人教版选修4 第3章 水溶液中的离子平衡 作业 (2).doc

第3章 水溶液中的离子平衡一、选择题125 时，将a mol/l的氨水与b mol/l盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是()a若混合后溶液ph7，则c(nh)c(cl)b若b2a，则c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c若a2b，则c(nh)c(cl)c(oh)c(h)d若混合后溶液满足c(h)c(oh)c(nh3h2o)，则可推出ab解析溶液中存在c(cl)c(oh)c(h)c(nh)，因c(oh)c(h)，故c(nh)c(cl)，a项正确；若b2a，则混合溶液中的溶质为等物质的量的hcl和nh4cl，由于nh水解，故c(h)c(nh)，即c(cl)c(h)c(nh)c(oh)，b项错误；若a2b，则反应后生成的nh4cl和剩余的nh3h2o的物质的量相等，已知相同条件下nh3h2o的电离程度大于nh的水解程度，故混合溶液呈碱性，有c(nh)c(cl)c(oh)c(h)，c项正确；若ab，则完全反应生成nh4cl，根据质子守恒可知c(h)c(oh)c(nh3h2o)，d项正确。答案b2下列叙述中错误的是()a一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：ch3cooh2o?ch3coohoh使得溶液中的c(oh)c(h)b将0.2 mol/l的盐酸与0.1 mol/l的naalo2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(oh)c(h)c(al3)c(na)c(cl)c在0.1 mol/l na2co3溶液中：2c(na)c(h2co3)c(co)c(hco)d在0.1 mol/l nh4cl溶液中：c(h)c(nh)c(cl)c(oh)解析醋酸钠为强碱弱酸盐，ch3coo水解显碱性，a选项正确；将0.2 mol/l的盐酸与0.1 mol/l的naalo2溶液等体积混合，溶质nacl和alcl3的浓度之比为31，溶液中离子浓度由小到大的顺序为c(oh)c(h)c(al3)c(na)54，a项错误；若向混合溶液中加入铁粉，首先发生fe与fe3的反应，fe3消耗完之后，发生反应fecu2=cufe2，此时有红色固体cu析出，b项错误；选项c得到的是含有cu2、so、cl、h等的溶液，错误；逐滴滴入naoh溶液，溶液逐渐由酸性向中性、碱性过渡，从表中给出的完全沉淀时的ph可知，首先生成fe(oh)3沉淀，d项正确。答案d4在t 时，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时，agcl的ksp41010，下列说法不正确的是()a在t 时，agbr的ksp为4.91013b图中b点对应的是向agbr饱和溶液中加入nabr固体后的溶液c图中a点对应的是agbr的不饱和溶液dagcl沉淀能较容易转化为agbr沉淀解析根据图中c点agbr的kspc(ag)c(br)710771074.91013，a项正确；向agbr饱和溶液中加入nabr固体，c(br)增大，溶解平衡逆向移动，c(ag)减小，b项错误；a点在曲线下方，c(ag)c(br)hyb相同条件下溶液的碱性：naxna2co3naynahco3c结合h的能力：coyxhcodhx和hy酸性相同，都比h2co3弱解析根据电离平衡常数可知酸性：h2co3hxhcohy，则结合h的能力：ycoxhco，故a项正确、c项错误。酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：nayna2co3naxnahco3，故b项错误。hx与hy的电离平衡常数不相等，所以其酸性不相同，d项错误。答案a8有0.1moll1的三种溶液：ch3coohnaohch3coona，下列说法正确的是()a溶液中，c(ch3coo)c(h)b溶液等体积混合，混合液中c(ch3coo)等于溶液中的c(ch3coo)c溶液等体积混合，混合液中c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)d溶液等体积混合，混合液中c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)解析溶液中，根据电荷守恒有：c(h)c(ch3coo)c(oh)，则c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)，d项错误。答案c二、非选择题9弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。.已知h2a在水中存在以下平衡：h2a=hha，haha2。(1)常温下naha溶液的ph_(填选项字母)，原因是_。a大于7 b小于7c等于7 d无法确定(2)某温度下，若向0.1 moll1的naha溶液中逐滴滴加0.1 moll1 koh溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_。ac(h)c(oh)1.01014bc(na)c(k)c(ha)2c(a2)cc(na)c(k)dc(na)c(k)0.05 moll1(3)已知常温下h2a的钙盐(caa)的饱和溶液中存在以下平衡：caa(s)ca2(aq)a2(aq)h0。若要使该溶液中ca2浓度变小，可采取的措施有_(填选项字母)。a升高温度 b降低温度c加入nh4cl晶体 d加入na2a固体.含有cr2o的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 moll1的cr2o。为了使废水的排放达标，进行如下处理：cr2ocr3、fe3cr(oh)3、fe(oh)3(1)该废水中加入绿矾和h，发生反应的离子方程式为_。(2)若处理后的废水中残留的c(fe3)2.01013 moll1，则残留的cr3的浓度为_。(已知：kspfe(oh)34.01038，kspcr(oh) 36.01031)解析h2a在水中的一级电离进行完全，则ha不水解只电离，故naha溶液呈酸性。ha在水中部分电离，0.1 moll1的naha溶液中c(h)小于0.1 moll1，加入0.1 moll1 koh溶液至溶液呈中性时消耗的koh溶液体积小于naha溶液体积，则混合溶液中c(na)c(k)；由电荷守恒知，c(na)c(k)c(h)c(ha)2c(a2)c(oh)，且c(h)c(oh)，则c(na)c(k)c(ha)2c(a2)；水的离子积与温度有关；c(na)c(k)0.1 moll1。降温、增大c(a2)都能使平衡caa(s)?ca2(aq)a2(aq)左移。废水中加入绿矾和h，根据流程图，可知发生的是氧化还原反应，配平即可。c(cr3)/c(fe3)c(cr3)c3(oh)/c(fe3)c3(oh)kspcr(oh)3/kspfe(oh)31.5107，故c(cr3)3.0106 moll1。答案.(1)bnaha只能发生电离，不能发生水解(2)bc(3)bd.(1)cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o(2)3.0106 moll110下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积ksp(25 )。回答下列问题：(1)写出c6h5oh与na3po4反应的离子方程式_。(2)25 时，向10 ml 0.01 moll1 c6h5oh溶液中滴加v ml 0.01 moll1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是_(填选项字母)。a若混合液ph7，则v10bv5时，2c(nh3h2o)2c(nh)c(c6h5o)c(c6h5oh)cv10时，混合液中水的电离程度小于0.01 moll1 c6h5oh溶液中水的电离程度d若混合液phc(c6h5o)c(h)c(oh)(3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用kh表示)，类比化学平衡常数的定义。25时，na2co3第一步水解反应的水解常数kh_moll1。(4)如图所示，有t1、t2不同温度下两条baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知baso4的ksp随温度升高而增大)。t2_25 (填“”“”或“”)。讨论t1温度时baso4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是_(填选项字母)。a加入na2so4不能使溶液由a点变为b点b在t1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有baso4沉淀生成c蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)d升温可使溶液由b点变为d点解析(1)根据表中电离常数可知c6h5oh的酸性比hpo的酸性强，但比h2po的酸性弱，故c6h5oh与na3po4反应生成na2hpo4。(2)由表中数据可知，nh3h2o的电离常数大于c6h5oh的电离常数，故v10时，混合液也可能呈碱性，a项错误；当v5时，由物料守恒可知2c(nh3h2o)c(nh)c(c6h5oh)c(c6h5o)，b项正确；当v10时，相当于生成了c6h5onh4，该物质水解，促进水的电离，而c6h5oh电离出h，抑制水的电离，故v10时，混合液中水的电离程度大于0.01 moll1 c6h5oh溶液中水的电离程度，c项错误；由溶液中的电荷守恒可知c(nh)c(h)c(oh)c(c6h5o)，因混合液phc(oh)，故c(nh)ksp，故t225 。加入硫酸钠，溶液中的c(so)增大，而ksp不变，c(ba2)必然减小，由图象可知，加入硫酸钠，可以由a点变为b