人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 作业 (9).doc

第四节 难溶电解质的溶解平衡1下列有关溶度积常数ksp的说法正确的是()a常温下，向baco3饱和溶液中加入na2co3固体，baco3的ksp减小b溶度积常数ksp只受温度影响，温度升高ksp减小c溶度积常数ksp只受温度影响，温度升高ksp增大d常温下，向mg(oh)2饱和溶液中加入naoh固体，mg(oh)2的ksp不变解析：选d温度不变，溶度积常数不变，a项不正确；大多数难溶物温度升高，ksp增大，但也有少数物质相反，故b、c均不正确。2溶度积常数表达式符合kspc(ax)2c(by)的是()aagcl(s)ag(aq)cl(aq)bna2s=2nas2cag2s(s)2ag(aq)s2(aq)dpbi2(s)pb2(aq)2i(aq)解析：选c由于kspc(ax)2c(by)，即阳离子前的化学计量数为2；na2s为可溶性盐不存在溶度积常数，故c正确。3mg(oh)2固体在水中存在下列溶解平衡：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，欲减少mg(oh)2固体的量，可以加入少量的()anaoh固体bnacl固体cmgso4固体 dnahso4固体解析：选da项，加naoh固体，会使c(oh)增大，平衡左移，mg(oh)2固体增加，错误；b项，加nacl固体，平衡不移动，错误；c项，加mgso4会使c(mg2)增加，平衡左移，mg(oh)2固体增加，错误；d项，加nahso4固体，发生中和反应，c(oh)减少，平衡右移，mg(oh)2固体溶解而减少，正确。4在100 ml 0.01 moll1 kcl溶液中，加入1 ml 0.01 moll1 agno3溶液，下列说法正确的是(agcl的ksp1.81010)()a有agcl沉淀析出 b无agcl沉淀析出c无法确定 d有沉淀但不是agcl沉淀解析：选a由qcc(ag)c(cl)0.011106ksp，故应有agcl沉淀析出。5已知agcl的溶解度为1.5104 g，agbr的溶解度为8.4106 g，如果将agcl和agbr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓agno3溶液，发生反应的结果为()a只有agbr沉淀生成bagcl和agbr沉淀等量生成cagcl沉淀多于agbr沉淀dagcl沉淀少于agbr沉淀解析：选c因为溶液中agcl的溶解度大于agbr，所以两者的饱和溶液中cl的浓度大，当加入足量的浓agno3 溶液，生成的agcl沉淀多于agbr沉淀。6下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()aksp(ab2)小于ksp(cd)，则ab2的溶解度小于cd的溶解度b在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的ksp增大c在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀d在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入co2气体，溶解平衡不移动解析：选ca项，通过溶度积比较溶解度的大小时，物质的类型必须相同，ab2与cd类型不同，不能比较，错误；b项，溶度积与温度有关，与物质的量浓度无关，错误；c项，碘化银的溶解度更小，由溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，正确；d项，在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中通入co2气体，会生成可溶性ca(hco3)2，错误。7实验：0.1 moll1agno3溶液和0.1 moll1 nacl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 moll1 ki溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 moll1ki溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()a浊液a中存在沉淀溶解平衡： agcl(s)ag(aq)cl(aq)b滤液b中不含有agc中颜色变化说明agcl转化为agid实验可以证明agi比agcl更难溶解析：选b由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有agcl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的ag、cl)，白色沉淀c为agcl，中出现的浑浊为agi，中的黄色沉淀为agi。浊液a中存在agcl的溶解平衡，a项正确；由选项a可知滤液b中含有ag，b项错误；中的黄色沉淀为agi，是由agcl电离出的ag与i结合生成的，c项正确；实验和实验均说明agi比agcl更难溶，d项正确。8某温度时，agcl(s)ag(aq)cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()a加入agno3，可以使溶液由c点变到d点b加入少量水，平衡右移，cl浓度减小cd点没有agcl沉淀生成dc点对应的ksp等于a点对应的ksp解析：选da项，加入agno3，c(ag)增大，c(cl)减小，而c、d点c(cl)相同，错误；b项，加入少量水，平衡右移，但c(cl)不变，错误；c项，d点处c(ag)大，此时c(ag)和c(cl)乘积大于溶度积，有氯化银沉淀生成，错误；d项，温度不变，ksp不变，a、c点是相同温度下的溶解沉淀平衡，ksp相同，正确。9(1)对于ag2s(s)2ag(aq)s2(aq)，其ksp的表达式为_。(2)下列说法中不正确的是_(填序号)。用稀盐酸洗涤agcl沉淀比用水洗涤损耗agcl少一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的对于al(oh)3(s)al(oh)3(aq)al33oh，前者为溶解平衡，后者为电离平衡除去溶液中的mg2，用oh沉淀比用co好，说明mg(oh)2的溶解度比mgco3的大沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全(3)如何除去mg(oh)2中混有的ca(oh)2？_。解析：(1)由溶解平衡表达式可得kspc2(ag)c(s2)。(2)cl抑制agcl溶解，正确；物质的溶解大多是吸热的，正确；正确；除去溶液中的mg2，用oh沉淀比用co好，是因为mg(oh)2 的ksp更小，剩余的mg2更少，错误；正确。(3)根据沉淀的转化原理，向其中加mg2即可。答案：(1)kspc2(ag)c(s2)(2)(3)加足量mgcl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤即得纯mg(oh)210几种物质的溶度积常数见下表：物质cu(oh)2fe(oh)3cuclcuiksp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性cucl2溶液中含少量的fecl3，为制得纯净cucl2溶液，宜加入_调至溶液ph4，使fe3转化为fe(oh)3沉淀，此时溶液中的c(fe3)_。(2)过滤后，将所得滤液经过_，_操作，可得到cucl22h2o晶体。(3)由cucl22h2o晶体得到纯的无水cucl2，需要进行的操作是_。(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有cucl22h2o晶体的试样(不含能与i发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量ki固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 moll1 na2s2o3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗na2s2o3标准溶液40.00 ml。(已知：i22s2o=s4o2i)。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。cucl2溶液与ki反应的离子方程式为_。该试样中cucl22h2o的质量百分数为_。解析：(1)加入cuo或cu2(oh)2co3、cu(oh)2，与fe3水解产生的h反应；使fe3转化为fe(oh)3沉淀，当ph4时，由fe(oh)3的ksp计算c(fe3)；(3)由cucl22h2o晶体得到纯的无水cucl2，需考虑避免cu2的水解产生杂质；(4)cucl2溶液与ki发生反应：2cu24i=2cuii2，所以需选用淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变化，确定达到滴定终点；再结合方程式：i22s2o=s4o2i和2cu24i=2cuii2，得到关系式：2cu2i22s2o，确定晶体试样的纯度。答案：(1)cuo或碱式碳酸铜、氢氧化铜26109 moll1(2)蒸发浓缩冷却结晶(3)在hcl气氛中加热(4)淀粉溶液由蓝色变成无色且半分钟不变化2cu24i=2cuii285.5%1已知ksp(baso4)1.11010，ksp(baco3)2.5109。下列说法中不正确的是()abaso4比baco3溶解能力小，所以baco3可以转化为baso4bbaco3、baso4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂c向bacl2溶液中加入na2co3和na2so4，当两种沉淀共存时，c(so)/c(co)4.4102d用饱和na2co3溶液处理重晶石(baso4)，可将其转化为难溶于水的baco3解析：选ba项，溶解度小的难溶物可转化为溶解度更小的难溶物，正确；b项中能用于作钡餐的是baso4，baco3能溶于胃酸，造成重金属中毒，错误；c项，当两种沉淀共存时，c(ba2)相同，c(ba2)c(so)ksp(baso4)，c(ba2)c(co)ksp(baco3)，两式相除得c(so)/c(co)ksp(baso4)/ksp(baco3)4.4102，正确；d项，发生的是沉淀的转化，baso4(s)co(aq)=baco3(s)so(aq)，正确。2下列说法正确的是()a已知某温度下，ksp(agcl)1.81010，ksp(ag2cro4)1.91012，故ag2cro4更难溶b在agcl饱和溶液中，加入agcl固体，新加入的agcl固体不会溶解c溶度积常数ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大d升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，ksp也变小解析：选da项，由ksp大小比较物质溶解性时，必须是相同类型的难溶物。当ksp相差不大时，ksp不能作为判断物质溶解性的依据，错误；b项，新加入的agcl仍会溶解，只是溶解和沉淀的速率相等，错误；c项，ksp与温度有关，大多数难溶物温度越高ksp越大，也有的难溶物温度越高ksp越小，错误；d项，升高温度，平衡逆向移动，溶解度减小，离子浓度变小，ksp变小。325 时，在含有大量pbi2的饱和溶液中存在着平衡pbi2(s)pb2(aq)2i(aq)，加入ki溶液，下列说法正确的是()a溶液中pb2和i浓度都增大b溶度积常数ksp增大c沉淀溶解平衡不移动d溶液中pb2浓度减小解析：选d当加入ki溶液时，使溶液中i浓度增大，平衡pbi2(s)pb2(aq)2i(aq)向左移动，溶液中pb2浓度减小；ksp只与温度有关，与浓度无关，温度变化，ksp才产生变化。4把ca(oh)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：ca(oh)2(s)ca22oh，下列说法正确的是()a恒温下向溶液中加入cao，溶液的ph升高b给溶液加热，溶液的ph升高c向溶液中加入na2co3溶液，其中固体质量增加d向溶液中加入少量naoh固体，ca(oh)2固体质量不变解析：选ca项，caoh2o=ca(oh)2，由于保持恒温，ca(oh)2溶解度不变，c(oh)不变，因此ph不变；b项，加热时ca(oh)2溶解度减小，平衡逆向移动，c(oh)减小，ph减小；c项，coca2=caco3，使平衡正向移动，ca(oh)2固体减少，但固体总质量增大；d项，加入naoh固体时，c(oh)增大，平衡逆向移动，因此ca(oh)2固体增多。5已知常温下ksp(agcl)1.81010，ksp(agbr)51013，下列有关说法错误的是()a在饱和agcl、agbr的混合溶液中：360b向agcl悬浊液中滴加浓nabr溶液会产生淡黄色沉淀cagcl在水中溶解度及ksp均比在nacl溶液中的大d欲用1 l nacl溶液将0.01 mol agbr转化为agcl，则c(nacl)3.61 moll1解析：选ca项，同一溶液中，c(ag)相同，溶液中同时存在如下两种关系式c(ag)c(br)ksp(agbr)，c(ag)c(cl)ksp(agcl)，所以c(cl)/c(br)ksp(agcl)/ksp(agbr)360，正确；b项，由于ksp(agcl)ksp(agbr)，氯化银容易转化为溴化银浅黄色沉淀，正确；c项，溶度积只与温度有关，错误；d项，agbrclagclbr，k，当溴化银全部转化为氯化银时，溶液中溴离子浓度为0.01 moll1，将有关数据代入计算式，求得平衡时c(cl)3.6 moll1，溴化银转化过程中消耗了0.01 moll1氯化钠，故氯化钠的最低浓度为3.61 moll1，d正确。625 时有关物质的颜色和溶度积(ksp)如下表：物质agclagbragiag2s颜色白淡黄黄黑ksp1.810107.710131.510161.81050下列叙述中不正确的是()a向agcl的白色悬浊液中加入0.1 moll1 ki溶液，有黄色沉淀产生b25 时，agcl、agbr、agi、ag2s饱和水溶液中ag的浓度相同c25 ，agcl固体在等物质的量浓度nacl、cacl2溶液中的溶度积相同d在5 ml 1.8106 moll1 nacl溶液中，加入1滴(20滴约为1 ml)1103moll1 agno3溶液，不能产生白色沉淀解析：选b由四种物质的溶度积常数可知，溶解度大小关系为agclagbragiag2s，故a项正确、b项错误；由于溶度积常数是温度常数，温度不变其值不变，c项正确；加入1滴硝酸银溶液后c(cl)可认为保持不变，即c(cl)1.8106 moll1，而agno3溶液相当于稀释100倍，故c(ag)1105 moll1，c(cl)c(ag)1.81011s(agy)s(agz)。(2)向agy的饱和溶液中加入少量的agx固体，s(agx)s(agy)，agx的溶解度大于agy，溶液中的c(ag)增大，agy的溶解平衡向着形成沉淀的方向移动，c(y)