人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 作业 (4).doc

第一节 弱电解质的电离1下列物质中，属于弱电解质的是()a氯化氢b氢氧化钠c一水合氨 d酒精解析：选c氯化氢、naoh为强电解质，酒精为非电解质，nh3h2o为弱电解质。2下列电离方程式正确的是()ach3coohch3coohbba(oh)2=ba22ohcnahco3=nahcodh3po43hpo解析：选ach3cooh属于弱电解质，电离方程式用“”，a项正确；ba(oh)2是强电解质，电离出的阳离子符号为ba2，b项错误；nahco3是强电解质，但hco是原子团，正确写法应是nahco3=nahco，c项错误；h3po4是弱电解质，应该分步电离：h3po4hh2po，d项错误。3在含有酚酞的0.1 moll1氨水中加入少量的nh4cl晶体，则溶液颜色()a变蓝色 b变深c变浅 d不变解析：选c在氨水中存在电离平衡nh3h2onhoh，向氨水中加入少量的nh4cl晶体时，会抑制氨水的电离，使溶液中oh的浓度减小，则溶液颜色变浅。4在ch3cooh溶液中存在如下平衡：ch3coohhch3coo。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是()anaclbch3coonacna2co3 dnaoh解析：选b加入na2co3、naoh能与h反应，使平衡正向移动；加入ch3coona，c(ch3coo)增大，平衡逆向移动。5室温下向10 ml 0.1 moll1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()a溶液中导电粒子的数目减小b溶液中不变c醋酸的电离程度增大，c(h)亦增大d醋酸的电离常数k随醋酸浓度减小而减小解析：选b醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中导电离子的数目增加，a错误；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(h)减小，c错误；电离常数k只与温度有关，与醋酸的浓度无关，d错误；由于温度不变，电离平衡常数k不变。6下列说法正确的是()a电离常数受溶液浓度的影响b电离常数可以表示弱电解质的相对强弱c电离常数大的酸中的c(h)一定比电离常数小的酸中的c(h)大dh2co3的电离常数表达式：k解析：选ba项，电离常数只受温度的影响，与溶液浓度无关，错误；b项，电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，正确；c项，酸中c(h)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，错误；d项，碳酸是分步电离的，以第一步电离为主，第一步电离常数表达式为k1，错误。7将浓度为 0.1 moll1 hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()ac(h)bk电离(hf)cc(f)/c(h) dc(h)/c(hf)解析：选da项，加水稀释，促进电离，但c(h)减小，错误；b项，电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数不变，错误；c项，hfhf，随着加水稀释，c(f)不断减小，c(h)接近且大于107 moll1，故减小，错误；d项，hfhf，同一溶液，体积相同，因此有c(h)/c(hf)n(h)/n(hf)，加水稀释促进电离，n(h)增大，n(hf)减小，此比值变大，正确。8已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：nacnhno2=hcnnano2、nacnhf=hcnnaf、nano2hf=hno2naf，由此可判断下列叙述不正确的是()ak(hf)7.2104bk(hno2)4.91010c根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为hfhno2hcndk(hcn)k(hno2)hno2hcn。酸性越强，电离常数越大，因此亚硝酸的电离常数应该是4.6104，b项不正确。925 时，50 ml 0.10 moll1醋酸中存在下述平衡：ch3coohch3cooh，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1)加入少量纯醋酸，平衡将_，溶液中c(h)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中c(h)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)加入少量0.10 moll1盐酸，平衡将_，溶液中c(h)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)加入20 ml 0.10 moll1 nacl溶液，平衡将_，溶液中c(h)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：对于弱电解质的水溶液，加水稀释，溶液的体积增大，平衡向电离的方向移动。若加入纯醋酸，ch3cooh分子的浓度增大，平衡向电离方向移动。答案：(1)向电离方向移动增大(2)向电离方向移动减小(3)向离子结合成分子的方向移动增大(4)向电离方向移动减小10已知在25 时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表：醋酸碳酸亚硫酸ka1.75105ka14.30107 ka25.611011ka11.54102 ka21.02107(1)写出碳酸的第一步电离常数表达式：ka1_。(2)在相同条件下，试比较h2co3、hco和hso的酸性强弱：_。解析：(1)碳酸属于弱酸，应分步电离h2co3hcoh，hcohco，第一步电离常数表达式为ka1c(hco)c(h)/c(h2co3)；(2)根据电离常数表示的意义，弱酸的电离常数越大，越容易电离，酸性越强，因此酸性h2co3hsohco。答案：(1)c(h)c(hco)/c(h2co3)(2)h2co3hsohco1在醋酸溶液中，ch3cooh电离达到平衡的标志是()a溶液显电中性b溶液中检测不出ch3cooh分子存在c氢离子浓度恒定不变dc(h)c(ch3coo)解析：选cch3cooh电离达到平衡时，未电离的电解质分子和其电离出的离子浓度恒定不变，c项正确。2氨水溶液中存在电离平衡nh3h2onhoh，下列叙述正确的是()a加水后，溶液中n(oh)增大b加少量浓盐酸，溶液中c(oh)增大c加少量浓naoh溶液，电离平衡向正反应方向移动d加少量nh4cl固体，溶液中c(nh)减少解析：选a加水后，平衡向右移动，溶液中n(oh)增大，但c(oh)会减小，a正确；加入少量浓盐酸，中和溶液中的oh，使溶液中n(oh)减少，b不正确；加入少量浓naoh溶液，增大了oh浓度，使电离平衡向逆反应方向移动，c不正确；加入少量nh4cl固体，使溶液中的nh浓度增大，平衡虽然会向左移动，但溶液中c(nh)一定比原平衡要大，故d也不正确。3在0.1 moll1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh，对于该平衡，下列叙述正确的是()a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.1 moll1 hcl溶液，溶液中c(h)不变d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动解析：选ba项，加h2o促进弱电解质的电离；b项，加入少量naoh固体，降低c(h)，使电离平衡向正反应方向移动；c项，加入盐酸，使溶液中c(h)增大，电离平衡向逆反应方向移动；d项，加入ch3coona固体，使溶液中c(ch3coo)增大，电离平衡向逆反应方向移动。4下列说法正确的是()a溶液中有ch3cooh、ch3coo和h即可证明ch3cooh达到电离平衡状态b溶液中ch3coo和h的物质的量浓度相等可证明ch3cooh达到电离平衡状态c当nh3h2o达到电离平衡时，溶液中nh3h2o、nh和oh的浓度相等dh2co3是分步电离的，电离程度依次减弱解析：选d溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，a项错误；ch3coo和h浓度不变时，ch3cooh达到平衡状态，b项错误；nh3h2o达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，c项错误；h2co3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，d项正确。5某浓度的氨水中存在下列平衡：nh3h2onhoh，如想增大nh的浓度，而不增大oh的浓度，应采取的措施是()适当升高温度加入nh4cl固体通入nh3 加入少量盐酸a bc d解析：选c升温平衡向右移动，c(nh)、c(oh)都增大；加入nh4cl固体，相当于增大c(nh)，平衡向左移动，c(oh)减小；通入nh3平衡向右移动，c(nh)、c(oh)都增大；加入少量盐酸，h与oh反应使c(oh)下降，平衡向右移动，使c(nh)增大。6在0.1 moll1 nh3h2o溶液中存在如下平衡：nh3h2onh3h2onhoh。下列叙述正确的是()a加入少量浓盐酸，盐酸与nh3反应生成nh4cl，使nh3浓度减小，nh浓度增大，平衡逆向移动b加入少量naoh固体，oh与nh结合生成nh3h2o，使nh浓度减小，平衡正向移动c加入少量0.1 moll1 nh4cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(oh)减小d加入少量mgso4固体，溶液中c(oh)增大解析：选ca项，加入少量浓盐酸，首先发生hoh=h2o，使oh浓度降低，平衡正向移动；b项，加入少量naoh固体，使oh浓度升高，平衡逆向移动；c项，使nh浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(oh)减小；d项，发生mg22oh=mg(oh)2，溶液中c(oh)减小。7把1 l 0.1 moll1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10 l，下列叙述正确的是()ac(ch3cooh)变为原来的bc(h)变为原来的c.的比值增大d溶液的导电性增强解析：选c对于平衡ch3coohch3cooh，当加水稀释时，平衡向右移动，c(ch3cooh)小于原来的，c(h)大于原来的，a、b项均错误；由于平衡正向移动，n(ch3coo)增大，n(ch3cooh)减小，所以的比值增大，c项正确；由于ch3coo和h的浓度均减小，溶液的导电性减弱，d项错误。8已知25 下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：k1.75105，下列有关说法可能成立的是()a25 下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，k8105b25 下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，k8104c标准状况下，醋酸溶液中k1.75105d升高到一定温度，k7.2105解析：选dk为醋酸的电离常数，只与温度有关，与离子浓度和酸碱性无关，故a、b两项均错误；由于醋酸电离过程吸热，则升高温度，k增大，降低温度，k减小，所以标准状况下(0 )，k应小于1.75105，c项错误；升高温度，k应大于1.75105，d项正确。9将6 g ch3cooh溶于水制成1 l溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含ch3coo为1.4103 moll1，此温度下醋酸的电离常数：ka_，温度升高ka将_(填“变大”“不变”或“变小”)。解析：c(ch3cooh)0.1 moll1因为ch3coohch3cooh起始(moll1)0.1 01107平衡(moll1) 0.11.4103 1.4103 1.4103所以ka1.99105。答案：0.1 moll11.99105变大10对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度之间存在一种定量的关系。若25 时有haha，则k。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )：ch3coohch3coohch3cooh1.76105h2co3h2co3hhco hcohcok14.31107 k25.611011h2sh2shhshshs2k19.1108 k21.11012h3po4h3po4hh2po h2pohhpo hpohpok17.52103 k26.23108 k32.201013请回答下列问题：(1)k只与温度有关，当温度升高时，k值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的k值不同，那么k值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把ch3cooh、h2co3、hco、h2s、hs、h3po4、h2po、hpo都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的k1、k2、k3之间存在着数量上的规律