人教版选修4 第4章第1节 原电池（第1课时） 作业.doc

第1节 原电池第1课时1.用铜片、银片、cu(no3)2溶液、agno3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-kno3的u形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()在外电路中,电流由铜电极流向银电极 正极的电极反应式为ag+e-=ag 实验过程中取出盐桥,原电池仍可继续工作 将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同a.b.c.d.2.mgagcl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池方程式为2agclmg=mg22ag2cl。有关该电池的说法正确的是()a.可用于海上照明供电 b.负极反应为agcle=agclc.mg为电池的正极 d.agcl为正极，发生了氧化反应3.根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是()a.2ag(s)cd2(aq)=2ag(aq)cd(s)b.co2(aq)cd(s)=co(s)cd2(aq)c.2ag(aq)cd(s)=2ag(s)cd2(aq)d.2ag(aq)co(s)=2ag(s)co2(aq)4.一个电池反应的离子方程式是zncu2=zn2cu，该反应的原电池正确组合是()选项abcd正极zncucufe负极cuznznzn电解质溶液cucl2h2so4cuso4hcl5.如图所示的装置中有电流产生，则以下说法不正确的是()a.fe是负极，c是正极b.负极反应式为fe3e=fe3c.内电路中阴离子移向fecl2溶液d.电流由石墨电极流向fe电极6.某同学利用右图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(cu元素的相对原子质量为64)。按照实验步骤依次回答下列问题:(1)导线中电子流向为(用a、b表示)。(2)写出装置中锌电极上的电极反应式: 。(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g,则导线中转移的电子数目为。(不用na表示)(4)盐桥中除添加琼脂外,还要添加kcl的饱和溶液,电池工作时,对盐桥中的k+、cl-的移动方向的表述正确的是(填字母)。a.盐桥中的k+向左侧烧杯移动,cl-向右侧烧杯移动b.盐桥中的k+向右侧烧杯移动,cl-向左侧烧杯移动c.盐桥中的k+、cl-都向左侧烧杯移动d.盐桥中的k+、cl-几乎都不移动7.(1)利用反应cu2fecl3=cucl22fecl2设计成如下图所示的原电池，回答下列问题：写出电极反应式：正极_；负极_。图中x溶液是_，y溶液是_。原电池工作时，盐桥中的_(填“阳”、“阴”)离子向x溶液方向移动。(2)控制适合的条件，将反应2fe32i2fe2i2设计成如图所示的原电池。反应开始时，乙中石墨电极上发生_(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_。甲中石墨电极上发生_(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_。电流表读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入fecl2固体，则乙中的石墨作_ (填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为_。(3)利用反应2cuo22h2so4=2cuso42h2o可制备cuso4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。8某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 moll1的稀h2so4中，乙同学将电极放入6 moll1的naoh溶液中，如图所示。(1)写出甲池中发生的有关电极反应的反应式：负极_，正极_。(2)写出乙池中发生的有关电极反应的反应式：负极_，正极_，总反应离子方程式为_。(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)。(4)由此实验，可得到如下哪些结论_。a利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质b镁的金属性不一定比铝的金属性强c该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值d该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正、负极”的做法不可靠，则请你提出另一个判断原电池正、负极可行的实验方案_。参考答案1.【解析】cu作负极,ag作正极。负极反应式为:cu-2e-=cu2+，正极反应式为:ag+e-=ag。在外电路中,电子由cu电极流向ag电极,而电流方向与电子流向相反,所以错误；没有盐桥,原电池不能继续工作,错误；无论是否为原电池,反应实质都相同,均为氧化还原反应,正确。【答案】c3.【解析】根据原电池知识，金属活动性：负极正极，可得三种金属的活动性顺序应为cdcoag，则选项中符合此关系的置换反应成立。【答案】a4.【解析】该原电池负极为zn，正极为比zn不活泼的金属或石墨等，电解质溶液中含有cu2，故只有c选项正确。【答案】c5.【解析】图示装置为原电池，负极(fe)：fe2e=fe2，正极(c)：2fe32e=2fe2，a项正确，b项不正确；内电路中，fe电极失电子，呈正电，吸引阴离子，c项正确；外电路中，电流由正极(c)流向负极(fe)，d项正确。【答案】b6.【解析】在该原电池中负极为zn,电极反应式为zn-2e-=zn2+,正极为铜,电极反应式为cu2+2e-=cu,当铜电极增加0.64 g时,转移电子数(由a到b)为0.64g64gmol-16.021023 mol-12=1.2041022。盐桥中k+向正极区(右侧烧杯)移动,cl-向负极区(左侧烧杯)移动。【答案】(1)由a到b(或ab)(2)zn-2e-=zn2+(3)1.2041022(4)b7.【解析】(1)该原电池中cu作负极，电极反应式为cu2e=cu2；c作正极，电极反应式为2fe32e=2fe2。x应为fecl3溶液，y应为cucl2溶液。原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极(c)移动。(2)根据反应2fe32i=2fe2i2，原电池的电极反应：负极2i2e=i2，发生氧化反应。正极2fe32e=2fe2，发生还原反应。反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应；当电流表读数为0时反应已平衡，此时，在甲中加入fecl2固体，反应2fe32i2fe2i2向左移动。因此，右侧石墨作正极，电极反应式为i22e=2i；左侧石墨作负极，电极反应式为2fe22e=2fe3。(3)cu作负极，o2在正极上得电子：o24e4h=2h2o。【答案】(1)2fe32e=2fe2cu2e=cu2fecl3cucl2阳(2)氧化2i2e=i2还原2fe32e=2fe2正i22e=2i(3)o24e4h=2h2o极，al为正极；乙池中al为负极，mg为正极，若根据负极材料金属比正极活泼，则甲判断mg活动性强，乙判断al活动性强。(4)选ad。mg的金属活动性一定比al强，金属活动性顺序表是正确的，应用广泛。(5)判断正、负极可根据回路中电流方向或电子流向等进行判断，直接利用金属活动性顺序表判断原电池的正、负极