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文档简介
化学平衡状态的标志 单位 湖北省襄阳市第三十六中学 主讲 向阳 探究 化学平衡状态 一 概念 化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里 正反应速率与逆反应速率相等 反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态 二 判断依据 1 v正 v逆 实质 正逆反应速率相等 特征 各物质的浓度不再改变 2 反应混合物中各组分的浓度保持不变 繁 繁 繁 烦 烦 烦 一 课题提出 如何化繁为简 把握判断化学平衡状态的标志的实质 二 讨论探究 提示 可否按上述表格分成两种情况 简化规律 三 成果汇报 1 v正 v逆 本质特征 同一种物质 该物质的生成速率等于它的消耗速率 不同的物质 速率之比等于方程式中各物质的计量数之比 但必须是不同方向的速率 一正一逆符合比例 2 反应混合物中各组分的浓度保持不变 各组成成分的质量 物质的量 分子数 体积 气体 物质的量浓度均保持不变 各组成成分的质量分数 物质的量分数 气体的体积分数均保持不变 气体总的物质的量 总压强 恒温 恒容 平均摩尔质量 混合气体的密度 恒温 恒压 均保持不变 混合气体的颜色 体系的温度 反应物的转化率 产物的产率保持不变 变量不变平衡出现 表征体系属性的某个物理量 结合具体的化学反应方程式 密切关注反应条件和各物质的状态 利用物理量的定义式进行判断 四 练习检测 例1 一定条件下 反应H2 g Cl2 g 2HCl g 达到平衡的标志是 A 单位时间内生成1molH2同时生成1molCl2B HCl的生成速率与HCl的分解速率相等C 2molH Cl键断裂的同时 有1molCl Cl键生成D v H2 v Cl2 v HCl 1 1 2 B 一正一逆符合比例 A 混合气体的颜色不再改变 B 混合气体的平均摩尔质量不变 C 混合气体的密度不变 D 混合气体的压强不变 恒温 恒容 例2 在固定体积的密闭容器中发生反应 2NO2 g 2NO g O2 g 判断是否是反应达到平衡状态的标志 m气 n气 红棕色 无色 无色 E 若为绝热容器 体系的温度不再改变 PV nRT m V 变量不变平衡出现 化学平衡状态的标志 1 v正 v逆 2 反应混合物中某个一直在变化的物理量 现在突然不变了 一正一逆符合
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