物理化学(天大第四版)填空题.doc

2.有3molH2(可视为理想气体)，由298K加热到423K，则此过程的U为 7.79KJ 。3.体系经历不可逆循环后，U=0，H=0。3.将热量Q传递给一定量的理想气体，（1）若体积不变，则这热量转变为 内能 ，（2）若温度不变，则这热量转变为 体积功 ，（3）若压力不变，则这热量转变为焓。4. 热力学第一定律U=Q+W 只适用于 封闭体系。5.理想气体等温可逆膨胀过程，U = 0，H =0，Q0，W|W2|Q1Q214.理想气体从相同始态，分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到相同的终态压力，则终态的温度T可逆_T可逆，终态的体积V可逆_V不可逆，过程的焓变H可逆_H可逆。 15.1mol单原子理想气体始态为273K、p，经下列过程：（a）恒容升温1K；（b）恒温压缩至体积缩减一半；（c)恒压升温10K；（d）绝热可逆过程压缩至体积减少一半。上述四过程中，终态压力最大的是过程_d_，最小的是过程_c_；终态温度最高的是过程_d_，最低的是过程_b_。 16.273K、p下，1mol固体冰融化为水，其Q_0；W_0；U_0；H_0。 17.在298K及101.325KPa下的1.00dm3氢气，等温可逆膨胀到2.00 dm3，所做功的绝对值为70.3J 18.理想气体经节流膨胀过程其U = 0，H = 0，J-T = 0。21.利用G0判断自发过程的条件是_定温、定压、W/=0 _。22.在一定的温度及压力下，某物质液汽两相达平衡，则两相的化学势B(l)与B(g)_相等_；若维持压力不变，升高温度，则B(l)和B(g)都_减小_；但B(l)比B(g)_减小得慢_。24.理想气体等温可逆膨胀过程，U = 0，H=0，Q0，W0。（填、)25.气体分子数增加的反应，在恒容无非体积功的条件下，U Q，U=Q，W=0。（填、)28.有3molH2(可视为理想气体)，由298K加热到423K，则此过程的U为 7.79KJ 。29.1mol双原子理想气体，从温度300K绝热压缩到500K，则焓变为 5.82KJ 。31.纯液体的真空蒸发过程中内能变化U = 0。(填、 0，G = 0，U 0，H 0。(填、0，W0。（填、)45.气体分子数增加的反应，在恒容无非体积功的条件下，U Q，U=Q，W=0。（填、)53.公式的适用条件 封闭系统等温等压可逆过程54.理想气体节流膨胀时，= 0。（选填 ，=， 0；气体经绝热不可逆压缩，S 0。(填、=)2. 1mol单原子理想气体从P1、V1、T1等容冷却到P2、V1、T2，则该过程的U 0，S 、 0，G = 0，U 0，H 0。(填、 0，G 、0, G,0; 绝热等外压膨胀,S0; 绝热可逆膨胀,S=0。（填：,0,G,0 13. 某系统进行不可逆循环后,其系统的S=0,环境的S 0。, 14. 1mol理想气体由0,100kPa变到0200kPa,此过程的G=1574J 15. 1Mol的过冷水在101.325kPa下变成-10的冰,其过程的U0,H0,S0, G0,经绝热不可逆压缩S 0。 17. 1Mol单原子理想气体等容从T1冷却到T2,则该过程的S 0。 19. 某系统进行不可逆循环后,其系统的S=0,环境的S 0。 20. 液体在沸点时等温蒸发，U0,A0,G=0。 21. 二元溶液，pB对Raoult定律发生负偏差，B的Henry系数 kB(x) _ 0；气体经绝热不可逆压缩，S 0。(填、=)27. 1mol单原子理想气体从P1、V1、T1等容冷却到P2、V1、T2，则该过程的U 0，S 、 0，G 、 0，G = 0，U 0，H 0。(填、 0。(填、 0。(填、=)35. 一卡诺热机在两个不同温度之间的热源之间运转, 当工作物质为气体时, 热机效率为42%, 若改用液体工作物质, 则其效率应当 不变 （增加、减小、不变）36. 溶液是 由二种或二种以上的纯物质组成的均相体系 。. 37. 拉乌尔定律表示为： 。38. 亨利定律表示为：PB=kxXB=kmm/m=kcc/c39. 在理想混合物中 任一组分，在全部浓度范围内均服从拉乌尔定律 。40. 理想混合物的三个特点是 mixV=0, mixH=0, mixCp,m=0 41. 自发过程都有做功的能力，自发过程需环境对系统做功，自发过程的终点是平衡态。42. 卡诺热机是理想热机，它的工作物质是理想气体。该热机进行的循环是卡诺循环。卡诺循环由恒温可逆膨胀，绝热可逆膨胀，恒温可逆压缩，和绝热可逆压缩四步组成。43. 可逆循环的热温商之和为零。可逆过程中得热温商=S.不可逆过程的热温商 0；气体经绝热不可逆压缩，S 0。(填、=)47. 1mol单原子理想气体从P1、V1、T1等容冷却到P2、V1、T2，则该过程的U 0，S 、 0，G = 0，U 0，H 0。(填、 0，G 、=)50. 热力学第二定律告诉我们只有 可逆 过程的热温商才与体系的熵变相等，而不可逆过程的热温商 小于 体系的熵变某理想气体的摩尔定容热容为CV,m，摩尔定压热容为Cp,m，1 mol该气体恒压下温度由T1变为T2，则此过程中气体的DU = nCV,m( T2T1 )=Qp的条件是 封闭系统不做非体积功的等压过程 。如果一个系统从环境吸收了40J的热，而系统的热力学能却增加了200J，系统从环境得到了 160J 功。理想气体的热力学能是 温度 的函数。1理想气体的定温可逆膨胀体系做的功最 大 ，定温可逆压缩过程环境做的功最 小 。2、理想气体定温可逆膨胀过程中，W 0 ，DU =0 ,DH =0 。4、某体系进行一不可逆循环时，则DS体 =0 ，环境的DS环 0 。5、非理想气体的卡诺循环，DH =0 ，DU =0 ，DS =0 。2 气体分子数增加的反应，在恒容无非体积功的条件下，U Q，U = Q，W = 0。（填、)3.1-1-1-9 有3molH2(可视为理想气体)，由298K加热到423K，则此过程的U为 7.79KJ 。4.1-1-1-9 1mol双原子理想气体，从温度300K绝热压缩到500K，则焓变为 5.82KJ 。5.1-1-1-3 体系经历不可逆循环后，U = 0，H = 0。1 理想气体的定温可逆膨胀体系做的功最 大 ，定温可逆压缩过程环境做的功最 小 。2理想气体定温可逆膨胀过程中，W 0 U=0 H=0 。3某体系进行一不可逆循环时，则S体 =0 ，环境的S环0 5理想气体定压膨胀，W 0 ，U 0 H 0 1.热力学第一定律的数学表达式和适用条件2.理想气体等压热容与等容热容的关系3.理想气体绝热可逆过程中Q, W,U,H的变化4.在下气体的始末态压力分别得情况下地膨胀过程称为节流膨胀5理想气体向真空膨胀气体的温度（升高，降低或不变）答案：1.U=Q+W,封闭体系 2.C -C=R 3.Q=0，W=U=nCT,H=nCT. 4绝热条件，保持恒定不变 5.降低8. 理想气体向真空膨胀过程 , 下列变量 中等于零的有 : 。 9. 双原子理想气体经压力加热内能变化为 ，则其焓变为 。1、可逆循环的热温商之和等于 ，在工作于温度为T1与T2两热源间的所有热机中，只有 热机的效率最高，它的效率值可达= 。2、历史上曾提出过两类永动机。第一类永动机指的是 就能做功的机器。因为它违反了 定律，所在造不出来。第二类永动机指的是 ，它并不违反 定律，但它违反了 定律，故也是造不出来的。3、熵是系统的状态函数，按性质的分类，熵属于 性质。在隔离系统中，一切可能发生的宏观过程都是 过程，均向着系统的熵值 的方向进行。直至平衡时，熵值达到此条件下的 为止。在隔离系统中绝不会发生熵值 的过程。4、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。当物质由它的固态变到液态，再变到气态时，它的熵值应是 的。而当温度降低时，物质的熵值应是 的。热力学第三定律的内容是 。5、下列各公式的适用条件分别是：对亥姆霍兹函数判据公式A0，是 。对吉布斯函数判据公式G0，是 。对热力学基本方程式，如dG=-SdT+Vdp等，是 。1、零；可逆；（T1-T2）/T12、不需要任何能量；热力学第一；从单一热源取热；热力学第一；热力学第二3、广延；自发；增大；极大；减小4、无序程度；增加；减少；纯物质完美晶体的熵值在0K时为零5、恒温恒容不做非体积功的过程；恒温恒压不做非体积功的过程；不做非体积功的封闭系统1、理想气体在定温条件下向真空膨胀，H 0，S 0。（填,=,）2、1mol理想气体体积由V变到2V，若经等温自由膨胀，S1= JK-1，若经绝热可逆膨胀S2= JK-1。3.在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间 热交换（填有或没有）4. A=W的条件是 封闭系统恒温恒容可逆过程。 5.有5molHe气，可看作理想气体，从始态273K 100kPa变到终态298k 1000Pa，则S= -86.62J/K 6、在绝热定容的容器中，两种同温度的理想气体混合，DG 0 , DmixG 0_、DU_=0_、DH_0_ 、DF_ 0；气体经绝热不可逆压缩，S 0。(填、 0，G 、 0，G = 0，U 0，H 0。(填、4.1mol理想气体由0,100kPa变到0200kPa,此过程的G= J 。答案：15745.1mol理想气体体积由V变到2V,若经等温自由膨胀,S1= J.K-1; 若经等温可逆膨胀S2= J.K-1,若经绝热自由膨胀S3= J.K-1；若经绝热可逆膨胀S4= J.K-1。答案： 5.76、5.76、5.76、01 理想气体的等温可逆膨胀过程中，S 0，G 、 0，G = 0，U 0，H 0。(填、 ; ; 26 理想溶液混合时，mixV =0, mixS 0 , mixG 、 49 25反应N2O4(g)=2NO2(g)的标准平衡常数K=0.1132，同温度下系统中N2O4(g)和NO2(g)的分压力均为101.325kPa，则反应将向 逆 向进行。(p=100kPa)50 范特荷甫等温方程：中，表示系统标准状态下性质的是，用来判断反应进行方向的是，用来判断反应进行限度的是。51 在50下，CuSO45H2O(s)与CuSO43H2O(s)平衡共存时，气相中水蒸气的分压力为6.27kPa；CuSO43H2O(s)与CuSO4H2O(s)平衡共存时，气相中水蒸气的分压力为4.00kPa;欲使CuSO45H2O(s)与CuSO4H2O(s)平衡共存，气相中水蒸气的分压力应为 5.00kPa 52 某反应在1023K时的K为105.9，在1667K时的K为1.884，则该反应在1023K至1667K之间的反应标准摩尔焓变的平均值为 -88704Jmol-1 ，在1360 K时的K为 7.990 。56 将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起沸点 升高。57 25时，纯水的饱和蒸气压p*(水)=3168Pa，若一甘油水溶液中甘油的摩尔分数为0.020，则溶液上方的水的蒸气压力为 3104.6Pa 。58油的摩尔分数为0.020，则溶液上方的水的蒸气压力为（ 3104.6Pa 。）59理想混合物的三个特点是 （mixV=0, mixH=0, mixCp,m=0 ）60 已知A、B两组分可构成理想液体混合物，且该混合物在p 下沸点为373.15K。若A、B两组分在373.15K时的饱和蒸气压为106658Pa和79993Pa，则该理想液体混合物的组成为：（xA = 0.8 平1 25时，纯水的饱和蒸气压p*(水)=3168Pa，若一甘油水溶液中甘衡气相的组成为：yB = 0.842 9 。）61 A,B两液体形成理想液态混合物,已知在温度T时纯A和B饱和蒸气压分别为 0.75和0.9 , 若该混合物在温度T及压力100kPa时开始沸腾,则此时的液相和气相组成为62 在某温度下,纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的13倍,A和B形成理想液态混合物,若平衡时的气相中A和B的摩尔分数相等,则液相中A和B的摩尔分数比是（ 1:13）63 A,B形成理想液态混合物，已知在P=2P,当A和B二元液体中，X=0.5时，与其平衡的气相中A的摩尔分数y=0.667 64 稀溶液的蒸气压下降规律时,溶质必须是非挥发性溶质 66 将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起沸点升高。4在一定的温度及压力下，某物质液汽两相达平衡，则两相的化学势B(l)与B(g)_；若维持压力不变，升高温度，则B(l)和B(g)都_；但B(l)比B(g)_。4. 相等 减小 减小的慢 1 有1Mol理想气体，始态温度为T1，体积为V1，经下述不同过程达到终态，终态体积均为：等温不可逆膨胀，S 0; 绝热等外压膨胀,S 0; 绝热可逆膨胀,S 0。（填：,、填空题1. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水或纯水，经历若干时间后，两杯液面的高度将是（糖水液面高于纯水液面）2. 等温等压下，A和B组成的均相系统中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将（减小） （填增加，减小或不变）3.已知水在正常冰点时的摩尔熔化热为6025J/mol，某水溶液的凝固点降低了15k，该溶液的浓度为 0.1429 4. 化学式的定义式为B= 、GB（或者） 。5. 在373.15K 101325 Pa下，液态水的化学势为U1,373.15K,150KPa下水蒸气的化学势为U2，则U1_U2。8、已知A、B两组分可构成理想液体混合物，且该混合物在p 下沸点为373.15K。若A、B两组分在373.15K时的饱和蒸气压为106658Pa和79993Pa，则该理想液体混合物的组成为：xA = 0.8 ， 平衡气相的组成为：yB = 0.842 9 。2.拉乌尔定律表示为： 。3.亨利定律表示为：PB=kxXB=kmm/m=kcc/c4. 在理想混合物中 任一组分，在全部浓度范围内均服从拉乌尔定律 。5. 理想混合物的三个特点是 mixV=0, mixH=0, mixCp,m=0 3.含有某非挥发性溶质的水的稀溶液,在271K时凝固,水的Kf为1.86k.kg.mol-1,Kb为0.52k.kg.mol-1,该溶液在正常沸点为 273.75