人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解（第1课时） 学案 (1).doc

第3节 盐类的水解第1课时 盐类水解的实质与规律课标要求1了解不同盐溶液的酸碱性。2理解盐溶液的水解规律。3掌握盐类水解方程式的书写方法。分点突破1 盐类的水解基础1探究盐溶液的酸碱性盐溶液naclna2so4na2co3nahco3ch3coonanh4cl(nh4)2so4phph7ph7ph7ph7ph7ph7phch3cooh，依据越弱越水解可知，等浓度的ch3coona的碱性强于naf。探究判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子所对应的酸和碱的相对强弱。已知常温下有下列溶液：na2s溶液alcl3溶液na2co3溶液nano3溶液。问题思考1溶液中哪种离子发生了水解反应，水溶液呈什么性？溶液能否发生水解反应？2溶液和naoh溶液都呈碱性，它们对水的电离影响是否相同？3已知相同温度下，ch3cooh的电离常数与nh3h2o的电离常数相等，请判断ch3coonh4溶液的酸碱性。归纳1盐类水解的规律(1)“有弱才水解，无弱不水解”盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。(2)“越弱越水解”弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。(4)“谁强显谁性”当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。2弱酸酸式盐水解的规律弱酸酸式盐水解，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如nahso3、nah2po4等。(2)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如nahco3、na2hpo4等。典例11下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是()ana2co3bnahso4ccuso4 dca(no3)22有下列盐溶液：kno3agno3k2co3fecl3k2so4naclonh4cl呈酸性的是_，呈碱性的是_，呈中性的是_。分点突破2 盐类水解离子方程式归纳1一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“”或“”，也不把生成物(如nh3h2o、h2co3等)写成其分解产物的形式。2盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的。盐类水解的离子方程式一般不写“=”而写“”。3盐类水解方程式的常见类型一元弱酸的强碱盐以ch3coona为例：ch3cooh2och3coohoh一元弱碱的强酸盐以nh4cl为例：nhh2onh3h2oh多元弱酸的强碱盐(正盐)多元弱酸的阴离子水解是分步进行的，以第一步水解为主。如na2co3的水解：coh2ohcooh多元弱碱的强酸盐多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作一步水解，如alcl3的水解：al33h2oal(oh)33h互促水解反应某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。如：al3与hco的水解反应：al33hco=al(oh)33co2特别提醒(1)误把电离方程式看成水解方程式，如hsh2os2h3o，此方程式为hs的电离方程式，不是hs的水解方程式，因为其化简可写为hss2h。hs的水解方程式应为hsh2oh2soh。(2)书写盐类水解方程式常见错误有：把“”误写为“=”。如fe33h2o=fe(oh)33h是错误的，正确的为fe33h2ofe(oh)33h。水解产物量很小时，标上“”或“”。如al33h2oal(oh)33h是错误的，正确的为al33h2oal(oh)33h。典例21下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是()ana2co3：co2h2oh2oco22ohbnh4cl：nhh2onh3h2oohccuso4：cu22h2ocu(oh)22hdnaf：fh2o=hfoh2向纯碱溶液中滴入酚酞溶液。(1)观察到的现象是_，原因是_(用离子方程式表示)。(2)若微热溶液，观察到的现象是_，原因是_。随堂练习1下列说法正确的是()a盐溶液都是中性的b盐溶液的酸碱性与盐的类型无关c碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(oh)c(h)dnahco3溶液显酸性2在医院里，为酸中毒病人输液一定不能采用()a0.9%氯化铵溶液b0.9%氯化钠溶液c1.25%碳酸氢钠溶液 d5%葡萄糖溶液3有下列盐：fecl3，ch3coona，nacl，其水溶液的ph由大到小排列正确的是()abc d425 时，某物质的溶液中，由水电离出的c(h)1105moll1，下列说法一定正确的是()a该溶液的溶质是碱 b该溶液显碱性c该溶液的溶质是酸 d该溶液的溶质是盐5明矾水溶液呈_性，原因是_(用离子方程式表示，下同)；小苏打水溶液呈_性，原因是_。二者均_(填“促进”或“抑制”)水的电离。【参考答案】分点突破1 盐类的水解基础1强碱弱酸 强酸弱碱 中 碱 酸 2. (1) ch3coo h ch3cooh 电离 碱 ch3coohoh(2) nh oh nh3h2o 电离 酸 nh3h2oh(3)弱电解质 中3(1)弱电解质(3) 可逆 中和 吸热探究问题思考1提示：溶液中s2发生了水解反应，na2s溶液呈碱性；溶液不能发生水解反应。2提示：不相同，na2co3溶液由于co的水解呈碱性，促进了水的电离；naoh电离出的oh抑制了水的电离。3提示：ch3coonh4溶液呈中性。典例11c解析：na2co3溶液显碱性；ca(no3)2溶液显中性；nahso4因电离出h而显酸性；cuso4溶液显酸性是因为cu2水解。2解析：agno3、fecl3、nh4cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；k2co3、naclo属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；kno3、k2so4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。答案：典例21c解析：多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故a错误，c正确；b中电荷不守恒；d应用“”。2解析：na2co3溶液显碱性，遇酚酞变红色，加热，水解程度增大，碱性增强，红色加深。答案：(1)溶液变红色coh2oohhco(2)红色加深加热，水解程度变大，溶液碱性增强随堂练习1c解析：a项，盐溶液不一定呈中性的，如nh4cl水溶液显酸性，错误；b项，盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，强酸强碱盐显中性，弱酸强碱盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性，错误；c项，na2co3水解生成naoh和nahco3，溶液中c(oh)c(h)显碱性，正确；d项，nahco3溶液中存在电离和水解，但水解程度大于电离程度，溶液显碱性，错误。2a解析：病人酸中毒，输液时一定不能输入酸性溶液，所给选项中，氯化铵溶液呈酸性。3b解析：在水溶液中fecl3水解显酸性；ch3coona水解显碱性；nacl不水解，显中性。4d解析：由水电离出的c(