化学反应速率.docx

化学反应速率导学案学习目标1. 了解化学反应速率的概念和表示方法2. 掌握化学反应速率的定量计算3. 了解实验测定化学反应速率的方法【课前自主预习】1. 化学反应速率是 描述化学反应快慢的物理量。通常用单位时间内反应物 的减少或生成物 的增加来表示。2. 表达式： 3. 单位： 【课堂研习】1、 化学反应速率1. 化学反应速率的理解理解1：_理解2：_理解3：_2. 化学反应速率的常见题型（1）用不同的物质来表示反应速率例1.反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5 L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率可表示为( )A.v (O2)=0.01 mol/ （Ls） B. v (NO)=0.008 mol/ （Ls）C.v (H2O)=0.003 mol/ （Ls） D.v (NH3)=0.002 mol/ （Ls） （2）比较反应速率的大小例2.反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同情况下的反应速率，分别为vA = 0.15 molL-1s-1 vB = 0.6 molL-1s-1 vc = 0.4 molL-1s-1 vD = 0.45 molL-1s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是（3）根据各物质的反应速率之比写出化学方程式例3.某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为: c(X2)=0.4mol/L, c(Y2)=0.8mol/L , c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为：_ 二、化学反应速率的测定【实验方案思考】Zn(s)2H (aq) Zn 2 (aq) H2(g) H 0从化学反应速率的定义和反应方程式提供的变量，从理论上考虑应如何测定该反应速率？方案1方案2方案3方案4【实验原理】测定Zn与10mL 4mol/L的硫酸反应收集10mLH2所需的时间t（S）。设实验条件下气体摩尔体积为Vm Lmol1，忽略反应过程中溶液体积变化，以Zn2浓度变化表示反应速率：v(Zn2) 【实验药品】锌粒、4mol/L的硫酸溶液【实验装置】【实验步骤】1、连接实验装置，查装置的气密性。2、将量筒装满水，拇指堵住量筒口倒置水槽。3、向试管中缓慢加入锌粒。4、向试管中倒入10mL硫酸溶液，迅速塞紧橡皮塞，固定装置，立即记录开始时刻。5、保持量筒竖直收集气体，观察现象，待收集气体刚好10mL时记录下结束时刻。【实验数据】收集10 mL H2的时间开始时刻结束时刻耗时（S）课堂练习：化学兴趣小组测定Zn与10mL 某浓度的硫酸反应收集22.4mL（已换算为标准状况）H2所需的时间，实验数据记录如下：实验次数1234时间（S）2382403202421. 多次测量，取反应的平均时间为 分钟。2. 忽略反应中溶液体积的变化，以Zn2的浓度变化表示反应速率为 mol/(Lmin) 。3. 以 H的浓度变化表示反应速率为 mol/(Lmin) 。【实验反思】1.实验过程中产生气泡快慢程度是否相同？你所测定的化学反应速率是一段时间内的平均速率还是某一时刻的瞬时速率？2. 你会不会以Zn(s)浓度变化表示反应速率？为什么？3.分别以H和Zn2浓度表示反应速率时所得的数值不相同，表示快慢程度一样么？它们之间存在什么数量关系？【思考】：若同一反应在不同情况下的反应速率分别用v(A)和v(B)表示，且 ，则A表示的反应速率比B表示的反应速率 。【课后反思】_。课后作业1. 化学反应A（g）3B（g）2C（g）2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（ ）A（A）0.2mol/(Ls) B（B）0.45 mol/(Ls)C（C）0.40 mol/(Lmin) D（D）0.6 mol/(Lmin)2. A、B、C三种物质发生反应，其物质的量浓度随时间变化关系如图，反应物为 ，2min内A的平均速率是为_ 。写出化学方程式： 。3. 在一个体积固定为2L的密闭容器中，A、B、C三种物质发生反应，其物质的量随时间变化关系如图，请回答：反应物为 ，2min内A的平均速率为_。写出化学方程式： 。4. 在一容积固定为2L的密闭容器中，A、B、C三种物质物质的量随时间变化关系如下：时间(S)2006008001000A(mol)3.00.90.60.6B(mol)2.01.31.21.2C(mol)01.41.61.6则200S-800S内A的反应速率为： mol/(Ls）200S-800S内C的反应速率为： mol/(Lmin）反应的化学方程式为： 。5已知：Na2S2O3H2SO4Na2SO4SSO2H2O，要比较其他条件相同时，不同温度下反应快慢，最简便的方法是： 。6已知：2KMnO4 5H2C2O43H2SO42MnSO4K2SO410CO2+8H2O为了研究反应物浓度对反应快慢的影响，下列设计合理的是（ ）A用不同体积等浓度的草酸与不同体积不同浓度的高锰酸钾反应，比较高锰酸钾褪色时间长短B用等体积不同浓度的高锰酸钾与等体积不同浓度的草酸反应，比较高锰酸钾褪色时间长短C用等体积等浓度的草酸与等体积不同浓度的高锰酸钾反应，比较高锰酸钾褪色时间长短D用等体积等浓度的高锰酸钾与等体积不同浓度的草酸反应，比较高锰酸钾褪色时间长短7下列是有关化学反应速率测定的相关实验，回答有关问题：用如图所示的装置来测定锌与硫酸反应的速率。在锥形瓶中加入锌粒。按右图连接好装置，注射器活塞开始位于0mL处。从 A 中加人 20.0mL0.5mol/L的H2SO4。记录注射器活塞的位置和相应的时间。实验记录如下：时间/St2t活塞的位置/mL25.6