鲁科版选修3 第2章第4节 分子间作用力与物质性质 作业 (1).doc

第4节 分子间作用力与物质性质1下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是()a范德华力是决定由分子构成的物质的熔、沸点高低的唯一因素b范德华力与物质的性质没有必然的联系c范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质d范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素2下列叙述与范德华力无关的是()a气体物质加压或降温时能凝结或凝固b通常状况下氯化氢为气体c氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高d氯化钠的熔点较高3ncl3是一种淡黄色油状液体，下列对ncl3的有关描述正确的是()a该分子呈平面三角形b该分子为非极性分子c它的沸点比pcl3的低d因为ncl键的键能大，所以ncl3沸点高4下列物质中不存在氢键的是()a冰醋酸中醋酸分子之间b液态氟化氢中氟化氢分子之间cnh3h2o中的nh3与h2o分子之间d可燃冰(ch48h2o)中甲烷分子与水分子之间5下列现象不能用氢键知识解释的是()a葡萄糖易溶于水 b在4 时水的密度最大c硫酸是一种强酸 d水通常情况下为液态6回答下列问题：(1)下列几种氢键由强到弱的顺序为_(填字母)。aohobnhncfhfdohn(2)h2o分子内的oh键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。的沸点比的沸点低，原因是_。乙二胺(h2nch2ch2nh2)和三甲胺n(ch3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_。甲醇的沸点明显高于甲醛，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_。水和乙酸以任意比例互溶，除因为他们都是极性分子外，还因为_。从氨合成塔里h2、n2、nh3的混合物中分离出nh3，常采用加压使nh3液化的方法，原因是_。(3)如图所示每条折线表示周期表aa族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_，b点代表的是_。(4)关于化合物，下列叙述正确的有 _(填字母，下同)。a分子间可形成氢键b分子中既有极性键又有非极性键c分子中含有7个键和1个键d该分子在水中的溶解度大于ch3chchch3(5)关于下列分子的说法不正确的是_。a既有键又有键boh键的极性强于ch键的极性c是非极性分子d该物质分子间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键(6)已知苯酚(oh)具有弱酸性，其ka1.1 1010；水杨酸第一级电离形成的离子coooh能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数ka2(水杨酸)_(填“”或“”)ka(苯酚)，其原因是_。答案及解析1d范德华力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔、沸点及溶解性，并且不是唯一的影响因素。例如氢键也影响物质的物理性质。2d范德华力主要影响物质的熔、沸点等物理性质。a项，气体物质加压时，范德华力增大，降温时，气体分子的平均动能减小，分子靠自身的动能不足以克服范德华力，从而聚集在一起形成液体甚至固体；b项，hcl分子之间的作用力是很弱的范德华力，因此通常状况下氯化氢为气体；c项，一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增强，物质的熔、沸点逐渐升高；d项，nacl中将na和cl之间以较强的离子键结合，所以nacl的熔点较高，与范德华力无关。3cncl3中n原子的价电子对数为4，孤电子对数1，所以该分子为三角锥形。由于3个ncl极性键的排列不对称，所以该分子为极性分子。ncl3与pcl3的组成和结构相似，相对分子质量ncl3小于pcl3，所以范德华力ncl3小于pcl3，沸点ncl3低于pcl3。ncl3的沸点与ncl键的键能无关。4d只有非金属性很强的元素与氢元素形成强极性的共价键之间才可能形成氢键(如n、o、f)。ch不是强极性共价键，ch4与h2o分子间不存在氢键。5c葡萄糖易溶于水是因为葡萄糖分子和水分子间可以形成氢键，a正确；水通常情况下为液态，在4 时水的密度最大，是因为水分子之间形成氢键，降温时，水分子间形成的氢键数目增多，水分子排列比较松，使密度减小，b正确；硫酸是一种强酸，在水中能全部电离，与氢键无关，c不正确；水分子间形成氢键，因此水的熔点较高，所以水通常情况下为液态。6(1)cadb(2)oh键氢键范德华力形成的是分子内氢键，而可形成分子间氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键甲醇分子间、乙酸分子间能形成分子间氢键，而甲醛分子间、乙醛分子间不