苏教版必修1 专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用——硫酸的制备和性质 课件（共21张PPT）.ppt

专题4硫 氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用 硫酸的制备和性质 历史上 硫酸的生产办法 2 so2 no2 h2o h2so4 no 2no o2 2no2 so3 h2o h2so4 绿矾油 铅室法 硫酸的工业制法 生产原料 生产设备 硫或含硫矿石 空气 水 沸腾炉 接触室 吸收塔 反应原理 硫酸工业生产流程自制动画 硫酸的工业生产 沸腾炉 接触室 吸收塔 净化 冷却 空气 把反应生成的热传递给进入接触室需要预热的气体 同时冷却反应后生成的气体 热交换器作用 硫酸的性质 一 硫酸的物理性质 纯硫酸是一种无色油状液体 沸点高 难挥发 密度大于水 浓度越大 密度越大 易溶于水 能以任意比与水混溶 二 硫酸的化学性质 稀硫酸具有酸的通性 h2so4 2h so42 1 与酸碱指示剂反应 石蕊变红 酚酞不变色2 与h前金属发生置换反应 zn h2so4 znso4 h2 3 与碱性氧化物反应 cuo h2so4 cuso4 h2o4 与碱发生中和反应 cu oh 2 h2so4 cuso4 2h2o5 与某些盐溶液反应 bacl2 h2so4 baso4 2hcl 观察下列实验 分析并归纳浓硫酸的性质 实验结论 实验现象 浓h2so4能吸收cuso4晶体中的水 具有吸水性 蓝色的晶体变成白色 浓h2so4常用作气体干燥剂 实验结论 实验现象 浓h2so4能将有机物中的h o两元素以h2o的形式脱去 具有强脱水性 蔗糖变黑 体积膨胀 有刺激性气味的气体产生 气体使品红溶液褪色 观察下列实验 分析并归纳浓硫酸的性质 浓h2so4转化为so2 同时将碳氧化为co2 具有强氧化性 学会比较 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢 氧元素按水的比例脱去 吸收现成的水 无中生有 反应生成水 浓h2so4具有强氧化性 能氧化不活泼金属cu 自身被还原成so2 cu片变薄 溶液变蓝 有刺激性气味的气体产生 气体通入品红溶液后品红褪色 实验结论 实验现象 观察下列实验 分析并归纳浓硫酸的性质 浓硫酸的特性 3 强氧化性 2 强脱水性 1 强吸水性 加热时浓硫酸能与绝大多数金属反应 但不生成氢气 常温下浓硫酸使铁 铝钝化 氧化多种非金属单质 氧化多种低价化合物 h2s h2so4 浓 s so2 2h2o 2hbr h2so4 浓 br2 so2 2h2o 深入分析 cu 2h2so4 cuso4 so2 2h2o 0 6 6 4 2 还原剂 氧化剂 2e 注意 参加反应的硫酸只有一半被还原 在与铜的反应中 浓硫酸既表现出氧化性 又表现出酸性 请标出电子的转移情况 练习 向50ml18mol l的硫酸中加入足量的铜片并加热 被还原的硫酸的物质的量为 a 0 9molb 0 45molc 0 45mold 大于0 45mol 小于0 45mol c 学会分析 稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同 稀硫酸的氧化性是由电离出的h 引起的 氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属 所以稀硫酸具有弱的氧化性 浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中 6价硫元素引起的 它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属 pt au除外 所以浓硫酸具有强的氧化性 浓 稀硫酸的比较 强 弱 so2 h2 有 无 s h 能反应 不能反应 硫酸的用途 化肥 医药 农药的生产 金属矿石的处理 金属材料的表面清洗等 资料卡 几种重要的硫酸盐 1 用浓h2so4干燥氧气 2 铜片和浓硫酸共热 产生二氧化硫 3 纸张 布条 蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑 4 s 2h2so4 浓 3so2 2h2o 5 nacl固体和浓硫酸的混合物共热时产生hcl气体 吸水性 酸性 强氧化性 脱水性 强氧化性 酸性 难挥发性 高沸点性质 下列化学反应和事实 分别利用了h2so4的什么性质 有两瓶等体积的浓硫酸和稀硫酸 请设计实验方案加以鉴别 问题 试设计一个实验 验证碳与浓硫酸的反应产物中含有co2 so2及h2o g 思路 产物混合气 气体 气体 气体 气体 无水cuso4 品红溶液 kmno4溶液 品红溶液 澄清石灰水 变蓝 褪色 变浅 不褪色 变浑浊 验证含h2o 验证含so2 除去so2 确证so2已除尽 验证含co2 1 哪些气体可以用浓硫酸干燥 中性气体 h2 o2 n2 co ch4 酸性气体 co2 so2 hcl cl2非还原性气体 常温下不被浓硫酸氧化的气体 碱性气体 nh3还原性气体 h2s hi hbr 2 哪些气体不可以用浓硫酸干燥 在实验室中硫酸可制取哪些气体 浓硫酸 hcl cl2 较浓硫酸 稀硫酸 nacl h2so4 浓