人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解（第1课时） 作业.doc

第3节 盐类的水解第1课时 盐类的水解一、选择题1下列说法正确的是()a盐溶液都是中性的b盐溶液的酸碱性与盐的类型无关c碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(oh)c(h)dnahco3溶液显酸性2下图表示的是某离子x的水解过程示意图，则离子x可能是() acobhco cna dnh3在常温下，纯水中存在电离平衡h2ohoh，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c(h)增大，可加入的适当物质是()a硫酸氢钠 b明矾 c碳酸氢钠 d醋酸钠4ph4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较为()a大于 b小于 c等于 d无法确定5物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()acacl2 bch3coona cnh3 dna2s6将hclal3ks2ohnonh分别加入h2o中，基本上不影响水的电离平衡的是()a b c d7下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是()anahso4 bna2so4 cnahco3 dnh38常温下，浓度均为0.01 mol/l的ha和boh两溶液，其ph分别为3和12，将两溶液等体积混合后所得溶液的ph()a7 b7 c一定大于7 d可能等于79下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()afecl3溶液：fe33h2ofe(oh)33hbnahs溶液：hsh2oh2sohcna2co3溶液：co2h2oh2co32ohdnh4cl溶液：nhh2o=nh3h2oh10有四种浓度相同且由一价阳离子a、b和一价阴离子x、y组成的盐溶液，据测定，常温下ax溶液和by溶液的ph都为7，ay溶液的ph7，bx溶液的ph7。据此推断，可能不水解的盐是()aax bbx cay dby11相同物质的量浓度的nacn和naclo相比，nacn溶液的ph较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的hcn和hclo溶液的说法中正确的是()a酸的强弱：hcnhclobph：hclohcnc与naoh恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hclohcnd酸根离子浓度：c(cn)”、“hcoh2oh2co3oh产生气泡hhco=h2oco215解析：这八种离子形成的碱性物质中一定含有oh或ch3coo，而酸性物质则只可能含有nh，即为水解显酸性的盐，又因a、b溶液中水的电离程度相等，则a应为水解显碱性的物质，则一定为ch3coo形成的盐，c中含有oh。d中除含na外，另一离子与c中的阳离子可形成白色沉淀，因此d为na2so4，而c为ba(oh)2，b一定为nh4cl，剩余的离子形成ch3cook，显碱性。盐类水解促进水的电离，而加入酸或碱将抑制水的电离。答案：(1)醋酸钾(2)ba(oh)2na2so4=baso42naoh(3)ba(oh)216解析：当酸中c(h)等于碱中c(oh)时，二者等体积混合后，溶液的酸碱性是由过量的酸或碱决定的。(1)hna中酸根离子带n个单位的负电荷(an)，b(oh)m中阳离子带m个单位的正电荷(bm)，则正盐的化学式为bnam。(2)ph2的酸hna中c(h)102 mol/l，ph12的碱b(oh)m中c(oh)102 mol/l，当二者等体积混合后溶液ph5，说明酸过量，则hna一定为弱酸，故an一定水解。(3)由于酸一定为弱酸，当hna与b(oh)m等体积混合后，酸有剩余导致溶液显酸性。答案：(1)bnam(2)anh2oha(n1)oh(3)hna为弱酸，当hna与b(oh)m等体积混合后，酸有剩余(4)hna h(n1)ah17解析：(1)五种电解质溶液中，nahco3、ch3coonh4、nh4hco3既能结合h又能结合oh，所以既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应。(2)根据酸性强弱关系可知hco、clo、co的水解程度由大到小的顺序为coclohco，溶液ph由大到小的顺序为。(3)nh4hco3与足量naoh溶液混合加热，反应的离子方程式为nhhco2ohnh3co2h2o。答案：(1)(2)(3)nhhco2ohnh3co2h2o(4)ch