苏教版选修3 专题2第一单元 原子核外电子的运动 课件（38张）.ppt

专题2原子结构与元素的性质 第一单元原子核外电子的运动 专题2原子结构与元素的性质 专题2原子结构与元素的性质 课程标准 一 人类对原子结构的认识1 原子是由 和 构成的 其中 带正电 它又是由带正电的 和不带电的 构成的 带负电 整个原子是 2 原子中 质子数 原子序数质量数 原子核 核外电子 原子核 质子 中子 核外电子 电中性 核电荷数 核外电子数 质子数 中子数 3 1911年 英国物理学家卢瑟福根据 粒子的散射实验 提出了原子结构的有核模型 卢瑟福认为原子的质量主要集中在 上 电子在原子核外空间做高速运动 4 1913年 丹麦物理学家玻尔提出新的原子结构模型 1 原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动 这些轨道称为原子轨道 核外电子在原子轨道上运动时 没有能量变化 2 原子轨道的能量各不相同 原子轨道的能量变化是不连续的 3 原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁 原子核 5 原子核外电子运动不遵循宏观物体的运动规律 科学家用统计方法来描述核外电子的运动状态 用小黑点的疏密代表电子在核外空间区域出现的机会 所得图形称为电子云图 离核近的区域电子出现的机会大 离核远的区域 电子出现的机会少 6 原子处于能量最低状态时 称为基态 1 电子云图上的小黑点代表一个电子吗 提示 不是 小黑点仅代表电子出现的概率 并不是存在一个真实的电子 二 原子核外电子的运动特征1 原子轨道的类型有 s p d f等 s轨道呈球形 有1个轨道 可容纳2个电子 p轨道呈纺锤形 在空间有3个伸展方面 包括px py pz轨道 它们之间是互相垂直的 可容纳6个电子 d轨道有5个轨道 可容纳10个电子 f轨道有7个轨道 可容纳14个电子 2 原子轨道用 和 结合起来共同表示 如1s 2s 2p 3d等 表示电子层的n 表示原子轨道形状的s p d f 3 第n电子层中含有的原子轨道类型有n种 原子轨道数目为n2个 可容纳的电子数为2n2 例如 第3层中 含有3s 3p 3d三种类型的轨道 原子轨道数目为9个 一共可容纳的电子数为18个 4 原子轨道能量高低 1 相同电子层的原子轨道中 ns np nd nf 2 形状相同的原子轨道 2p 3p 4p 3 电子层数和原子轨道形状均相同 2px 2py 2pz 2 多电子原子中 电子的运动区域与其能量之间的关系 三 原子核外电子的排布1 核外电子排布需要遵循 和 2 能量最低原理 原子核外电子先占据 的轨道 优先进入能量低的能级 然后依次进入能量较高的轨道 3 泡利不相容原理 每个原子轨道上最多只能容纳 的电子 4 洪特规则 在能量相同的轨道上的电子将尽先分占 的原子轨道 且自旋状态 能量最低原理 泡利不相容原理 洪特规则 能量低 两个自旋状态不同 不同 相同 d c 原子核外电子的运动特征 探究导引1原子核外电子具有的能量是否相同 如何描述它们的运动状态 探究导引2每个电子层中最多容纳的电子数为何是2n2 1 描述核外电子运动状态的参数 2 各电子层包含的原子轨道数目的表示方法及最多容纳的电子数 k l m n o p q 1s 2s 2p 3p 3d 4s 4p 4d 4f 2 2 6 10 2 6 10 14 2 8 6 3s 2 18 32 2n2 近 远 低 高 4 原子核外电子排布的轨道能量顺序按箭头指向 能级