人教版必修1第3章第1节金属的化学性质第1课时教案.docx

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）钠教学目标:1、知识与技能：了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的用途。2、过程与方法：认识实验探究的意义和基本过程，能提出问题并解决问题。3、情感态度与价值观：通过实验探究培养学生认真、严谨、科学的实验态度。通过合作实验，培养学生合作精神。教学重难点1、通过实验认识钠的化学性质2、对实验现象的观察与分析，探究学习。教学方法情景设计、实验探究、分析、归纳教学过程导入新课：通过展示图片、演示“滴水点灯”的小魔术：将胶头滴管里的水滴到藏有一小粒金属钠的酒精灯芯中，酒精灯被点燃。师 大家一定很好奇，为什么滴一滴水反而会产生火呢？这个魔术的奥秘在于酒精灯芯里藏着一小粒的金属钠。这个金属钠究竟是怎么样的一种物质？是怎样使酒精灯点燃的？学完这节课就可以知道答案了。板书第一课时 金属钠的性质讲授新课：展示 一瓶保存在煤油中的钠师 金属钠，通常保存在煤油中，且沉在煤油底部。由此我们可以知道他第一个物理性质：密度比煤油大。板书 一、物理性质1、密度比煤油大师我们进一步通过实验来探究钠的其他物理性质。 实验 金属钠的切割实验：镊子夹取金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，然后用小刀切割，观察切开的断面。将其放在空气中，观察表面颜色的变化。 生用小刀能切割金属钠，新切开的断面呈银白色的，但过一会又变暗。分析在这个过程又体现钠的另一个物理性质质地柔软，同时也看到金属钠具有金属的通性呈银白色，当然钠作为金属也是热和电的良导体板书 2、质地柔软 3、银白色，有金属光泽，能导电导热提问钠露置于空气中，表面为什么会变暗呢？生应该是钠露置于空气中与空气中的氧气发生反应。分析钠在常温下就非常容易与空气中的氧气发生反应而生成氧化钠。这其实就表现出钠非常活泼的化学性质。板书二、钠的化学性质1、与非金属反应（1）在空气中缓慢氧化：4na + o2 = 2na2o（白色）分析 在这个反应中我们看到钠失去了它最外层的一个电子而表现出比较强的还原性，钠和氧气的反应还会因条件不同而生成不同的产物。下面我们通过实验探究来分析。实验将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其进行加热，观察现象。现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮小球后剧烈燃烧，产生黄色火焰生成淡黄色固体。板书（2）在空气中燃烧：2na + o2 na2o2（淡黄色）注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同 知识拓展 钠与其他非金属的反应钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合（3）与氯气反应：2na + cl2 = 2nacl（4）钠与硫反应：2na + s = na2s（研磨爆炸）师钠与非金属反应表现出了很强的还原性，他的强还原性还体现在与其他物质的反应中,如水。现在请同学们亲自探究钠与水反应会有哪些现象。实验向一只盛水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，将一小块钠(绿豆般大小)放入烧杯中。仔细观察实验现象现象及结论钠浮在水面上-小于水的密度0.97g/cm3钠迅速熔化成一个小球-反应放热，熔点低97.811摄氏度在水面上四处游动-有气体产生听到嘶嘶的响声-气体产生且剧烈滴入酚酞的溶液变红-有碱生成简单的概括为五个字：浮、熔、游、响、红分析这个实验充分说明了钠能与水反应，而且比较剧烈，而生成的碱应该就是naoh，而气体则是氢气。这也就是“滴水点灯”的原理，即利用钠与水发生化学反应产生大量的热，温度达到酒精灯着火点，从而点燃酒精灯的原理。请同学自己完成钠与水反应的化学方程式。 【生】2na + 2h2o = 2naoh + h2【板书】2、与水反应2na + 2h2o = 2naoh + h2【过度】这个反应液属于置换反应，他是由钠与水电离产生的h+反应，而置换出氢气。请大思考下，如果把钠投入盐酸中会是怎样的现象呢？与投入水中相比为什么不同？【生】思考，尝试回答【分析】钠投入酸中，也应是浮于液面的，但反应应该比在水中剧烈得多。因为酸中有大量的h+存在。【板书】3、与酸反应：2na + 2hcl = 2nacl + h2【分析】钠投入酸中先和酸反应，当酸反应完成还会继续和水反应问题探究1 上述反应中钠化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？例如：【分析】在上述反应中，钠的化合价由0价变成+1价，这是因为钠的最外层只有一个电子，容易失去，钠具有还原性：，是一种强还原剂。讨论：若金属钠着火如何扑灭？能不能用水？【生】思考，并尝试回答【分析】通过刚刚的学习我们知道，钠会和水发生化学反应，并且放出大量的热，还能生成易燃易爆气体氢气，不仅不能灭火，反而烧的更旺，因此不能用水。可以选择沙土盖灭。 过度 最后我们再来看看有关钠的用途。【板书】三、钠的用途(1) 冶炼某些贵金属钠有很强的还原性如：ticl4 + 4na = ti + 4nacl (