成都市2014级高中毕业班第二次诊断性检测.doc

成都市2014级高中毕业班第二次诊断性检测理科综合化学部分可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56 Zn-657、化学材料在生活中应用广泛。下列材料制成的物品难降解的是A木材造的纸张 B聚氯乙烯制得电话卡C淀粉做的地膜 D蚕丝制得锦缎8、下列过程对应的离子方程式正确的是A碳酸钠溶于水中：CO32 +2H2OH2CO3+2OHB硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合共热：NH4+ + OHNH3+ H2OC氯化铝溶液中滴入过量浓氨水：Al3+ +4NH3H2O= AlO2+4NH4+ +2H2OD酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：5H2C2O4+6H+2MnO4=2 Mn2+10CO2+2H2O9、由2个CH3、2个CH2、1个和1个Cl构成的有机分子（不考虑立体异构）A4种 B5种 C6种 D9种10、某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）。下列分析正确的是A a电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e+4H2O=2CO2+ N2+16H+B质子交换膜处H+由右向左移动 C 该电池在微生物作用下将化学能转化为电能D开始放电时b极附近pH不变11、下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是12、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族。物质A、B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A+2B=C+2H2O。下列推断正确的是A Y与Z位于同一周期 B 单质氧化性：Y c(NH4+) c(H+) c(OH)26、（14分）二氧化碳利用具有十分重要的意义，科学家有以下几个设想。（1）利用太阳能将CO2转化成O2和C（石墨烯），其设想如下：Fe3O4中Fe的化合价是+2和 ；重整系统中发生反应的化学方程式为 。（2）二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一密闭容器中分别投入1mol CO2、3mol H2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图所示。其他条件不变时，起始时若按1molCO2、2molH2，进行投料，CO2转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；H （填“”、“”、“”、“不能确定”）。（3）用氨水吸收CO2制化肥（NH4HCO3）已知：NH3H2ONH4+ + OH H1=a kJmol1CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq) H2=b kJmol1H2CO3(aq)+ OH(aq)HCO3(aq)+ H2O(l) H3=c kJmol1则利用NH3H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为 ；已知常温下相关数据如下表：则NH4+ + HCO3NH3H2O+ H2CO3的平衡常数K= 。27、（15分）某化学小组欲通过实验探究：苯与液溴发生取代反应；苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。所用装置如图所示。已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2+MnSO4+Na2SO4+2H2O（1）实验室制取溴苯的化学方程式为 ，仪器X的名称为 。（2）制取溴苯的实验操作步骤如下：连接装置，其接口顺序为（填字母）：d接 ， 接 ， 接c；检查装置气密性；C中加入固体药品， ，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是 ；关闭C中活塞。（3）A中对广口瓶水浴加热的目的是 。（4）若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应 （答“能”与“否”）（5）查阅文献：苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步： Br2+ FeBr3Br+ + FeBr3 Br+ + 请完成第三步反应： ；该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能原因是 。28、（14分）废旧无汞碱性电池可用于制造隐形战机的机身涂料MnxZn(1-x)Fe2O4，该电池工作反应原理为Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2。某化学小组利用废旧电池制造涂料的工艺如下：A浸取：将去除表面塑料的废旧电池加入水中浸取并过滤，滤液经操作a得KOH固体；B溶渣：滤渣中加入过量稀硫酸和足量双氧水，至不再出现气泡时，过滤；C测成分：测步骤B中滤液成分，然后加入铁粉；D氧化：加入双氧水氧化；E调pH：滴加氨水调pH，经结晶处理得MnxZn(1-x)Fe2O4。（1）浸取时的操作有 。A拆解、粉碎旧电池 B降低温度 C搅拌 D加压（2）操作a为 。（3）溶渣时生成的主要离子方程式为 。（4）若步骤C测得滤液中金属离子组成为：c(Mn2+)+c(Zn2+)=0.8 molL1，c(Fe2+)=0.1 molL1。若滤液体积为1m3，要合成MnxZn(1-x)Fe2O4，需加入Fe粉质量为 kg（忽略体积变化）。（5）氧化时，因为分解所需双氧水的量比理论值大得多。其原因可能是温度过高； 。（6）最后一步结晶时，处理不当易生成MnFe2O4和ZnFe2O4，最后一步结晶时需注意 。（7）某小组构思用ZnSO4、MnSO4溶液为原料，以Fe作电极用电解法经过一系列步骤制得MnxZn(1-x)Fe2O4，则开始电解时阳极反应式为 。35、化学选修3：物质结构与性质（15分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A的质子数等于周期数，B与C的p轨道均有三个成单电子，D的最高正价与最低负价代数和为4，E的最外层只有一个电子，内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题：（1）基态E原子的电子排布式为 ；C和D的第一电离能较大的是 （填元素符号）（2）DO32中D原子的杂化类型为 ；A、D和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有 。（3）结构式为AB=BA的分子中，键和键的数目之比为 ；B2分子和NO+离子互为等电子体，则NO+的电子式为 。（4）向EDO4溶液中加入过量稀氨水，其化学方程式为 ；产物中阳离子的配体是 （填化学式）。（5）D（黑球）和E（白球）形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞边长为516pm，则黑球和白球之间最近距离为 pm（精确到0.1，已知=1.732）；若ED中D2被O2代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因 。成都市2014级高中毕业班第二次诊断性检测理科综合化学参考答案及评分标准第一卷（126分）7-13 BDACBCD第二卷26、（14分）（1） +3（2分）6FeOCO2=2Fe3O4 C（2分）（2）减小（2分） （2分）（2分）（3）NH3H2O（aq）+CO2（g）NH4+（aq） HCO3（aq）H=（a+b+c）kJmol-1（2分）写NH4HCO3不扣分1.25*103（2分）27（15分）（1）（2分） 球形冷凝管（1分） （2）a、b、e、f （2分） C处滴加浓硫酸(分，其它合理答案也可给分)该反应是放热反应（1分）（3）防止Br蒸气冷凝 （分，其它合理答案也可给分）（4）否（2分）（5） （分，分步写不给分） 有水情况下，无法生成Br （分，只答水未答出Br 的扣分）28（14分）（1）AC（分，各分，错一个扣分，扣完为止）（2）蒸发至有晶膜产生停止加热（分，答蒸发或蒸发结晶不扣分）（3）2MnO(OH)H2O2+4H =2Mn2+ O2+4H2O（2分）（4）84（2分）（5）生成Fe3+起催化作用促使 H2O2分解(答Fe2+催化作用也给分，答 H2O2分解或挥发不给分) （2分）（6）均匀结晶（或搅拌均匀） （2分，其它合理答案也可）（7）Fe2e=Fe2+ （2分） 35、（15分）（1）Ard10 s1（1分） P（1分）（2）s