人鲁科版必修2 第1章第1节 原子结构（第2课时） 作业.doc

第2课时核外电子排布课后篇巩固提升a组1.在n层上,最多容纳的电子数为()a.2b.8c.18d.32解析n层为第四层,每层上最多容纳的电子数为2n2个,则n层上最多容纳32个电子。答案d2.下列微粒属于18电子的分子是()a.h2ob.hfc.h2o2d.nh3答案c3.某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同,且最外层电子数与次外层电子数之和小于8,该元素为()a.锂b.铍c.氦d.钙解析符合题意的原子结构示意图为 +x,x为4,为铍元素。答案b4.核电荷数为118的元素中,下列叙述正确的是()a.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素b.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素c.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素d.核电荷数为17的元素容易失去1个电子解析在核电荷数为118的元素中,最外层只有1个电子的元素有h、li、na,其中h是非金属元素,故a项错误;最外层只有2个电子的元素有he、be、mg,其中he是非金属元素,故b项错误;原子核外各层电子数相等的元素只有be,它是金属元素,故c项正确;核电荷数为17的元素是氯元素,其最外层电子数为7,很容易获得1个电子达到8电子的稳定结构,故d项错误。答案c5.下列有关化学用语表示正确的是()a.中子数为10的氧原子ob.mg2+的结构示意图: +12 c.s2-的结构示意图: +18 d.中子数为16,质子数为15的原子结构示意图 :+16 解析a项,中子数为10的氧原子,质量数为18,可表示为o,错误;b项,mg2+的核内质子数为12,最外层电子数为8,正确;c项,s2-的结构示意图为+16 , 错误;d项,该原子的原子结构示意图为 +15 ,错误。答案b6.在核电荷数为118的元素中,下列说法错误的是()a.最外层电子数与电子层数相等的元素为h、be、alb.最外层电子数与核内质子数相等的元素为h、hec.最外层电子数为2的元素都是金属元素d.最外层电子数是次外层电子数的元素为li、si解析c项,最外层电子数为2的还有氦元素。答案c7.下列说法中正确的是()a.次外层电子数是最外层电子数两倍的原子一定是非金属元素的原子b.l层电子数为偶数,m层电子数为奇数的原子一定是金属元素c.电子层数为n,最外层电子数为(2n+1)的原子一定是金属元素d.内层电子总数为最外层电子数5倍的原子一定为金属元素解析 若次外层为k层,只有2电子,则最外层为l层,排布1个电子,它是锂,属于金属元素,a项错误;m层电子数为奇数,说明m为最外层,符合条件的元素有钠、铝、磷、氯等,b项错误;若电子层数为1,则最外层电子为3,k层最多容纳2个电子,不符合事实,若电子层数为2,则最外层电子数为5,它是氮,若电子层数为3,则最外层电子数为7,它是氯,c项错误;原子内层电子总数可能为2、10、18等,但是最外层电子数不超过8,内层电子数与最外层电子数是5倍关系,所以符合条件的元素只有镁,d项正确。答案d8.元素a原子最外层电子数是次外层的3倍,元素b原子有三个电子层,且最外层电子数等于其电子层数,则a、b两元素组成的化合物的化学式为()a.a2bb.b2a3c.a3b2d.ba2解析最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是o;有三个电子层,且最外层电子数等于3的原子是al,二者形成的化合物为al2o3。答案b9.(1)用下面的原子或离子结构示意图的编号(a、b、c、d)填空:+9+9+10+11abcd电子层排布相同的是;属于同种元素的是;属于金属元素的是;属于稀有气体元素的是。(2)下列各题中的物质均由核电荷数为118的元素组成,请填写化学式:只由两个原子核和两个电子组成的分子。1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合而生成的分子是。解析(1)核外电子数相等的微粒是b和c,电子层排布相同;核内质子数相等的a和b属同一种元素;金属元素的核外电子最外层电子数一般少于4,d为na,是金属元素;稀有气体原子的最外层电子数一般为8(he为2)。(2)两个原子核共有两个电子,所以该原子为h,该分子为h2。核电荷数18以内的、最外层有5个电子的原子可能是n+7或p+15,它们与h结合而生成的分子分别为nh3、ph3。答案(1)b、ca、bdc(2)h2nh3、ph310.a、b、c、d四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增,a原子核内仅有一个质子;b原子的电子总数与d原子的最外层电子数相等;a原子与b原子的最外层电子数之和与c原子的最外层电子数相等;d原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍。(1)试推断它们各是什么元素,写出它们的元素符号:a,b,c,d。(2)画出d的离子结构示意图。(3)由这四种元素组成的三核10电子的分子为,四核10电子的分子是。解析由a原子核内只有一个质子,可确定a是氢元素。由d元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知d为氧元素,进一步可确定b是碳元素,c是氮元素。三核10电子的分子是h2o,四核10电子的分子是nh3。答案(1)hcno(2)o2-+8(3)h2onh3b组1.下列说法正确的是()a.某微粒核外电子排布为2、8、8结构,则该微粒一定是氩原子b.最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子c.f-、na+、mg2+、al3+是与ne原子具有相同电子层结构的离子d.n与oh-具有相同的质子数和电子数解析 +a 结构的微粒可以是cl-、s2-、k+、ar等。n和oh-的质子数分别为11和9,电子数都为10。答案c2.下列叙述正确的是()a.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同b.由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布c.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素d.阳离子的核外最外层电子数一定为8解析两种原子,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同;若为两种离子如na+、o2-,核外电子排布相同,化学性质不同,a错;h+核外不存在电子,b错;两原子,如果核外电子排布相同,则质子数相同,一定属于同一种元素,c对;h+核外不存在电子,li+最外层有2个电子,d错。答案c3.短周期元素x、y和z,已知x元素原子的最外层只有1个电子,y元素原子的m层上的电子数是它的k层和l层电子总数的一半,z元素原子的l层上的电子数比y元素原子的l层上的电子数少2,则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是()a.x2yz4b.xyz3c.x3yz4d.x4y2z7解析x元素原子最外层只有1个电子,显+1价;y元素原子的m层上的电子数是它的k层和l层电子数之和(为10)的一半,则m层电子数为5,是p,则选项中y元素化合价应为+5或+3价。z元素l层未满,则为6个电子,所以z为o,显-2价。依据化合物中元素化合价的代数和为0,a中无论磷显+3价还是+5价都不能满足元素化合价代数和为0。答案a4.a+、b2+、c-、d2-四种离子具有相同的电子层结构,现有以下排列顺序,其中按核电荷数由大到小排列的是()a.b2+a+c-d2-b.d2-c-a+b2+c.c-d2-a+b2+d.b2+a+d2-c-解析由题意知,a+是a原子失去1个电子的阳离子,b2+是b原子失去2个电子的阳离子,两者核外电子排布相同,所以核电荷数:b2+a+;d2-是d原子得到2个电子形成的阴离子,c-是c原子得到1个电子形成的阴离子,两者核外电子排布相同,所以核电荷数:c-d2-。由于四种离子具有相同的电子层结构,则核电荷数:b2+a+c-d2-。答案a5.某元素r的最高价氧化物对应的水化物是hnro2n-2,则元素r在其气态氢化物中的化合价是()a.3n-10b.12-3nc.3n-4d.3n-12解析元素r在其最高价氧化物对应水化物中显正价,而在其氢化物中显负价。设r的最高化合价为+x,由化合物中正、负化合价代数和为0,列式:(+1)n+x+(-2)(2n-2)=0,解得x=3n-4。因为元素的最高化合价+|最低化合价|=8,所以氢化物中元素r的化合价为-8-(3n-4)=3n-12,d项正确。答案d6.a、b、c、d都是10电子粒子。(1)a为中性粒子。如果a物质能刻蚀玻璃,则a是(填化学式,下同);如果a的溶液显碱性,则a是。(2)b为带电粒子。如果b为阳离子,且其水溶液能使紫色石蕊溶液变红,则b 是;如果b为阴离子,且其水溶液能使无色酚酞溶液变红,则b是。(3)c粒子中含有5个原子,带正电荷,遇碱放出nh3,则c是。(4)d粒子遇过量阴离子b,先生成沉淀,b过量后沉淀溶解,则d是。解析(1)能刻蚀玻璃,应为hf;中性粒子溶于水显碱性,应为nh3。(2)阳离子能使石蕊溶液变红,应为h3o+;阴离子能使酚酞溶液变红,应为oh-。(3)5原子阳离子,遇碱放出nh3,应为n。(4)跟少量oh-作用生成沉淀,跟过量的oh-作用沉淀溶解,则d是al3+。答案(1)hfnh3(2)h3o+oh-(3)n(4)al3+7.有v、w、x、y、z五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中只有x、z是金属元素;v和z元素原子的最外层都只有一个电子;w和y元素原子的最外层电子数相同,且w元素原子的l层电子数是k层电子数的3倍;x元素原子的最外层电子数是y元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题:(1)v的一种核素中质子数为中子数的,则该核素的名称为,是常用于制造的原料。(2)w元素的原子结构示意图为。(3)x元素的离子结构示意图为。(4)y的最高化合价为价,最低化合价为价。(5)z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。解析w元素原子的l层电子数为23=6,故w为氧元素;核电荷数小于8,且最外层只有一个电子的元素有h和li,故v为氢元素;y元素原子最外层电子数和氧原子最外层电子数相等,故y为硫元素;z元素原子序数大于16(s),且最外层只有1个电子,故z为钾元素;x元素原子的最外层电子数为3,且原子序数大于8(o),则x为铝元素。答案(1)超重氢(氚)氢弹(2)+8(3)+13(4)+6-2(5)koh8.某同学探究一种银白色单质的化学性质,这种物质的元素的原子有三层电子,且最外层电子数是内层电子总数的。.根据以上信息能否确定该元素是什么元素?.该同学为了进一步验证该物质的化学性质,进行了如下两个实验:(1)在三支试管里各放入已除去氧化膜且大小相近的该元素的单质薄片,然后往三支试管里分别注入23 ml 稀盐酸、稀硫酸和浓硝酸,观察现象。实验时应注意所用试管要干燥,硝酸要足够浓。所用稀盐酸、稀硫酸浓度均不应低于4 moll-1。试叙述该同学会看到什么实验现象。根据实验现象该同学能得出什么结论?用化学方程式来说明。(2)在两支试管里各放入大小相近的铝条,然后分别注入23 ml的naoh溶液和koh溶液,稍加热,观察现象。该同学能看到什么实验现象?写出上述相关化学方程式。解析根据核外电子排布规律,电子由内向外排列,该元素有三层电子,内层电子已排满,共10个电子,最外层电子数是内层电子总数的,即10=3,所以该元素原子核外有13个电子,是铝元素,单质铝是活泼金属,能与酸反应,也能与强碱反应。与稀盐酸、稀硫酸反应时产生h2,在浓硝酸中发生钝化。答案.能.(1)加入稀盐酸和稀硫酸的试管均有气泡逸出,而加入浓