鲁科版选修3 第3章第3节 原子晶体与分子晶体 作业 (1).doc

第三节 原子晶体与分子晶体一、选择题1下列化合物按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）。asio2csclcbr4cf4bsio2csclcf4cbr4ccsclsio2cbr4cf4dcf4cbr4csclsio22已知a元素原子核外电子共占有5个轨道且有2个成单电子；b元素原子核外能量最高电子为：n3、l1、m1、ms，n3、l1、m0、ms。则a、b两元素所形成化合物的晶体类型为（ ）。a分子晶体 b原子晶体 c离子晶体 d金属晶体3石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是a.10个 b.18个 c.24个 d.14个4二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示。下列关于二氧化硅晶体的说法中不正确的是( )a. 1 mol sio2晶体中含2 mol sio键 b. 晶体中si、o原子个数比为1：2c. 晶体中si、o原子最外电子层都满足8电子稳定结构 d. 晶体中最小环上的原子数为125干冰晶体是一种面心立方结构，如图所示，即每8个co2构成立方体，且在6个面的中心各有1个，在每个co2周围距离为a（其中a为立方体棱长）的co2有（ ）。a4个 b8个 c12个 d6个6下列数据是对应物质的熔点()：na2onaclalf3alcl39208011 291190bcl3al2o3co2sio21072 073571 723据此做出的下列判断中错误的是()a. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体b. 表中只有bcl3和干冰是分子晶体c. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体d. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体7关于晶体的叙述中，正确的是()a. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高b. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定c. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高d. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体8下面关于sio2晶体网状结构的叙述正确的是( )a最小的环上，有3个si原子和3个o原子 b最小的环上，si和o原子数之比为1：2c最小的环上，有6个si原子和6个o原子 d存在四面体结构单元，o处于中心，si处于4个顶角9干冰和二氧化硅晶体同属a族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是()a. 二氧化硅相对分子质量大于二氧化碳相对分子质量b. c、o键键能比si、o键键能小c. 干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体d. 干冰易升华，二氧化硅不能10sicl4的分子结构与ccl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是asicl4晶体是分子晶体b常温常压下sicl4是气体csicl4分子是由极性键形成的非极性分子dsicl4熔点高于ccl411按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()a. 由分子间作用力结合而成，熔点低b. 固体或熔融后易导电，熔点在1000 左右c. 由共价键结合成网状结构，熔点高d. 固体和熔融状态不导电，但溶于水后可能导电12最近科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ）。a该物质的化学式为co4b晶体的熔、沸点高，硬度大c晶体中c原子数与co键数之比为14d晶体的空间最小环共由12个原子所构成13下列叙述正确的是 ( )a. 固体sio2一定是晶体b. 晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成c. 晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列d. 冰和固体碘晶体中相互作用力相同14碳化硅(sic)晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是()a. 熔点从高到低的顺序是碳化硅金刚石晶体硅b. 熔点从高到低的顺序是金刚石晶体硅碳化硅c. 三种晶体中的单元都是正四面体结构d. 三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体15下列说法正确的是（ ）a. 由原子构成的晶体不一定是原子晶体 b. 分子晶体中的分子内不含有共价键c. 分子晶体中一定有非极性共价键 d. 分子晶体中分子一定紧密堆积16下列晶体属于原子晶体，且晶体内只含极性键的是 （ ）a. i2 b. si3n4 c. co2 d. si17下列晶体熔点最高的是（ ）a. co2 b. 金刚石 c. 晶体硅 d. h2o18下列性质适合分子晶体的是()a. 熔点1 070，易溶于水，水溶液能导电b. 熔点1 003.1，液态时导电，水溶液导电c. 能溶于cs2，熔点112.8，沸点444.6d. 熔点97.81，易液化，液态时不导电19下列说法中正确的是()a. 金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成b. alcl3晶体属于原子晶体c. 1 mol sio2晶体中含2 mol sio键d. 金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和o2反应20支持固态氨是分子晶体的事实为（ ）a. 氮原子不能形成阳离子 b. 铵离子不能单独存在c. 常温下氨是气态物质 d. 氨极易溶于水二、填空题21(1)如图为co2分子晶体结构的一部分，观察图形。试说明每个 co2分子周围有_个与之紧邻且等距的 co2分子；该结构单元平均占有_个co2分子。(2)在40 gpa高压下，用激光器加热到1800 k时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与sio2原子晶体相似，下列说法正确的是_。a原子晶体干冰易升华，可用作制冷剂 b原子晶体干冰有很高的熔点和沸点c原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料d原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应e每摩尔原子晶体干冰中含有4 mol co键22(1)如图为干冰的晶胞结构，观察图形，确定在干冰中每个co2分子周围有_个与之紧邻且等距离的co2分子。在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，出现的现象为_，反应的化学方程式是_。(2)下列三种晶体co2，cs2，sio2的熔点由高到低的顺序是_(用序号填空)，其原因是_。23氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥生产等方面有重要应用。请回答下列问题：（1）砷原子的核外电子排布式为_。（2）k3fe（cn）6晶体中fe3与cn之间的键型为_，该化学键能够形成的原因是_。（3）nh4中氮原子的杂化类型为_，nh4的空间构型为_。（4）已知：ch4sih4nh3ph3沸点（k）101.7161.2239.7185.4分解温度（k）8737731 073713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答：ch4和sih4比较，nh3和ph3比较，沸点高低的原因是_。ch4和sih4比较，nh3和ph3比较，分解温度高低的原因是_。结合上述数据和规律判断，一定压强下hf和hcl的混合气体降温时_先液化。（5）电负性（用x表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：元素namgalsipsclk电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请回答下列有关问题：估计钙元素的电负性的取值范围：_xcab，已知：a、b处于同一周期，a、c处于同一主族；c原子核内的质子数等于a、b原子核内的质子数之和；c原子最外层电子数是d原子最外层电子数的4倍。试回答：（1）这四种元素分别是：a_，b_，c_，d_（填元素名称）。（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是_（填元素名称）。（3）c的固态氧化物是_晶体，d的固态单质是_晶体。（4）写出a、b、d组成的化合物与b、c组成的化合物相互反应的化学方程式_。参考答案1a2b3d4a5c6b7a8c9c10b11b12a13c14c15a16b17b18c19a20c21 12 4 bde22 12 镁粉在干冰中继续燃烧，发出耀眼的白光，并有黑色物质生成 2mgco22mgoc sio2是原子晶体，co2、cs2是分子晶体，所以sio2熔点最高；co2和cs2组成和结构相似，且cs2的相对分子质量大于co2的相对分子质量，所以cs2的熔点高于co223（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3（2）配位键cn能提供孤对电子，fe3能接受孤对电子（或fe3有空轨道）（3）sp3正四面体形（4）组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此sih4沸点高于ch4；nh3分子间还存在氢键作用，因此nh3的沸点高于ph3ch键键能大于sih键，因此ch4的分解温度高于sih4的；nh键键能大于ph键，因此nh3的分解温度高于ph3的hf（5）0.81.2共价键；因为cl与al的电负性差值为1.5，小于1.724 d 4 原子 e 2 a 12 c 离子 8 b 分子 12 石墨金刚石naclcscl干冰25.（1）非极性分子（2）分子晶体.（1）因为mgo的熔点远高于mgcl2，故电解熔融mgo将需要更高的温度，消耗更多的能量，因而不用电解mgo的方法生产镁。观察表中数据可见，a