人教版选修3 第二章 第3节分子的性质 课件（共52张）.ppt

第三节分子的性质 一 键的极性和分子的极性 1 键的极性 2 分子的极性 极性分子 正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子 非极性分子 正电荷重心和负电荷重心相重合的分子 1 概念 由电负性决定 2 判断方法 双原子分子 多原子分子 abm型 取决于分子的空间构型 单原子分子 取决于成键原子之间的共价键是否有极性 化合物 极性分子 单质 非极性分子 稀有气体非极性分子 abm分子极性的判断方法 物理模型法 将分子中的共价键看作作用力 不同的共价键看作不相等的作用力 运用物理上力的合成与分解 看中心原子受力是否平衡 如平衡则为非极性分子 否则为极性分子 c o键是极性键 但从分子总体而言co2是直线型分子 两个c o键是对称排列的 两键的极性互相抵消 f合 0 整个分子没有极性 电荷分布均匀 是非极性分子 180 f1 f2 f合 0 104 30 f1 f2 f合 0 o h键是极性键 共用电子对偏o原子 由于分子是折线型构型 两个o h键的极性不能抵消 f合 0 整个分子电荷分布不均匀 是极性分子 bf3 nh3 120 107 18 三角锥型 不对称 键的极性不能抵消 是极性分子 f1 f2 f3 f 平面三角形 对称 键的极性互相抵消 f合 0 是非极性分子 109 28 正四面体型 对称结构 c h键的极性互相抵消 f合 0 是非极性分子 分子的极性 分子的空间结构 键角 键的极性 键的极性与分子极性的关系 a 都是由非极性键构成的分子一般是非极性分子 b 极性键结合形成的双原子分子一定为极性分子 c 极性键结合形成的多原子分子 可能为非极性分子 也可能为极性分子 d 多原子分子的极性 应有键的极性和分子的空间构型共同来决定 问题探究 冰山融化现象是物理变化还是化学变化 冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键 那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢 分子间作用力 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力 这种作用力称为分子间作用力 常见的为范德华力和氢键 范德华力的特点 1 广泛存在 由分子构成的物质 2 作用力弱 是短程力 3 主要影响物质的物理性质 熔沸点 二 范德华力及其对物质性质的影响 使原子相结合的相互作用 把分子聚集在一起的作用力 分子内 原子间 分子之间 较强 与化学键相比弱的多 主要影响化学性质 主要影响物理性质 如熔沸点 化学键与范德华力的比较 1 范德华力大小 范德华力很弱 约比化学键能小1 2数量级 二 范德华力及其对物质性质的影响 2 范德华力与相对分子质量的关系 结构相似 相对分子质量越大 范德华力越大 二 范德华力及其对物质性质的影响 3 范德华力与分子的极性的关系 相对分子质量相同或相近时 分子的极性越大 范德华力越大 二 范德华力及其对物质性质的影响 4 范德华力对物质熔沸点的影响 二 范德华力及其对物质性质的影响 总结 三 氢键及其对物质性质的影响 这表明在h2o分子之间除了存在vanderwaals力外 还存在另一种作用力 氢键及其形成条件 1 定义 分子之间的氢核与带部分负电荷的非金属原子相互吸引 这种静电作用称氢键2 表示 x h y x y为n o f h f 3 氢键的形成条件 1 在x h y表示的氢键中 h原子位于x y间 2 x y所属元素具有很强的电负性 很小的原子半径 如n o f等 4 键参数 键长指x和y的距离键能指x h y分解为x h和y所需要的能量 5 特征 具有方向性 具有饱和性 氢键对物质性质的影响 2 对性质的影响 熔沸点 1 分子间氢键 升高 2 分子内氢键 降低溶解度 一般与溶剂形成分子间氢键可使溶解度升高 分子内则降低 熔沸点 用氢键的知识解释下列问题 1 h2o的熔沸点为什么比硫化氢的高 2 液态氟化氢的分子式为何可写成 hf n 3 为什么水和乙醇可以完全互溶 4 为什么氨易液化 交流研讨 练习 1 下列分子中 不能形成氢键的是 a nh3b hfc c2h5ohd ch42 固体冰中不存在的作用力是 a 离子键b 极性键c 氢键d 范德华力3 假如水分子间没有氢键的结合 则水的沸点熔点 a 增大b 降低c 不变d 无法判断 下列事实与氢键有关的是 a 水加热到很高的温度都难以分解b 水结成冰体积膨胀 密度变小c ch4 sih4 geh4 snh4的熔点随相对分子质量的增大而升高d hf hcl hbr hi的热稳定性依次减弱 b 固体冰中不存在的作用力是 a 离子键b 极性键c 氢键d 范德华力 a 下列关于范德华力影响物质性质的叙述中 正确的是 a 范德华力是决定由分子构成物质熔 沸点高低的唯一因素b 范德华力与物质的性质没有必然的联系c 范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质d 范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素 d 四 溶解性 思考 为什么蔗糖和氨易容于水 难溶于四氯化碳 而萘和碘却易溶于四氯化碳 难溶于水 相似相溶 原理 极性溶质易溶于极性溶剂 非极性溶质易溶于非极性溶剂 氢键可使溶解性增大 五 手性 观察一下两组图片 有何特征 五 手性 1 条件 sp3杂化 连接四个不相同的原子或原子团 2 特点 具有完全相同的组成和原子排列 互为镜像 在三维空间里不能重叠 手性合成 乳酸分子ch3ch oh cooh有以下两种异构体 五 手性 具有手性的有机物 是因为含有手性碳原子造成的 如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团各不相同 那么该碳原子称为手性碳原子 记作 c 注意 也有一些手性物质没有手性碳原子 五 手性 指出下列无机含氧酸的酸性 hclo4hclo3h2so4hno3h3po4h2so3h3bo3hno2 六 无机含氧酸分子的酸性 已知酸性 h2so4 h2so3hno3 hno2hclo hclo2 hclo3 hclo4 六 无机含氧酸分子的酸性 把含氧酸的化学式写成 ho mron 就能根据n值判断常见含氧酸的强弱 n 0 极弱酸 如硼酸 h3bo3 n 1 弱酸 如亚硫酸 h2so3 n 2 强酸 如硫酸 h2so4 硝酸 hno3 n 3 极强酸 如高氯酸 hclo4 含氧酸的强度取决于中心原子的电负性 原子半径 氧化数 当中心原子的电负性大 原子半径小 氧化数高时 使o h键减弱 酸性增强 六 无机含氧酸分子的酸性 同周期的含氧酸 自左至右 随中心原子原子序数增大 酸性增强 同一族的含氧酸 自上而下 随中心原子原子序数增大 酸性减弱 同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价 无机含氧酸强度的变化规律 结论 同一种元素的含氧酸 该元素的化合价越高 其含氧酸的酸性越强 规律 含氧酸的通式可表示为 ho mron n值越大 酸性越强 某些