苏教版选修4 专题3第一单元 弱电解质的电离平衡 课件（共40张）.ppt

弱电解质的电离平衡 一 强电解质和弱电解质 强电解质和弱电解质 强电解质 在水溶液中能完全电离的电解质弱电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 问题探究 已知caco3 fe oh 3的溶解度都很小 caco3属于强电解质 而fe oh 3属于弱电解质 ch3cooh hcl的溶解度都很大 hcl属于强电解质 ch3cooh属于弱电解质 电解质的强 弱与其溶解性有无直接关系 怎样区分强 弱电解质 讨论 下列物质能导电的是 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 a 氯气b 碳酸c 石墨d nacle 盐酸f 蔗糖g 醋酸h 浓硫酸i 硫酸钾 c e h d i b g 二 弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离平衡 思考与讨论 1 开始时 v离子化和v分子化怎样变化 2 当v电离 v结合时 可逆过程达到一种什么样的状态 画出v t图 结合课本p64 交流与讨论 电离平衡 1 定义 2 特点 在一定条件 如温度 浓度 下 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 动电离平衡是一种动态平衡 定条件不变 溶液中各分子 离子的浓度不变 溶液里既有离子又有分子 变条件改变时 电离平衡发生移动 逆弱电解质的电离 弱电解质的电离平衡 练1 在氨水中存在怎样的电离平衡 若向其中分别加入 适量的盐酸 naoh溶液 nh4cl溶液 大量的水对上述电离平衡有什么影响 思考与讨论 nh3 h2onh4 oh 右 左 左 右 右 思考与讨论 nh3 h2onh3 h2onh4 oh 3 影响电离平衡的因素 1 温度 升高温度 使平衡向正方向移动 电离过程是吸热过程 温度升高 平衡向电离方向移动 2 浓度 越稀越电离 弱电解质浓度越大 电离程度越小 反之 电离程度越大 3 同离子效应 即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质 使电离平衡向逆方向移动 4 化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时 可以使电离平衡向电离方向移动 弱电解质的电离平衡 增大 增大 增大 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 问题 怎样定量的比较弱电解质的相对强弱 电离程度相对大小怎么比较 三 电离平衡常数 k p65 交流与讨论 1 什么叫电离平衡常数 2 电离平衡常数的化学含义是什么 3 怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱 4 影响电离平衡常数的因素是什么 1 电离平衡常数 k 对于一元弱酸hah a 平衡时 对于一元弱碱mohm oh 平衡时 2 意义 k值越大 电离程度越大 相应酸 或碱 的酸 或碱 性越强 3 影响电离平衡常数大小的因素 1 内因 由物质的本性决定的 2 外因 仅受温度变化的影响 相同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是a hfb hcnc hno2d ch3cooh b 例题 已知25 时 khf 7 2 10 4khcn 4 9 10 10khno2 4 6 10 4kch3cooh 1 8 10 5 4 电离度 练习1 1mol l的盐酸 醋酸 硫酸各1l 分别加入足量的铁 开始反应时产生氢气的速率 最终收集到的氢气的物质的量 2 ph都为1的盐酸 醋酸 硫酸各1l 分别加入足量的铁 开始反应时产生氢气的速率 最终收集到的氢气的物质的量 硫酸 盐酸 醋酸 硫酸 盐酸 醋酸 三者相等 醋酸 硫酸 盐酸 例 下列说法中正确的是a 电离度大的物质是强电解质b 弱电解质的电离度随溶液稀释而增大 因此在不断稀释过程中溶液的导电能力不断增强c 1ml0 1mol l氨水与10ml0 01mol l氨水中所含oh 离子数目相等d 1l1mol l盐酸中含有1molh d 三 常见的弱电解质 一 水的电离 1 水是一种极弱的电解质 能微弱的电离 在一定温度时 c h c oh kw 叫水的离子积25 时 kw 1 10 14 2 水的离子积 水的浓度视为常数 k电离也是常数所以kw k电离 c h2o c h c oh 为一个新的常数 提问 常数是否就不变呢 根据前面所学知识 水的离子积会受什么外界条件影响 c h c oh 1 10 7mol l kw决定于温度 分析表中的数据 有何规律 并解释之 结论 1 温度越高 kw越大 2 水的电离是吸热过程 小结 1 kw取决于温度 不仅适用于纯水 还适用于其他溶液 2 在水溶液中 kw中的c oh c h 指溶液中总的离子浓度 3 溶液的酸碱性与c oh c h 的相对大小有关 25 时 kw 1 10 14 100 时 kw 5 5 10 13 6 根据kw c h c oh 在特定温度下为定值 c h 和c oh 可以互求 5 不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液 水电离出的c h 水 c oh 水 4 常温下 任何稀的水溶液中 酸性 中性 碱性 kw c h c oh 1 10 14 3 影响水的电离平衡移动的因素 讨论1 改变温度 讨论2 直接增大c h 在h2oh oh 平衡中 加入 增大c h 则平衡向 移动 水 水的电离被 由于水的电离平衡仍然存在 kw 则c oh 必然会 左减小抑制不变减小 酸或强酸的酸式盐 讨论3 直接增大c oh 在h2oh oh 平衡中 加入 增大c oh 则平衡向 移动 水 水的电离被 由于水的电离平衡仍然存在 kw 则 h 必然会 讨论4 减少 h 加入 盐 其 水解消耗水电离出的 而 水的电离 使 水 并使水电离出的 oh 10 7mol l 1而使溶液显碱性 如co32 s2 alo2 ch3coo po43 以及hco3 hpo42 hs 等 kw 讨论5 减少 oh 加入 盐 其 水解消耗水电离出的 促进水的电离 使 水 并使水电离出的 h 10 7mol l 1而使溶液显酸性 如nh4 fe3 cu2 al3 等 kw 加入强酸 增大c oh 增大c h 减小c h 加入强碱弱酸盐 待学 减小c oh 加入强酸弱碱盐 待学 升高温度 降低温度 加入强酸的酸式盐 抑制水电离 促进水电离 加入弱酸 加入强碱 加入弱碱 总结 1 纯水在10 和50 的h 浓度 前者与后者的关系是 b 课堂练习 2 某温度下纯水中c h 2 10 7mol l 则此时溶液中的c oh 若温度不变 滴入稀盐酸使c h 5 10 6mol l 则此时溶液中的c oh 2 10 7mol l 8 10 9mol l 3 在常温下 0 1mol l的盐酸溶液中水电离出的c h 和c oh 是多少 4 在常温下 0 1mol l的naoh溶液中水电离出的c h 和c oh 是多少 水电离出的c oh 1 10 14 0 1 1 10 13mol l c h 在纯水中分别加入等量的h 和oh 时 能同等程度地抑制水的电离 并使水电离出的c h 和c oh 均小于10 7mol l 1 小结 5 在常温下 由水电离产生的c h 1 10 13mol l的溶液 则该溶液的酸碱性如何 答 可能是酸性也可能是碱性 返回 6 在25 在某无色溶液中由水电离出的c oh 1 10 13 一定能大量共存的离子组是 nh4 k no3 cl no3 co32 k na k na cl so42 mg2 cu2 so42 cl c 多元弱酸 分步电离 第一步电离大于第二步电离 第二步电离远大于第三步电离 如何用平衡移动原理来解释 电离难的原因 a 一级电离出h 后 剩下的酸根阴