人教版选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡（第一课时）教案.doc

化学 学科授课时间：年月日 备课人： 课 题 课 时共 3 课时本节第 1 课时选用教材人教知识模块选4课 型复习高考目标考纲了解难溶电解质溶解平衡本质考点结合图标图像判断难溶电解质的溶解和转化重 点结合图标图像判断难溶电解质的溶解和转化难 点多种离子共存时沉淀问题教学方法及课前准备电教教学流程多媒体辅助教学内容一、引入：（学生课前思考）侯氏制碱法原理。其化学方程式可以归纳为以下三步反应。(1)nh3+h2o+co2=nh4hco3(首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）(2)nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3（nahco3溶解度最小，所以析出。）加热(3)2nahco3=na2co3+co2+h2o(nahco3热稳定性很差，受热容易分解）且利用nh4cl的溶解度,可以在低温状态下向(2)中的溶液加入nacl,则nh4cl析出,得到化肥,提高了nacl的利用率。二、考情分析。沉淀的溶解平衡，属于化学平衡，是化学平衡原理在具体问题中的应用，高考中常以溶解平衡问题作为载体考查化学平衡原理，如平衡的建立、影响平衡的因素等。因而在解决这类题目时既要依托化学平衡原理，又要结合溶解平衡的特性，做到“共性与个性的统一”。三、重要概念。1、沉淀溶解平衡（1）存在条件- -提问一定温度下、饱和溶液中（2）平衡本质溶解速率等于结晶速率（3）影响因素内因：自身的性质。外因：温度、浓度、同离子、与溶解生成的离子反应（提问具体影响以agcl为例）。例1、（2013北京理综10）实验：0.1moll-1agno3溶液和0.1moll-1naci溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； 向滤液b中滴加0.1moll-1ki溶液，出现浑浊； 向沉淀c中滴加0.1moll-1ki溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是a. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：b. 滤液b中不含有ag+c. 中颜色变化说明agci 转化为agid. 实验可以证明agi比agci更难溶(学生分析实验过程)【答案】b【解析】a、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确；b、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有ag+，故错误；c、d选项沉淀由白色变为黄色，说明生成agi，反应向更难溶的方向进行，故正确。2、溶度积（1）在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幂乘积。（2）公式：对于物质， = 学生思考：读右图，分析各点含义。（3）影响因素-温度（4）与离子积qc关系练习1、（2013江苏化学14）一定温度下，三种碳酸盐mco3(m：mg2、ca2、mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pm=lgc(m)，pc(co32)=lgc(co32)。下列说法正确的是a.mgco3、caco3、mnco3 的ksp依次增大b.a点可表示mnco3的饱和溶液，且c(mn2)=c(co32)c.b点可表示caco3的饱和溶液，且c(ca2)c(co32)d.c点可表示mgco3 的不饱和溶液，且c(mg2)c(co32)【参考答案】bd【解析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。图线变化隐含ph的实质。a.pm 、pc(co32)与ph一样，图线中数值越大，实际浓度越小。因此，mgco3、caco3、mnco3 的ksp依次减小。b.a点在曲线上，可表示mnco3的饱和溶液，又在中点，故c(mn2)=c(co32)。c.b点可表示caco3的饱和溶液，但图线中数值越大，实际浓度越小，故c(ca2)c(co32)。d.c点在曲线上方，可表示mgco3 的不饱和溶液，且图线中数值越大，实际浓度越小，故c(mg2)c(co32)。四、应用1、沉淀的生成-使qcksp。例2、（2013新课标卷i11）已知ksp（agcl）=1.5610-10，ksp（agbr）=7.710-13 ，ksp（ag2cro4）=910-11。某溶液中含有cl-、br-和cro42-，浓度均为0.010mol/l，向该溶液中逐滴加入0.010mol/l的agno3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 a、cl-、br-、cro42- b、cro42-、br、cl- c、br-、cl-、cro42- d、br、cro42-、cl- 学生计算（银离子沉淀的最小浓度）【考点】考查浓度积计算及分析问题的能力。【解析】设cl-、br-、cro42- 刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mol、z mol，则根据ksp可得： 0.01x=1.5610-10 0.01y=7.710-13 0.01z2=910-11 可分别解出x1.5610-8 y7.710-13 z310-4.5 可知yxz，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此答案为c。【答案】c 2、沉淀的转化-离子浓度变得更小。思考：向agno3中依次滴加氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钠溶液、硫化钠溶液后现象及原因。练习2、海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备mgo的实验方案：模拟海水中的离子浓度/moll-1na+mg2+ca2+cl-hco3-0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1010-5moll，可认为该离子不存在：实验过程中，假设溶液体积不变kkp,caco3=49610-6 kkp,mgco3=68210-6kkp,ca（oh）2=46810-9 kkp,mg（oh）2=56110-11下列说法正确的是a沉淀物x为caco3b滤液m中存在mg2+ ,不