2014届高考化学总复习_教师精选题库文档(13年试题+详细.doc

盐类的水解 (限时：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()A氯化铝B碳酸氢钠C硫酸镁 D高锰酸钾2为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()适量的盐酸适量的NaCl适量的氨水适量的NaOHA BC D3一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列说法正确的是()A加入少量NaOH固体，c(CH3COO)增大B加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)增大C稀释溶液，溶液的pH增大D加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)4根据下表提供的数据判断，在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOK3108H2CO3K14.3107K25.61011Ac(HCO)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO)c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)5(2012安徽高考)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 C时：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1在20 mL 0.1 molL1氢氟酸中加入V mL 0.1 molL1NaOH溶液。下列有关说法正确的是()A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F(aq)H(aq)H10.4 kJmol1B当V20时，溶液中：c(OH)c(HF)c(H)C当V20时，溶液中：c(F)c(Na)0.1 molL1D当V0时，溶液中一定存在：c(Na)c(F)c(OH)c(H)6在0.1 molL1 NaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是()Ac(Na)c(HCO)c(OH)Bc(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)Cc(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)7(2010上海高考)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c (OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)825 时，向 10 mL 0.01 mol/L KOH 溶液中滴加 0.01 mol/L CH3COOH溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH7 时，c(CH3COO)c(K)c(H)c(OH)BpHc(CH3COO)c(H)c(OH)CVCH3COOH(aq)10 mL 时，c(K)c(CH3COO)c(OH)c(H)DVCH3COOH(aq)20 mL 时，c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(K)9有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)10下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A BC D全部二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_。(2)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为_，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)灭火器中盛装的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，使用时把两者混合即可生成CO2，产生CO2的原因是_(写离子方程式)。12(12分)(1)碳酸钾水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(3)碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(5)盐酸与硫酸各1 molL1的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后的溶液为_，原因是_。13(12分)常温下，如果取0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因：_(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(OH)_(填“”、“”、“HClOHCO，根据“越弱越水解”原理可知，同浓度时水解程度为：COClOHCO，A项正确，B项不正确。由物料守恒c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)知，C项不正确。由电荷守恒c(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)2c(CO)知，D项不正确。5选B利用盖斯定律，由可得： HF(aq),F(aq)H(aq)H10.4 kJmol1，A项错；当V20时，恰好反应得到NaF溶液，利用质子守恒可知c(OH)c(H)c(HF)，B项正确；结合原子守恒和F水解可知：当V20时，c(F)c(Na)0.05 molL1，C项错；当加入很少量的NaOH溶液时，混合液可能呈酸性，则溶液中存在c(F)c(Na)c(H)c(OH)，D项错。6A7.C8.D9C根据题意可知，中水解程度大于，中阴离子的物质的量浓度之和大于，B正确。而水解时所需H由水电离产生，溶液中电离出的H个数：，A正确。在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中存在以下两个平衡：水解平衡：H2OHCOH2CO3OH，电离平衡：HCOHCO，其中水解大于电离，因此在中c(CO)c(H2CO3)，D正确。10选DAl3和Fe3水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。加盐酸可抑制FeCl3水解。AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3的水解。NH和Zn2水解产生的H与铁锈反应。Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃。Al3与HCO发生水解相互促进反应，产生大量泡沫。NH和Al3水解产生的H与Mg反应。NH水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者水解相互促进会使NH3逸出，降低肥效。比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解。11解析：(1)由“加热条件下CeCl3易发生水解”，可知CeCl3水解会生成HCl，NH4Cl受热分解生成氨气和HCl，从而抑制CeCl3水解。(2)写出Na2S溶液中所有的电离、水解方程式：Na2S=2NaS2、S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH、H2OHOH，根据盐类水解和水的电离都比较微弱，即可解答；Cu2与S2反应，使S2H2OHSOH左移，pH降低(或硫酸铜溶液水解呈酸性，所以加入后酸性增强)。答案：(1)分解出HCl气体，抑制CeCl3水解(2)NaS2OHHSH减小(3)Al33HCO=Al(OH)33CO212解析：本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性、还原性等。答案：(1)K2CO3尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应又生成K2CO3(2)KAl(SO4)212H2O尽管Al3水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过度，会脱去结晶水(3)Na2CO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O(4)Na2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4(5)H2SO4溶液HCl挥发13解析：(2)混合溶液由于A水解，促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。(3)由电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，可得c(Na)c(A)c(OH)c(H)9.9107 molL1。由质子守恒c(OH)c(HA)c(H)可得c(OH)c(HA)c(H)108molL1。(4)NH4A溶液为中性，说明NH与A的水解程度相当，而HA加到Na2CO3中有气体放出，说明HA酸性强于H2CO3，CO水解程度大于A，因而(NH4)2CO3溶液pH7，NH4HCO3溶液的pH也同样大于7。Cl和SO不水解，所以(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但(NH4)2SO4中c(NH)大，水解生成的c(H)也大，因而pH(NH4)2SO4pH(NH4Cl)pH(NH4A)(3)9.9107108(4)ABDC14解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱决定完全中和后盐溶液的pH，a7时为强酸，a7时为弱酸。(2)据电荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH7知A水解程度大于HA的电离，离