人教版选修3 1.1.3 原子核外电子排布规则 课件（20张）.pptxVIP

组织建设 化学 选修3 物质结构与性质 原子核外电子排布规则 观察思考 回忆spdf能级分别最多容纳电子个数 2n2 能级交错 从原子的电子排布图中你能有何发现 1 每个原子轨道最多只能容纳几个电子 每个原子轨道最多只能容纳2个电子 且自旋方向相反 顺时针 逆时针 泡利不相容原理 观察思考 每个原子轨道中最多只能容纳2个电子 且这2个电子的自旋方向必须相反 此时体系最稳定 原子的总能量最低 奥地利科学家 对于量子力学的形成以及原子结构理论的发展有重大的贡献 获得1945年诺贝尔物理奖 他对科学理论有着很深刻的洞察力 语锋犀利 被称为 理论物理学的心脏 科学记忆 1s2s li电子排布图 用一个 或 表示一个原子轨道 在 或 中用 或 表示该轨道上排入的电子 自旋状态相反 科学记忆 1 泡利不相容原理 从原子的电子排布图中你能有何发现 2 当电子排在同一个能级内时 有什么规律 当电子排布在同一能级的不同轨道时 总是优先单独占据一个轨道 而且自旋方向相同 洪特规则 观察思考 对于基态原子 电子在能量相同的轨道上排布时 将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同 c原子的电子排布图 2 洪特规则 观察思考 观察铁原子的电子排布图 你能有何发现 洪特规则 泡利原理 3 能量最低原理 1s 2s 2p 3p 3d 3s 4s 观察思考 能量最低原理表述的是 整个原子处于能量最低状态 而不是说电子填充到能量最低的轨道中去 泡利原理和洪特规则都使 整个原子处于能量最低状态 原子核外电子遵循构造原理排布时 原子的能量处于最低状态 即在基态原子里 电子优先排布在能量最低的能级里 然后排布在能量逐渐升高的能级里 核外电子排布常见表示方法 原子结构示意图 意义 实例 将每个能层上的电子总数表示在原子核外的式子 归纳总结 电子排布式 简化电子排布式 意义 意义 实例 实例 k 1s22s22p63s23p64s1 k ar 4s1 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数 这就是电子排布式 核外电子排布常见表示方法 归纳总结 价电子排布式 电子排布图 意义 意义 实例 实例 只表示价层电子排布情况的式子 主族元素的价层电子为最外层电子 过渡元素含次外层部分能级 al 3s23p1 每个 代表一个原子轨道 每个箭头代表一个电子 表示出每个轨道电子排布情况的式子 核外电子排布常见表示方法 归纳总结 归纳总结 请写出4 10号元素原子的电子排布式 活学活用 4铍be5硼b6碳c7氮n8氧o9氟f10氖ne 1s22s21s22s22p11s22s22p21s22s22p31s22s22p41s22s22p51s22s22p6 29cu1s22s22p63s23p63d104s1 24cr1s22s22p63s23p63d54s1 为什么 相对稳定的状态 全充满 p6 d10 f14 全空时 p0 d0 f0 半充满 p3 d5 f7 洪特规则特例 全空 半充满 全充满时相对稳定 总结感悟 洪特规则特例 总结感悟 以fe为例 分析电子填入能级的顺序与电子排布式书写顺序的区别 电子填入能级的顺序是先填充能量低的能级 再填充能量高的能级 fe的核外电子填充顺序为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 电子排布式的书写是按能层序数的高低顺序排列 fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 总结感悟 问题导学 为什么k原子的原子结构示意图不是 而是 提示 由于出现能级交错现象 k原子排满第一层和第二层后 在排第三层时 先排满3s能级 3p能级 最后一个电子进入4s能级而不是3d能级 1 基态碳原子的最外能层的各能级中 电子排布的方式正确的是 abcd c 2 下列3d能级的电子排布图正确的是 违反能量最低原理 违反洪特规则 违反能量最低原理 违反泡利不相容原理 违反洪特规则 违反泡利不相容原理 b 当堂巩固 3 写出第8号元素氧 第14号元素硅和第26号元素铁的电子排布式和简化电子排布式 he 2s22p4 1s22s22p4 ne 3s23p2 ar 3d64s2 o si fe 1s22s22p63s23p63d64s2 当堂巩固 一 原子核外电