鲁科版选修3 第1章第3节 原子结构与元素性质（第2课时） 学案.doc

第3节 原子结构与元素性质第2课时元素的电负性及其变化规律学习目标定位1.知道电负性的概念及其变化规律。2.学会用电负性判断元素金属性、非金属性以及两成键元素间形成的化学键类型。一、电负性及其变化规律1电负性的概念(1)电负性是元素的原子在化合物中_能力的标度。常以最活泼的_的电负性4.0为标度，计算其他元素的电负性。电负性是一个_值，没有单位。(2)元素的电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力_，表示该元素越_接受电子，_失去电子，形成_的倾向大。反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力_，表示该元素越_接受电子，_失去电子，形成_的倾向大。2电负性的变化规律观察分析教材图137元素的电负性示意图，回答下列问题：(1)金属元素的电负性_，非金属元素的电负性_。(2)同一周期，从左到右，元素的电负性_。(3)同一主族，自上而下，元素的电负性_。(4)同一副族，自上而下，元素的电负性大体上呈_趋势。(5)电负性大的元素集中在元素周期表的_角，电负性小的元素集中在元素周期表的_角。3元素的化合价与原子结构的关系(1)元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是_有着密切关系。(2)除族的某些元素和0族外，元素的最高价等于它所在族的_。(3)非金属元素的最高化合价和它的负化合价的绝对值之和_(氢、氟、氧除外)。(4)稀有气体元素的化合价在通常情况下为_，过渡元素的价电子数较多，但所具有的能量相差不大，因此过渡元素具有_价态。4元素周期律的实质(1)元素性质的周期性变化取决于元素_的周期性变化。(2)同主族元素性质的相似性取决于原子的价电子排布的相似性；同主族元素性质的递变性取决于原子的_。(3)主族元素是金属元素还是非金属元素取决于_。1.电负性是元素的一种基本性质，随着原子序数的递增呈现_的变化。2物质发生化学反应时，是原子的外层电子在发生变化。原子对电子_的不同(电负性不同)，是造成元素化学性质有差别的本质原因。1下列有关电负性的说法中正确的是()a主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大b在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小c金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性d在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价2已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是()ax与y形成化合物时，x显负价，y显正价b第一电离能：x可能小于yc含氧酸的酸性：x对应酸的酸性强于y对应酸的酸性d气态氢化物的稳定性：hny小于hmx二、电负性的应用阅读教材内容，回答下列问题：1如何根据电负性的大小判断一种元素是金属元素还是非金属元素？2元素的金属性、非金属性的强弱与电负性的大小有怎样的关系？3在化合物中，元素电负性的相对大小与其化合价的正、负关系如何？4如何根据成键元素的电负性判断其形成的化学键类型？5在元素周期表中，某些位于相邻周期、相邻主族且处于左上右下位置的两种元素，它们的单质及其化合物的性质相似，如limg、beal，请解释其原因。1.判断元素的类型通常，电负性小于2.0的元素大部分是_元素，电负性大于2.0的元素大部分是_元素。2判断元素的性质非金属元素的电负性越大，非金属元素越_；金属元素的电负性越小，金属元素越_。3判断元素化合价的正负(1)电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。(2)电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。4判断化学键的类型一般认为：(1)如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；(2)如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。3下表是某些短周期元素的电负性(x)值：元素符号libebcofx值0.981.572.042.553.444.00元素符号naalsipsclx值0.931.611.902.192.583.16(1)根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是_。(2)通过分析x值变化规律，确定n、mg最接近的x值范围：_x(mg)_，_x(n)”或“1.7时，它们之间通常形成离子键；xno boclfcaspn dclsas3美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于al、na原子结构的分析中正确的是()a原子半径：alnab第一电离能：alnac电负性：naald基态原子未成对电子数：naal4下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关的比较中正确的是()a第一电离能：b原子半径：c电负性：d最高正化合价：5下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(z为核电荷数，y为元素的有关性质)：把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：(1)a族元素原子的价电子数_。(2)第3周期元素的最高正化合价_。(3)f、na、mg2、al3四种离子的离子半径_。(4)第2周期元素的原子半径(不包括稀有气体)_ (5)第2周期元素的第一电离能_。6下表是某些短周期元素的电负性(x)值：元素符号libenofnamgalpshx值1.01.53.03.54.00.91.21.52.12.53.0(1)根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是_。(2)试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式是_。(3)已知：clbrhoh=hclhobr。若ncl3最初水解产物是nh3和hclo，则x(cl)的最小范围为_(填表中数值)。pcl3水解的化学方程式为_。(4)某有机化合物a的结构简式为c6h5sonh2，下列说法正确的是_(填字母)。aa中s和n之间的共用电子对偏向sba中s和n的共用电子对偏向ncalcl3、aln和al2s3都是离子化合物d化合物sih4中si的化合价是4(5)一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题(3)中，分析becl2属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。请设计实验加以证明： _。答案精析新知导学一、1(1)吸引电子非金属元素氟相对(2)越强容易不易阴离子越弱不易容易阳离子2(1)较小较大(2)递增(3)递减(4)递减(5)右上左下3(1)价电子排布(2)序数(3)8(4)0多种4(1)核外电子排布(2)核外电子层数的增加(3)原子中价电子的多少归纳总结1周期性2吸引能力活学活用1d主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：on，但第一电离能：oy，x和y形成化合物时，x显负价，y显正价，a项正确；氧比氮的电负性强，但是氮的第一电离能大于氧，b项正确；非金属性xy，最高价含氧酸的酸性：x对应酸的酸性强于y对应酸的酸性，c项错误；气态氢化物的稳定性hmxhny，d项正确。二、1通常，电负性小于2.0的元素，大部分是金属元素；电负性大于2.0的元素，大部分是非金属元素。而位于非金属与金属元素边界的元素的电负性在2.0左右，它们既能表现金属的性质，又能表现非金属的性质。2金属元素的电负性越小，价电子越易失去，金属性越强，该元素越活泼。钫的电负性为0.7，是金属性最强的金属元素。非金属元素的电负性越大，价电子越难失去，非金属性越强，该元素越活泼。氟的电负性为4.0，是非金属性最强的非金属元素。3在化合物中，电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。4根据成键元素电负性差值的大小可以判断化学键的类型。电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是离子键；电负性差值小的元素原子之间形成的化学键主要是共价键；电负性相同的元素原子之间形成的化学键一定是共价键。5li、mg的电负性分别为1.0、1.2，be、al的电负性均为1.5，由于电负性接近，说明它们吸引电子的能力相当，表现的性质相似。归纳总结1金属非金属2活泼活泼活学活用3(1)元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强(2)0.931.572.553.44(3)原子半径越大，x值越小周期性(4)氮(5)(6)共价键4(1)och(2)ocsi(3)chsi(4)1s22s22p63s23p63d104s24p2gecl4c(5)共价键1brclh2o=hclhbro解析(1)ch4分子中c为4价，h为1价，所以c的电负性大于h的电负性，同周期元素从左到右电负性增大，o的电负性大于c。(2)根据同周期从左到右元素的电负性增大，同主族从上到下元素的电负性减小可知：电负性由强到弱顺序为ocsi，所以元素非金属性ocsi。(3)由于元素电负性越大，吸引电子能力越强，根据电子对偏向情况可得电负性大小为chsi。(4)锗是32号元素，核外有32个电子，基态锗(ge)原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2。ge的价电子数为4，所以其最高价为4价，氯化物分子式是gecl4。ge是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性不强，a项错误；硫的电负性大于硅，硅的电负性大于锗，所以锗的电负性小于硫，b项错误；锗单质是一种半导体材料，c项正确；锗的电负性低于碳，锗的第一电离能也低于碳，d项错误。(5)br与cl的电负性差别不大，所以brcl分子中化学键为共价键，由于电负性bron；b项应为focl；c项应为npas；d项正确。3b根据元素性质变化规律知，原子半径：naal，第一电离能：alna，电负性：na，a项正确；b项不正确，原子半径应是最大，最小；c项不正确，电负性应是最大，最小；d项不正确，f无正价，最高正价：。5(1)b(2)c(3)a(4)d(5)e解析(1)a族元素原子的价电子数均为2，b符合。(2)第3周期元素的