鲁科版必修2 1.2.1元素周期律 课件 （19张） .ppt

第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律 一 元素周期律 1 涵义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 1 最外层电子数排布 从1 8 h he除外 2 原子半径 大 小 除稀有气体外 3 元素化合价 最高正价 1 7最低负价 4 1稀有气体为0 讨论 引起元素性质周期性变化的原因 随着原子序数的递增 核外电子排布呈周期性变化 元素性质呈周期性变化 元素周期律 最外层电子数1 8 k层电子数1 2 原子半径大 小 稀有气体元素突然增大 化合价 1 7 4 1 稀有气体元素为零 决定了 归纳出 引起了 元素的金属性与非金属性呈周期性变化 2 实质 元素性质呈周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果 元素金属性强弱判断依据 1 根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度 置换出氢越容易 则金属性越强 2 根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 碱性越强 则金属元素的金属性越强 元素非金属性强弱判断依据 1 根据非金属单质与h2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度 越容易与h2化合 则生成的氢化物越稳定 非金属性越强 2 根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱 酸性越强 则元素的非金属性越强 科学探究 镁与冷水反应缓慢 滴入酚酞试液镁表面溶液呈红色 加热至沸腾后反应加快 产生气泡 溶液呈红色 镁的金属性比钠弱 与金属钠对比 镁与铝均能与盐酸反应产生气泡 但镁反应比铝剧烈 镁的金属性比铝强 科学探究 列表总结 naoh强碱 mg oh 2中强碱 al oh 3两性氢氧化物 剧烈 反应迅速 放出氢气 非金属性 si p s cl 科学事实 非金属性 si p s cl 科学事实 本节总结 根据实验 可得出第三周期元素金属性 非金属性的递变规律 namgalsipscl 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 对其他周期元素性质进行研究 也可以得到类似的结论 元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化 1 下列各元素中 按最高正价递增顺序排列的是 c n o fk mg c sc f cl br id li na k rb 练习 1 从原子序数11依次增加到17 下列所叙递变关系错误的是 a 电子层数逐渐增多b 原子半径逐渐增大 c 最高正价数值逐渐增大d 从硅到氯负价从 4 1 2 已知x y z为三种原子序数相连的元素 最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是 hxo4 h2yo4 h3zo4 则下列说法正确的是 a 气态氢化物的稳定性 hx h2y zh3 b 非金属活泼性 y x z c 原子半径 x y zd 原子最外电子层上电子数的关系 y x z 2 从原子序数11依次增加到17 下列所叙递变关系错误的是 a 电子层数逐渐增多b 原子半径逐渐增大 c 最高正价数值逐渐增大d 从硅到氯负价从 4 1 3 已知x y z为三种原子序数相连的元素 最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是 hxo4 h2yo4 h3zo4 则下列说法正确的是 a 气态氢化物的稳定性 hx h2y zh3 b 非金属活泼性 y x z c 原子半径 x y zd 原子最外电子层上电子数的关系 y x z 2 练习 ab ad 4 已知x y均为1 18号之间的元素 x y可形成化合物x2y和x2y2 又知y的原子序数小于x的原子序数 则两种元素的原子序数之和为 a 19b 18c 27d 9 a 5 下列叙述正确的a 同周期元素中 viia族元素的原子半径最大b 现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体c via族元素的原子 其半径越大 越容易得到电子d 所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等 b 下列各题中的物质均由核电荷数为1 10的元素组成 请填写化学式 1 只有两个原子核和两个电子组成的分子是 2 1个最外层有4个电子的原子 和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是 3 1个l层有5个电子的原子 和3个只有1个电子的原子结合的分子