下发生，分别以四种物质表示的反应速率值之比为1111，而对反应，分别以so2、o2、so3表示的反应速率值之比为212。【学与问2】对于锌粒和硫酸的反应，测定反应速率的方法不止一种，如测量溶液中h+浓度的变化，测量锌粒质量的变化，甚至使用一些物理仪器测量溶液的电导变化、反应的热量变化等，都可以比较出二者的反应速率的不同。不要限制学生的思路，要鼓励学生敢想，多想，在众多的正确答案中找出最简单易行的方法。可以考虑设计一些补充思考题，如：（1）化学反应速率是怎样定义的？（2）你是怎样理解化学反应速率定义的？从反应物的聚集状态、生产实际出发，应该如何表示反应速率为好？四、习题参考（一）参考答案1. 略。2. 132。3. （1）a；（2）