人教版选修6 第三单元 物质的检测 作业.doc

第三单元 物质的检测一、单选题1.气体x可能由nh3、cl2、h2s、hbr、co2中的一种或几种组成已知：x通入agno3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀hno3；若将x通入澄清石灰水，却不见沉淀产生，则有关气体x的成分，下列说法正确的是（）一定含有hbr，可能含有co2 一定不含co2一定不含nh3、cl2、h2s 可能含有co2、cl2 a.b.c.d.2.在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（ ） a.溴苯中混有溴，加稀naoh溶液反复洗涤、分液b.乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷c.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入naoh溶液中，静置，分液d.乙烯中混有so2和co2 ， 将其通入naoh溶液洗气3.无色的混合气体甲中可能含no、co2、no2、nh3、n2中的几种。将100 ml气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（）a.nh3、no2、n2b.nh3、no、co2c.nh3、no2、co2d.no、co2、n24.25时,用0.10m/l的弱碱boh滴定10.00 ml a mol/l的盐酸,溶液的ph与所加boh溶液体积(v)的关系如图所示。已知n点溶液中存在关系式:c(cl-)=c(b+)+c(boh)。下列说法正确的是（ ）a.m点溶液中存在c(h+)=c(oh-)+2c(boh)+c(b+)b.n、q两点溶液中boh电离平衡常数:nc(cl)d.a0.1085.下列叙述中正确的是（ ） a.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封b.能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2c.某溶液加入ccl4 ， ccl4层显紫色，证明原溶液中存在id.某溶液加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag6.下列有关实验原理或实验操作正确的是（）a.用水湿润ph试纸测量某溶液的phb.用量筒量取20ml0.5000moll1h2so4溶液于烧杯中，加水80ml，配制成0.1000moll1h2so4溶液c.实验室用图1所示装置制取少量氨气d.实验室用图2所示装置除去cl2中的少量hcl7.下列有机物检验方法正确的是（） a.取少量卤代烃加naoh水溶液共热，冷却，再加agno3溶液检验卤原子存在b.苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的c.用溴水可以鉴别乙烯与乙炔d.苯和苯的同系物都可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别8.下列物质的鉴别方法错误的是（ ） a.用焰色反应鉴别nacl和k2so4b.用ph试纸鉴别na2co3溶液和nahco3溶液c.用酸性高锰酸钾溶液鉴别so2和co2两种气体d.利用丁达尔效应鉴别fe(oh)3胶体和fecl3溶液9.如图为10 ml一定物质的量浓度的盐酸x，用一定浓度的naoh溶液y滴定的图示。依据图示，推出x和y的物质的量浓度是()abcdx浓度/moll10.120.040.030.09y浓度/moll10.040.120.090.03a.ab.bc.cd.d10.下列说法不正确的是（） a.气相色谱法可用于分离结构相近、性质相似的物质b.做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，立即用蒸馏水洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中c.受溴腐蚀至伤，先用苯或甘油洗伤口，再用大量水冲洗d.向5ml 0.1mol/l ki中加入0.1mol/l fecl3溶液5-6滴，再加入2ml ccl4振荡后分液，向水层中加入苯酚溶液呈现紫色11.有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是() a.加入硝酸酸化，再滴加kscn溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有fe3存在b.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的co32-存在c.用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素d.分别含有mg2、cu2、fe2和na的四种盐酸盐溶液，只用naoh溶液是不能一次鉴别开的12.除去na2co3固体中少量nahco3的最好方法是（） a.加naoh溶液b.加热c.加稀盐酸d.加ca（oh）2溶液二、填空题13.除去二氧化硅中少量碳酸钙、检验二氧化硅中是否含碳酸钙都可用_试剂 14.实验室有下列实验仪器（c）在过滤操作中除了铁架台（c）外还需要用到的实验仪器是_、_、_（用字母填写） 15.（2016春恩施州校级月考）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式（1）铜粉中混有少量铝粉_；（2）fecl3中混有少量fecl2_ 16.a、b、c、d、e均是由下列离子组成的可溶性化合物组成这五种物质的离子有（离子不能重复组合）：阳离子na+mg2+al3+ba2+fe3+阴离子ohclcosohco分别取它们进行实验，结果如下：a溶液与d溶液混合，没有明显现象；当b溶液加入到d溶液中时，有沉淀产生继续加入b溶液，沉淀全部消失将e溶液加热，有沉淀生成据此推断：a_；b_；c_；d_；e_ 三、实验探究题17.某学生用0.4000mol/l naoh溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（a）用标准溶液润洗滴定管23次（b）取标准naoh溶液注入碱式滴定管至0刻度以上23cm（c）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（d）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（e）移取10.00ml待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞（f）在锥形瓶下垫一张白纸，用标准naoh溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空： （1）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的_操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液（2）e操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_ （3）实验中，用左手控制_（填仪器及名称），眼睛应注视_，直至滴定终点 （4）几次滴定消耗naoh溶液的体积如表：实验序号1234消耗naoh溶液的体积（ml）20.0520.0018.8019.95则该盐酸溶液的准确浓度为_（保留小数点后4位） （5）用标准的naoh滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是： （错选全扣） a.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确b.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗c.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液d.未用标准液润洗碱式滴定管e.碱式滴定管滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡四、综合题18.某同学为了在试管内层镀上一层光洁的银，进行如下实验： （1）实验准备：先向一支新试管中加入适量的_溶液，加热几分钟后，用清水冲洗干净其目的是除去内表层上的油污油脂发生的该反应属于_反应类型，工业上又把这种反应叫做_反应 （2）银氨溶液的制备：向洁净的试管中先加入适量的_溶液，再逐渐滴加_溶液，边滴加边摇荡，当观察到_现象时，即配成了所需要的银氨溶液 （3）继续向试管中加入足量的葡萄糖溶液，混匀后静置，放在_中加热几分钟后，即形成银镜该反应的化学方程式为_反应中若有2.0103mol电子发生了转移，则发生反应的氧化剂的物质的量为_mol，消耗的还原剂为_mol 19.已知nahso4溶于水时电离出na+、h+、so42 ， 某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验：请你用离子方程式解释下述实验现象 （1）加zn粒有大量气体生产， （2）加入fe2o3后溶液变黄色 （3）加入cu（oh）2固体后溶液变蓝色， （4）加入nahco3后有大量气泡产生， （5）逐滴滴加ba（oh）2溶液至so42恰好完全沉淀 答案解析部分一、单选题1.【答案】c 【解析】【解答】根据x通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀，可知x中一定含有hbr，无h2s气体，因为h2s和硝酸银生成黑色硫化银沉淀，因此x中一定没有h2s、nh3和cl2 ， 由于caco3可溶于强酸中，故在hbr存在的条件下，x若有co2 ， 通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，所以无法肯定co2是否存在，一定含有hbr，可能含有co2 ， 故正确；可能含有co2 ， 故错误；一定不含nh3、cl2、h2s是正确的，故正确；一定不含有cl2 ， 故错误；故选c【分析】x通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀，可知x中一定含有hbr，无h2s气体，因为h2s和硝酸银生成黑色硫化银沉淀，因此x中一定没有h2s、nh3和cl2 ， 由于caco3可溶于强酸中，故在hbr存在的条件下，x若有co2 ， 通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，所以无法肯定co2是否存在，据此进行解答2.【答案】b 【解析】【解答】解：a溴与naoh反应后，与溴苯分层，则加稀naoh溶液反复洗涤、分液可除杂，故a正确；b乙烯与氢气发生加成反应，但乙烷中易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故b错误；c浓硝酸和浓硫酸与naoh反应后，与硝基苯分层，则倒入naoh溶液中，静置，分液可除杂，故c正确；dso2和co2均与naoh反应，而乙烯不反应，则通入naoh溶液洗气可除杂，故d正确；故选b【分析】a溴与naoh反应后，与溴苯分层；b乙烯与氢气发生加成反应，但乙烷中易引入新杂质氢气；c浓硝酸和浓硫酸与naoh反应后，与硝基苯分层；dso2和co2均与naoh反应，而乙烯不反应3.【答案】b 【解析】【解答】无色气体中不含no2；通过浓h2so4时，气体体积减少20 ml，说明含有nh3；通过na2o2后气体显红棕色，说明含有co2和no，在通过na2o2时，co2与na2o2反应产生o2 ， no再与o2反应生成红棕色的no2气体；no2和o2按41的体积比通入h2o中时可被完全吸收。【分析】根据常见气体的性质结合实验现象进行判断即可。4.【答案】a 【解析】【解答】a.根据n点溶液中存在关系式:c(cl-)=c(b+)+c(boh)，可知，弱碱boh与盐酸恰好完全反应生成bcl，当弱碱boh的体积为5.40 ml时，所得溶液的溶质为hcl和 bcl （1:1），根据电荷守恒：c(h+)+ c(b+)=c(oh-)+ c(cl-) ；物料守恒：2c(boh)+2c(b+)= c(cl-)，两个式子消去c(cl-)，得c(h+)=c(oh-)+2c(boh)+c(b+)，a符合题意；b.温度不变，电离平衡常数不变，n、q两点溶液中boh电离平衡常数:n=q，b不符合题意；c.p点时溶液为中性，c(h+)= c(oh-)，所以电荷守恒：c(b+)+ c(h+)= c(oh-)+ c(cl-)，c(b+)=c(cl-)，c不符合题意；d.若a0.108，在n点溶液时，弱碱与盐酸不会恰好完全反应生成bcl，不会满足c(cl-)=c(b+)+c(boh)，只能是a=0.108，d不符合题意；故答案为：a【分析】a.由于溶液不显电性，所以溶液中的阳离子所带总电荷等于阴离子所带的总电荷。b中平衡常数只有温度有关。5.【答案】d 【解析】【解答】液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封密封保存并放于阴暗处，故a项正确；使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色说明该物质有强氧化性将i氧化为i2 ， 但不一定是cl2 ， 例如br2也可以，故b项错误；某溶液加入ccl4 ， ccl4层显紫色，证明原溶液中存在i2 ， 故c项错误；某溶液加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是agcl也可能是baso4 ， 故该溶液中可能含有ag ， 也可能含有so42 ， 故d项错误；本题选a。【分析】本题考查银离子和碘离子的检验方法以及淀粉碘化钾试纸的使用等，题目难度中等，熟练掌握化学物质的检验方法和现象是解题的关键。6.【答案】d 【解析】【解答】a、ph试纸不能事先湿润，否则会带来实验误差，故a错误；b、20ml0.5000moll1h2so4溶液和80ml水混合后，溶液的体积不等于100ml，且稀释浓硫酸时，为防止酸液飞溅，应将浓硫酸加入到水中，故b错误；c、收集氨气的试管不能塞橡皮塞，会导致试管内压强过大而将橡皮塞顶开，应在试管口塞一团棉花，故c错误；d、氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水进行洗气分离，故d正确故选d【分析】a、ph试纸不能事先湿润；b、20ml0.5000moll1h2so4溶液和80ml水混合后，溶液的体积不等于100ml；c、收集氨气的试管不能用橡皮塞塞住管口；d、根据氯气难溶于饱和食盐水进行除杂7.【答案】b 【解析】【解答】a卤代烃在碱性条件下水解，检验离子，应先酸化，排除agoh的干扰，a不符合题意；b苯和溴不反应，可萃取，而乙烯可与溴发生加成反应，二者原理不同，b符合题意；c乙烯和乙炔都为不饱和烃，都可与溴水发生加成反应，不能鉴别，c不符合题意；d苯与高锰酸钾不反应，且苯的同系物也不一定都被高锰酸钾氧化，d不符合题意故答案为：b【分析】a.检验氯离子时应该在酸性溶液中进行；b.苯分子中不含碳碳双键，而乙烯分子中含有碳碳双键；c.乙烯和乙炔都含有不饱和键，能发生加成反应；d.苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，而苯的同系物可以.8.【答案】b 【解析】【解答】a. 钠和钾的焰色反应不同，可用焰色反应鉴别nacl和k2so4 ， a正确；b. na2co3溶液和nahco3溶液均显碱性，不能用ph试纸鉴别，b不符合题意；c. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别so2和co2两种气体，c正确；d. 胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可鉴别fe(oh)3胶体和fecl3溶液，d正确，故答案为：b。【分析】b、碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都呈碱性，因此不能通过ph试纸来进行鉴别。9.【答案】d 【解析】【解答】(1)10 ml盐酸与30 ml氢氧化钠混合后恰好中和，可知盐酸的浓度为氢氧化钠溶液的3倍，选项a、d合适。(2)加入氢氧化钠溶液20 ml时，混合液ph2代入a. 0.01，d. 0.01因此d选项正确。【分析】本题考查酸碱中和滴定实验的滴定曲线与溶液物质的量浓度的计算，熟练掌握溶液物质的量浓度与ph的关系是解题的关键。10.【答案】d 【解析】【解答】a气相色谱法利用物质在气相和液相中分配系数不同分离相近、性质相似的物质，如甲苯与乙苯分离，故a正确；b食醋稀释10倍，减小实验误差，用蒸馏水洗净的酸式滴定管需要润洗，否则浓度偏小，故b错误；c溴具有腐蚀性，易溶于苯或甘油，则受溴腐蚀至伤，先用苯或甘油洗伤口，再用大量水冲洗，故c正确；dki中加fecl3溶液发生氧化还原反应生成碘，碘在有机层，水层含少量的铁离子，则加入2ml ccl4振荡后分液，向水层中加入苯酚溶液呈现紫色，故d正确。【分析】本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，选项a中气相色谱法及b中食醋总酸含量的测定为解答的难点，侧重分析能力的考查，题目难度较大。11.【答案】d 【解析】【解答】a项中若有fe2 ， 也有此现象；b项中若有hco3-、so32-、hso3- ， 也有此现象，d项中生成物的颜色不同，可以鉴别。【分析】本题考查铁离子、碳酸根离子、镁离子、铜离子等的检验方法，熟练掌握常见离子的特征反应现象是解题的关键。12.【答案】b 【解析】【解答】a加naoh与nahco3反应生成na2co3 ， 但易引入新杂质naohh或除杂不彻底，故a错误；b加热时，nahco3受热分解生成na2co3 ， 不引入新杂质，且生成碳酸钠，为最好方法，故b正确；c二者都与稀盐酸反应，都生成二氧化碳，故c错误；d碳酸钠与氢氧化钙反应，将原物质反应掉，不能用来除杂，故d错误故选b【分析】nahco3受热分解生成na2co3 ， 除杂中不引入新杂质，c选项不好控制naoh的量，bd不能用来除杂，以此来解答二、填空题13.【答案】稀盐酸 【解析】【解答】解：二氧化硅不与盐酸反应，而碳酸钙能够与盐酸反应生成二氧化碳，则可用盐酸除去碳酸钙，可用于检验， 故答案为：稀盐酸【分析】二氧化硅不与盐酸反应，而碳酸钙能够与盐酸反应，以此解答该题14.【答案】a；e；f 【解析】【解答】a过滤时，需用烧杯盛放待过滤的液体，需烧杯承接滤液；b球形干燥管通常用作干燥气体的仪器，过滤时不需要该仪器；c过滤需要用铁架台固定仪器，需要该仪器；d容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，过滤时不需要该仪器；e过滤要用玻璃棒引流，避免液体飞溅，需要该仪器；f过滤时需要制作过滤器的漏斗、滤纸，需要该仪器；所以在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是aef，故答案为：a；e；f【分析】过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法，其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器组成，其中漏斗用来制作过滤器15.【答案】2al+6hcl2alcl3+3h2；2fecl2+cl22fecl3 【解析】【解答】（1）cu与盐酸不反应，al与盐酸反应，加过量盐酸后，过滤即可，反应为2al+6hcl2alcl3+3h2，故答案为：2al+6hcl2alcl3+3h2；（2）通入氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，反应为2fecl2+cl22fecl3 ， 故答案为：2fecl2+cl22fecl3 【分析】（1）cu与盐酸不反应，al与盐酸反应，加过量盐酸后，过滤即可；（2）通入氯气能氧化亚铁离子生成铁离子16.【答案】fe2（so4）3；ba（oh）2；na2co3；alcl3；mg（hco3）2 【解析】【解答】a、b、c、d、e均是由下列离子组成的可溶性化合物，根据当b溶液加入到d溶液中时，有沉淀产生，继续加入b溶液，沉淀全部消失，可推测是铝盐与强碱溶液反应的特征现象，b为强碱溶液；由于co3 2形成的可溶性盐只有na2co3 ， 则强碱只有ba（oh）2；由知b为ba（oh）2 ， d只能为alcl3；将e溶液加热，有沉淀生成，可知e只能为mg（hco3）2；再由知a为fe2（so4）3；则c为na2co3 ， 所以a为：fe2（so4）3、b为：ba（oh）2、c：为na2co3、d为：alcl3、e为：mg（hco3）2 ， 故答案为：fe2（so4）3；ba（oh）2；na2co3；alcl3；mg（hco3）2 【分析】该题抓住“可溶性化合物”说明五种物质均溶于水进行分析，根据当b溶液加入到d溶液中时，有沉淀产生，继续加入b溶液，沉淀全部消失，可推测是铝盐与强碱溶液反应的特征现象，根据碳酸根离子只能与阳离子钠离子结合形成可溶性的盐，所以强碱溶液b只能为氢氧化钡；再根据e加热生成沉淀推断出e为碳酸氢镁；再根据a溶液与d氯化铝溶液混合，没有明显现象推断出a，据此完成即可三、实验探究题17.【答案】（1）丙（2）便于准确判断终点时颜色的变化情况（3）活塞；锥形瓶内溶液颜色的变化（4）0.8000mol/l（5）c,d 【解析】【解答】解：（1）碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；（2）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，故答案为：便于准确判断终点时颜色的变化情况；（3）滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故答案为：活塞；锥形瓶内溶液颜色的变化；（4）第3组数据误差较大，舍去，则第1、2、4组平均消耗v（naoh）= =20.00ml，c（待测）= = =0.8000mol/l；故答案为：0.8000mol/l；（5）根据c（待测）= 分析不当操作对结果的影响：a滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致v（标准）偏小，则结果偏低，故a错误；b盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故b错误；c滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成消耗的v（标准）偏大，所以c（待测）偏大，即造成测定结果偏高，故c正确；d碱式滴定管未润洗就装标准液滴定，造成消耗的v（标准）偏大，可知c（待测）偏大，即造成测定结果偏高，故d正确；e碱式滴定管滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡，造成消耗的v（标准）偏小，可知c（待测）偏小，即造成测定结果偏低，故e错误；故答案为：cd【分析】（1）排去碱式滴定管中气泡的方法：碱式滴定管应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡；（2）锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；（3）滴定时，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；（4）先根据数据的有效性，舍去第3组数据，然后求出1、2、4组平均消耗v（naoh），接着根据c（待测）= 来计算；（5）根据c（待测）= 分析不当操作对v（标准）的影响，以此判断浓度的误差四、综合题18.【答案】（1）naoh；水解；皂化（2）agno3；稀氨水；白色沉淀刚好完全溶解（3）水浴；ch2oh（choh）4cho+2ag（nh3）2ohch2oh（choh）4coonh4+2ag+3nh3+h2o；2.0103；1.0103 【解析】【解答】（1）油酯在碱性条件下发生皂化反应，所以在做银镜实验准备洁净试管时，加氢氧化钠加热几分钟后，油脂水解生成高级脂肪酸钠和甘油，用清水冲洗即可得到干净的试管，该反应在工业上又称为皂化反应，故答案为：naoh；水解；皂化；（2）银氨溶液的制备：银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程式为：ag+nh3h2oagoh+nh4+ ， 氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为：agoh+2nh3h2oag（nh3）2+oh+2h2o，白色沉淀刚好完全溶解，配成了所需要的银氨溶液，故答案为：agno3；稀氨水；白色沉淀刚好完全溶解；（3）银氨溶液和葡萄糖反应利用水浴，受热均匀，析出银分布均匀，生成葡萄糖酸铵、氨气、银和水，化学反应方程式为：ch2oh（choh）4cho+2ag（nh3）2ohch2oh（choh）4coonh4+2ag+3nh3+h2o，在该氧化还原反应中，ag（nh3）2oh中+1价的银变成0价的银为氧化剂，转移e ， ch2oh（choh）4cho中的碳化合价升高为还原剂，所以，每当有2molag（nh3）2oh参加反应，转移2m