2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷82020022402100.doc
2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷（打包8套）.zip
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2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷1 (分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：h 1c 12n 14o 16p 30s 32cl 35i 127na 23k 39ag 108一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列说法正确的是()a古人煮沸海水制取淡水，现代人可通过向海水中加入明矾实现海水淡化b秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金、铜均属于有色金属c“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃d我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同素异形体b明矾能净水，但不能使海水淡化，故a错误；有色金属指铁、铬、锰以外其他的金属，所以金和铜都属于有色金属，故b正确；苯乙酸含有氧元素，不属于芳香烃，故c错误；碳纤维属于新型纤维材料，不属于碳的同素异形体，故d错误。2下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是() 答案c3下列离子方程式书写正确的是()a钠和水反应：nah2o=naohh2b碳酸钙与盐酸反应：caco32h=ca2h2oco2c碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应：nhoh=nh3h2od碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2fe22i2cl2=2fe3i24clba项得失电子不守恒，应为2na2h2o=2na2ohh2；c项naoh过量，因此hco也参与反应，应为nhhco2oh=nh3co2h2o；d项应为2fe24i3cl2=2fe32i26cl。4设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()a14 g由n2和13c2h2组成的混合物中，所含中子数为7nabch4与白磷(p4)都为正四面体结构，则1 mol ch4与1 mol p4所含共价键的数目均为4nac反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1，若放出热量4.62 kj，则转移电子的数目为0.3nad含0.5 mol nh4no3与r mol nh3h2o的中性溶液中，含有nh的数目为0.5nabn2分子中含有14个中子，13c2h2分子中含有14个中子。14 g n2的物质的量是0.5 mol，含中子7 mol，14 g 13c2h2的物质的量是0.5 mol，含中子7 mol，根据极值法，14 g由n2和13c2h2组成的混合物中，所含中子数为7na，故a正确；ch4分子中含有4个ch键， p4分子中含有6个pp键，故b错误；反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1，若放出热量4.62 kj，消耗氮气0.05 mol，转移电子的数目为0.3na，故c正确；根据电荷守恒，含0.5 mol nh4no3与 r mol nh3h2o的中性溶液中n(nh)n(no)，所以含有nh的数目为0.5na，故d正确。5工业上制备下列物质的生产流程合理的是()a由铝土矿冶炼铝：铝土矿al2o3alcl3alb从海水中提取镁：海水mg(oh)2mgomgc由nacl制漂白粉：饱和食盐水cl2漂白粉d由黄铁矿制硫酸：黄铁矿so2so3h2so4d工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝，a错误；工业上通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，b错误；工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，c错误；黄铁矿的主要成分是fes2，通过该生产流程可制备硫酸，d正确。 6so2是一种大气污染物，工业上可用naclo碱性溶液吸收so2。为了提高吸收效率，常用ni2o3作为催化剂。该催化过程如图所示，下列有关说法不正确的是()ah2so3的酸性比hclo强，所以so2能与naclo溶液反应生成hclob过程2中产生的原子氧可加快对so2的吸收c过程2的离子方程式为2nio2clo=ni2o3cl2od当溶液中c(clo)相同时，用ca(clo)2脱硫的效果比用naclo好anaclo有强氧化性，so2有还原性，所以二者能发生氧化还原反应，a错误；催化过程2中产生的原子氧(o)具有极强的氧化能力，可加快对so2的吸收，b正确；催化过程中发生的反应为ni2o3naclo=2nio2nacl，2nio2naclo=ni2o3nacl2o，c正确；用ca(clo)2代替naclo脱硫，ca2与反应生成的so结合成生成微溶的caso4，有利于反应的进行，d正确。7下列有关说法正确的是()c的名称为2甲基丁烷，a错误；苯和乙烯分子中原子均共平面，苯乙烯可看成是由乙烯基取代苯环上的一个氢原子得到的，所以，苯乙烯分子中所有原子有可能在同一平面上，b错误；分子式为c4h11n的有机物有ch3ch2ch2ch2nh2、(ch3)2chch2nh2、(ch3)3cnh2、ch3ch2ch2nhch3、(ch3)2chnhch3、ch3ch2nhch2ch3、(ch3)2nch2ch3，共8种，c正确；不能发生消去反应，d错误。8下列各组离子一定可以大量共存的是()a加铝粉产生h2的溶液：fe2、k、cl、nob能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：na、al3、sio、soc由水电离出的c(h)11012 moll1的溶液：ca2、pb2、br、sod遇kscn变红色的溶液：nh、al3、na、noda项，与al反应生成h2的溶液可能为强碱性(fe2不能存在)，可能为强酸性(no不存在)溶液，错误；b项，al3不能大量共存，错误；c项，c(h)h2o11012 moll1溶液可能为强碱性(pb2不存在)，同时pb2与so反应生成沉淀pbso4，错误。9法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。下列说法不正确的是()ab、c互为同分异构体ba、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上ca、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应da、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色ca中均为不饱和碳原子，所有碳原子均有可能处于同一平面上，c中有一个饱和碳原子连在苯环上，一个饱和碳原子连在碳碳双键上，所有碳原子均有可能处于同一平面上，b正确；a、b都不含有羟基和羧基，不能发生酯化反应，c错误。10仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器a分离水和食用油长颈漏斗、烧杯、玻璃棒b配制100 ml 0.2 moll1的naoh溶液100 ml容量瓶、烧杯、玻璃棒c从食盐水中提取nacl酒精灯、蒸发皿、玻璃棒d分离水与泥沙分液漏斗、烧杯ca项，分离水和食用油，要采用分液的方法，要用到分液漏斗、烧杯；b项，缺胶头滴管；d项，要用过滤的方法分离，要用到漏斗、烧杯、玻璃棒。11现代社会环境问题越来越引起人们的关注，可通过膜电池除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚()，同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼，装置如下图所示。下列说法正确的是 ()ax电极为粗铜，y电极为纯铜b电解过程中，乙中电解质溶液(即cuso4溶液)的浓度保持不变ca极的电极反应式为 d当电路中有0.4 mol e转移时，b极区产生的hco的数目为0.1na(不考虑水解等因素)d原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，电流从正极经导线流向负极，据此分析。粗铜精炼的过程中，粗铜作阳极，与电源的正极相连；纯铜作阴极，与电源的负极相连；故x电极为纯铜，y电极为粗铜，a错误；粗铜精炼的过程中，阳极zn、fe、cu依次放电，阴极始终是cu2放电，故电解前后乙中cuso4溶液的浓度会降低，b错误；a极的电极反应式应为，c错误。12x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期主族元素。y的单质经常作为保护气；由z、w形成的一种化合物可与x、w形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是()a原子半径：xyzwbz与w形成的化合物中只含键不含键cy的最简单氢化物的热稳定性比z的弱dx与w形成的化合物分子构型为直线形cy的单质经常作为保护气，则y为氮元素。由z、w形成的一种化合物可与x、w形成的化合物反应，生成淡黄色固体，为硫单质，归中反应。2h2sso2=3s2h2o，则x为氢元素，z为氧元素，w为硫元素。13一定温度下，将0.16 mol x和0.16 mol y加入10 l的恒容密闭容器中，发生反应x(s)2y(g)2z(g)h0.36b当容器内气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态c反应前2 min的平均反应速率v(z)4.0103 moll1min1d其他条件不变，再充入0.6 mol z，平衡时z的体积分数增大b由表中数据可知，7 min与9 min时n(y)相等，说明7 min时反应达到平衡状态，根据题给数据计算平衡常数k0.36，又因为该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，k0.36，a错误；该反应属于气体质量增大的反应，反应容器的容积不变，当容器内气体的密度不变时，表示反应达到化学平衡状态，b正确；反应前2 min内，v(z)v(y)0.002 minl1min1，c错误；再充入0.6 mol z，由于反应前后气体的体积不变，新达到的平衡与原来的平衡等效，平衡时z的体积分数不变，d错误。14na2feo4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示为2feso46na2o2=2na2feo42na2o2na2so4o2。对此反应下列说法中正确的是()ana2o2只作氧化剂bna2feo4既是氧化产物又是还原产物co2是还原产物d2 mol feso4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移ba项，过氧化钠中氧元素的化合价部分升高到0价，部分降低到2价，所以na2o2既是氧化剂，又是还原剂，错误；b项，反应中，na2feo4中的铁元素化合价为6价，硫酸亚铁中的铁元素化合价为2价，所以硫酸亚铁是还原剂，na2feo4是氧化产物，过氧化钠中的1价的氧元素降低为na2feo4中的2价氧元素，所以na2feo4又是还原产物，正确；c项，氧气中的氧元素化合价为0价，过氧化钠中的氧元素化合价为1价，所以氧气是氧化产物，错误；d项，反应中，元素化合价升高的数目为2(62)2(10)10，所以2 mol feso4发生反应时，反应中，转移电子的数目为10 mol，错误。1525 时，体积均为100 ml、浓度均为0.1 moll1的两种一元碱moh和roh的溶液中，分别通入hcl气体，lgc(oh)/c(h)随通入hcl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是(不考虑溶液体积的变化)()aa点由水电离产生的c(h)和c(oh)的乘积为11026bb点溶液中：c(cl)c(r)c(h)c(oh)cc点溶液的ph7，且所含溶质为roh和rcld碱性：mohroh，且moh是强碱，roh是弱碱b没有通入hcl气体之前，通过lg 和kwc(oh)c(h)计算moh和roh是否为强碱。moh的lg 12，可知0.1 moll1 moh溶液中，c(oh)0.1 moll1，则moh为强碱，同理0.1 moll1 roh溶液中，c(oh)0.01 moll1，roh为弱碱。通过计算a点，0.1 moll1 moh溶液中，c(oh)0.1 moll1，oh来自碱中，h来自水电离，c(h)1013 moll1，水电离出来的c(h)和c(oh)相等，乘积为11026，a正确；b点加了0.005 mol hcl，中和了一半的roh，得到的溶液为roh和rcl等物质的量浓度的混合溶液；lg 6，c(oh)104，溶液呈碱性，c(h) c(oh)；b不正确；lg 0，c(h)c(oh)，溶液呈中性，ph7，如果溶质只有rcl，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，现为中性，碱要过量，所以溶质为roh和rcl，c正确；通过计算moh为强碱，roh为弱碱，d正确。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(12分)长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以io存在，少量以i存在。现使用na2s2o3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。.i的定性检测(1)取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加数滴5% nano2和淀粉的混合溶液。若溶液变_色，则存在i，同时有无色气体产生并遇空气变红棕色。试写出该反应的离子方程式为_。.硫代硫酸钠的制备工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2na2sna2co34so2=3na2s2o3co2。某化学兴趣小组用上述反应原理制备硫代硫酸钠。用如下装置图： 先关闭k1打开k2，打开分液漏斗，缓缓滴浓硫酸，控制好反应速率。(2)y仪器名称_。此时b装置的作用是_。(3)反应开始后，c装置中先有淡黄色浑浊物生成，后又变为澄清，此浑浊物为_(填化学式)。装置d的作用是_。(4)实验结束后，关闭k2打开k1。玻璃液封管x中所盛液体最好为_(填序号)。anaoh溶液b浓硫酸 c饱和nahso3溶液.碘含量的测定已知：称取10.00 g样品，置于250 ml锥形瓶中，加水100 ml溶解，加2 ml磷酸，摇匀。滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止(约1 ml)。加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5 min，立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.002 moll1的na2s2o3标准溶液滴定至终点。重复两次，平均消耗na2s2o3溶液9.00 ml相关反应为i3br23h2o=io6h6brio5i6h=3i23h2oi22s2o=2is4o(5)请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_mgkg1。解析.(1)淀粉遇碘单质变蓝，酸性条件下，亚硝酸根具有氧化性，可氧化碘离子成碘单质，根据氧化还原反应的规律配平该方程式。.a装置制备二氧化硫，c装置制备na2s2o3，反应导致装置内气压减小，b装置起到安全瓶作用，防止溶液倒吸，d装置吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气。(3)二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到s，硫与亚硫酸钠反应得到na2s2o3；氢氧化钠溶液用于吸收装置中残留的二氧化硫，防止污染空气。(4)实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收。.(5)从以上提供的离子方程式中可知关系式为iio3i26s2o，设含碘元素物质的量为x, iio3i26s2o16x0.002 moll10.009 l解得x3.0106 mol，故所含碘元素的质量为3.0106 mol127 gmol13.81101 mg，所以该加碘盐样品中碘元素的含量为(3.81101 mg)/0.01 kg38.1 mgkg1。答案.(1)蓝2i2no4h=i22no2h2o.(2)三颈烧瓶(或三口烧瓶)安全瓶(防倒吸)(3)s尾气处理(吸收多余的so2气体，防止污染环境)(4)a.(5)38.117(11分)研究光盘金属层含有的ag(其他金属微量忽略不计)、丢弃电池中的ag2o等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取ag的工业流程。 请回答下列问题：(1)naclo溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80 条件下进行，适宜的加热方式为_。(2)naclo溶液与ag反应的产物为agcl、naoh和o2，该反应的化学方程式为_。有人提出以hno3代替naclo氧化ag，从反应产物的角度分析，其缺点是_。(3)操作的名称为_，简述利用“操作”的装置洗涤难溶物的实验操作_。(4)化学上常用10%的氨水溶解agcl固体，agcl与nh3h2o按12反应可生成cl和一种阳离子_的溶液(填阳离子的化学式)。实际反应中，即使氨水过量也不能将agcl固体全部溶解，可能的原因是_。(5)常温时n2h4h2o(水合肼)在碱性条件下能还原(4)中生成的阳离子，自身转化为无害气体n2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到_ g的单质ag。(6)废旧电池中ag2o能将有毒气体甲醛(hcho)氧化成co2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为_，负极的产物有_。解析(1)需要控制反应温度且温度在80 ，适宜的加热方式为水浴加热。(2)根据产物特征水参加了反应，该反应的化学方程式为4ag4naclo2h2o=4agcl4naoho2；hno3作氧化剂发生还原反应，产物中会有氮的氧化物生成，其缺点是生成氮氧化物，污染空气。(4)银离子和氨气分子可以形成络合离子ag(nh3)2 ；根据题干分析，即使氨水过量也不能完全溶解，说明该反应为可逆反应。(5)肼中氮元素的化合价为2，氧化后生成氮气，化合价为0，则根据得失电子守恒得：n(ag)n(n2h4)220.1 mol220.4 mol，则m(ag)108 gmol10.4 mol43.2 g。(6)原电池中，正极得电子，发生还原反应，电极反应式为ag2o2e2h=2agh2o；负极失电子，发生氧化反应，负极产物为co2、h。答案(1)水浴加热 (2)4ag4naclo2h2o=4agcl4naoho2生成氮氧化物，污染空气(3)过滤将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复23次即可 (4)ag(nh3)2此反应为可逆反应，不能进行到底(5)43.2(6)ag2o2e2h=2agh2oco2、h18(10分)研究发现，nox和so2是雾霾的主要成分。.nox主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：n2(g)o2(g)2no(g)h180 kjmol12co(g)o2(g)2co2(g)h564 kjmol1(1)2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)h_，该反应在_下能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。(2)t 时，将等物质的量的no和co充入容积为2 l的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(015 min)中no的物质的量随时间变化如图所示。已知：平衡时气体的分压气体的体积分数体系的总压强，t 时达到平衡，此时体系的总压强为p20 mpa，则t 时该反应的压力平衡常数kp_；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入no和co2各0.3 mol，平衡将_(选填“向左”“向右”或“不”)移动。15 min时，若改变外界反应条件，导致n(no)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_(选填字母)。a增大co的浓度b升温c减小容器体积d加入催化剂.so2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。已知：亚硫酸：ka12.0102ka26.0107(3)请通过计算证明，nahso3溶液显酸性的原因：_。解析.(1)n2(g)o2(g)2no(g)h180 kjmol1，2co(g)o2(g)2co2(g)h564 kjmol1，得该反应：h(564180)kjmol1744 kjmol1；h0，根据反应方程式，s0，根据ghts，当温度处于低温下，能够自发进行。(2)考查化学平衡常数计算、勒夏特列原理， 2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)起始量/mol0.4 0.4 0 0变化/mol 0.2 0.2 0.2 0.1平衡/mol 0.2 0.2 0.2 0.1各组分的体积分数分别是、，kp0.087 5；根据的分析，化学平衡常数k5，再向容器中充入no和co2各0.3 mol，此时的浓度商仍为5，因此平衡不移动；15 min时，改变某一因素，no的物质的量减少，说明平衡向正反应方向移动，a项，增大co的浓度，平衡向正反应方向移动，no的物质的量减小，正确；b项，正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，no的物质的量增大，错误；c项，减小容器的体积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，no的物质的量减小，正确；d项，加入催化剂，化学平衡不移动，错误。.(3)考查电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积的关系，hso的水解常数k5.01013ka26.0107，电离平衡常数大于水解平衡常数，说明溶液显酸性。答案(1)744 kjmol1低温(2)0.087 5(或)不ac(3)hso的水解常数kkw/ka15.01013nc(4)12(5)tincaokcl20(12分)对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前世界上最常用的防晒剂之一，具有极高的紫外光吸收率，安全性良好，毒性极小，因此广泛应用于日用化工、塑料、橡胶和涂料等领域。其合成路线如下： 回答下列问题：(1)c的化学名称是_。e中的两种含氧官能团的名称_、_。(2)b为单卤代烃，请写出合成线路中的反应方程式：_。(3)写出由c生成d和由d生成e的反应类型_、_。(4)写出合成甲氧基肉桂酸异辛酯所需的f的结构简式_。(5)x与f互同分异构体。x的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢原子，其峰面积之比为621。写出符合上述条件的x的结构简式_。(6)巴豆酸乙酯存在于苹果、木瓜、草莓、可可等中，在引发剂的作用下可以生成聚巴豆酸乙酯。请运用所学知识，结合上述合成过程，请写出以乙烯和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯的合成路线(无机试剂可任选)。_。解析甲苯在溴化铁作催化剂的条件下生成溴苯，根据c的结构简式，溴原子取代了甲基对位上的h。b到c为卤代烃的取代反应，c到d为羟基上的h被ch3取代，生成醚键。d到e，甲基被氧化成醛基。f和g发生酯化反应。(5) x与f互同分异构体，f的分子式为c8h18o，核磁共振氢谱的峰面积之比为621，共有18个氢原子，则其个数比为1242。12表示4个处于对称位置的ch3；另不可能是醇，因为醇羟基上的h，为单独的一个峰，只能是醚，则答案为。(6)从产物得到单体，单体应为ch3ch=chcooc2h5，得到的是酯，酯水解得到酸和醇，乙醇和ch3ch=chcooh。要得到ch3ch=chcooh，模仿e到g的过程，乙醛和丙二酸可以得到ch3ch=chcooh。乙醛通过乙醇氧化得到，乙醇通过乙烯与水加成得到。答案(1)对甲基苯酚醛基醚键(2)(3)取代反应氧化反应152020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷2 (分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：h 1c 12n 14o 16p 31na 23fe 56一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1化学与生活密切相关。下列说法中正确的是()a水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品b防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析c利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性d食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用c水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐产品，但水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，a错误；紫外线能使蛋白质变性，不是盐析，应注意防晒，b错误；铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用，生石灰不能与氧气反应，可以作干燥剂，不能作抗氧化剂，d错误。2在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中正确的是()a由2cuo22cuo可推出同族的硫也可发生反应cuscusbna能与水反应生成氢气，则k、ca也能与水反应生成氢气cfe3o4可表示为feofe2o3，则pb3o4可表示为pbopb2o3dco2与na2o2反应只生成na2co3和o2，则so2与na2o2反应只生成na2so3和o2bs的氧化性较弱，与cu反应生成cu2s，正确的化学方程式为2cuscu2s，a项错误；na、k、ca的化学性质比较活泼，都能与水反应生成氢气，b项正确；pb的常见化合价有2、4，故pb3o4可表示为2pbopbo2，不能表示为pbopb2o3，c项错误；so2与na2o2发生氧化还原反应生成na2so4，d项错误。3(2019浙江4月选考)下列说法正确的是 ()a18o2和16o3互为同位素b正己烷和2，2二甲基丙烷互为同系物cc60和c70是具有相同质子数的不同核素dh2nch2cooch3和ch3ch2no2是同分异构体b同位素的研究对象为原子，而18o2和16o3为单质，a项错误；正己烷和2，2二甲基丙烷结构相似，在分子组成上相差1个“ch2”原子团，两者互为同系物，b项正确；c60和c70均为单质，不是核素，c项错误；h2nch2cooch3的分子式为c3h7no2，而ch3ch2no2的分子式为c2h5no2，两者不是同分异构体，d项错误。4一定温度下，探究铜与稀硝酸反应，过程如图，下列说法不正确的是()a过程中生成无色气体的离子方程式是3cu2no8h=3cu22no4h2ob过程反应速率比快的原因是no2溶于水，使c(hno3)增大c由实验可知，no2对该反应具有催化作用d当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解b过程中铜与稀硝酸反应生成no气体，离子方程式为3cu8h2no=3cu22no4h2o，a项正确；随着反应进行，溶液中生成硝酸铜，根据氮元素守恒，过程中硝酸的浓度没有中的大，因此反应速率增大的原因不是硝酸的浓度增大，b项错误；过程反应速率比快，结合b项分析及实验过程可知，no2对反应具有催化作用，c项正确；当活塞不再移动时，再抽入空气，no与氧气、水反应生成硝酸，能与铜继续反应，d项正确。5设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a标准状况下，22.4 l的h2和22.4 l的f2混合后，气体分子数为2nab30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2nac常温下，ph12的naoh溶液中，水电离出的氢离子数为1012nad标准状况下，2.24 l c2h6含有的键数为0.6nab标准状况下，hf是液态，22.4 l的h2和22.4 l的f2混合后，气体分子数少于2na，a错误； 乙酸和葡萄糖的实验式均为ch2o，相对原子质量为30，30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2na，b正确； 常温下，ph12的naoh溶液，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子无法计算，c错误；1 mol c2h6含有7 mol 键数，标准状况下，2.24 l c2h6含有的键数为0.7na，d错误。6三种常见单萜类化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是()a香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为c10h20ob香叶醇和龙脑均可发生消去反应c龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上d1 mol月桂烯最多能与2 mol br2发生加成反应b根据两者的结构可得，二者的分子式均为c10h18o，a错误；龙脑分子中含有甲基、亚甲基和次甲基，故所有碳原子不可能共平面，c错误；1 mol月桂烯中含3 mol碳碳双键，则最多可与3 mol br2发生加成反应，d错误。7下列有关实验操作的叙述合理的是()a用ph试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿b蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石c要量取15.80 ml溴水，须使用棕色的碱式滴定管d用酸性kmno4溶液检验fecl3溶液中混有的fe2a蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防剧烈的暴沸，b错误；溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，c错误；由于cl能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性kmno4溶液检验fecl3溶液中混有的fe2，d错误。8已知x、y、z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，a、b、c、d分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且a与c中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是()a原子半径：zyxbb、c的空间构型均为直线形cy有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质d气态氢化物的稳定性：acda与c中均含有10个电子，a燃烧可生成c，由转化关系可知a应为ch4，丙为o2，b为co2，c为h2o，b、c都可与乙在高温下反应，乙应为c，则d为co，甲为h2，则x为氢元素，y为碳元素，z为氧元素，以此解答该题。9氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是()ah5h2h3h4ch1h2h3h4h50doh的键能为h1ba项，水从液态转化为气态，需要吸收热量，所以h50，错误；b项，根据盖斯定律知，h1h2h3h4h5，而h50，所以h1h2h3h4，正确；c项，由b项分析可知，h1h2h3h4h50，错误；d项，h1表示生成1 mol h2o，即形成2 mol ho键放出的热量，所以ho的键能为h1，错误。 10向两个体积可变的密闭容器中均充入1 mol的a2和2 mol的b2，发生反应：a2(g)2b2(g)2ab2(g)h。维持两个容器的压强分别为p1和p2，在不同温度下达到平衡，测得平衡时ab2的体积分数随温度的变化如图所示。已知：图中、点均处于曲线上；点不在曲线上。下列叙述正确的是 ()a点和点反应速率相等b点时反应未到达平衡：v(正)p2，点比点温度高、压强大，所以反应速率点大于点，故a错误；点对应的温度下，达到平衡时ab2的体积分数减小，反应逆向进行，所以点时反应未到达平衡，v(正)v(逆)，故b正确； a2(g)2b2(g)2ab2(g)起始/mol120转化/mol x 2x 2x平衡/mol 1x 22x 2x0.4，x0.5，点时，a2的平衡转化率为50%，故c错误；将点所对应容器冷却到600 k，点在压强为p1的曲线上向左移动，故d错误。11向含有物质的量均为0.01 mol的naoh和na2co3的混合溶液中逐滴滴加a l 0.01 moll1的稀盐酸。下列说法不正确的是()a当a1时，发生的离子反应：ohh=h2ob当a2时，发生的离子反应：ohco2h=hcoh2oc当1a2时，反应后的溶液中co和hco的物质的量之比为(a1020.01)(0.02a102)d当a3时，发生的离子反应：3hohco=2h2oco2ch先与oh反应生成h2o，再与co反应生成hco，最后与hco反应生成co2和h2o，a、b项正确；c项，当1a2时，(a1020.01)mol h发生反应hco=hco，剩余n(co)0.01 mol(a1020.01)mol(0.02a102)mol，故n(co)n(hco)(0.02a102)(a1020.01)，不正确；d项，当a3时，oh与co都完全反应，正确。12已知一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5nh4no32hno34n29h2o，下列说法正确的是 ()a分解反应都是氧化还原反应bn2是还原产物，hno3是氧化产物c被氧化与被还原的氮原子数之比为35d每生成4 mol n2转移15 mol电子答案d13海水资源丰富，海水中主要含有na、k、mg2、cl、so、br、co、hco等离子。火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示。下列说法错误的是()a海水ph约为8的主要原因是co、hco发生水解b吸收塔中发生的反应是so2h2oh2so3c氧化主要是氧气将h2so3、hso、so氧化为sod经稀释“排放”出的废水中，so的浓度与海水相同d海水中主要含有na、k、mg2、cl、so、br、co、hco等离子，这些离子中co、hco发生水解反应：coh2ohcooh、hcoh2oh2co3oh，使海水呈碱性，a项正确；分析流程图可知，吸收塔中发生的反应为so2h2oh2so3，b项正确；海水呈弱碱性，吸收了含so2的烟气后，硫元素转化为h2so3、hso、so，所以氧化主要是氧气将h2so3、hso、so氧化为so，c项正确；经海水稀释“排放”出的废水中，so的浓度比海水中so的浓度大，d项错误。14h3bo3(一元弱酸)可以通过电解nab(oh)4溶液的方法制备，其工作原理如图所示，下列叙述错误的是()am室发生的电极反应式为2h2o4e=o24hbn室中：a%b%cb膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸d理论上每生成1 mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6 l气体d阳极室的h穿过阳膜扩散至产品室，原料室的b(oh)穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成h3bo3，则b膜为阴膜，c正确；每生成1 mol产品，转移电子数目为2 mol，阴极室生成1 mol氢气，其标准状况下为11.2 l气体，d错误。15(2019四川名校联考)已知：pc(hx)/c(x)lgc(hx)/c(x)。室温下，向0.10 moll1 hx溶液中滴加0.10 moll1 naoh溶液，溶液ph随pc(hx)/c(x)变化关系如图所示。下列说法不正确的是()a溶液中水的电离程度：abcb图中b点坐标为(0，4.75)cc点溶液中：c(na) 10c(hx)d室温下hx的电离常数为104.75c电离平衡常数只受温度的影响，因此用a或c点进行判断，用a点进行分析，c(hx)/c(x)101，c(h)103.75 moll1，hx的电离平衡常数的表达式kac(x)c(h)/c(hx)，代入数值，ka104.75，由于a、b、c均为酸性溶液，因此溶质均为“hx和nax”，不可能是nax或nax和naoh，ph7说明hx的电离程度大于x的水解程度，即只考虑hx电离产生h对水的抑制作用，然后进行分析。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(12分)工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下：主反应：2ch3ch2ohch3ch2och2ch3h2o；副反应：ch3ch2ohch2=ch2h2o。乙醚制备装置设计如图(部分装置略)：(1)仪器a是_(写名称)；仪器b应更换为下列的_(填标号)。a干燥管b直形冷凝管c玻璃管 d安全瓶(2)实验操作的正确排序为_(填标号)，取出乙醚立即密闭保存。a安装实验仪器b加入12 ml浓硫酸和少量乙醇的混合物c检查装置气密性d熄灭酒精灯e通冷却水并加热烧瓶f拆除装置g控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等(3)反应温度不超过145 ，其目的是_。若滴入乙醇的速率明显超过馏出液速率，则反应速率会降低，可能的原因是_。乙醚提纯(4)粗乙醚中含有的主要杂质为_；无水氯化镁的作用是_。(5)操作a的名称是_；进行该操作时，必须用水浴代替酒精灯加热，其目的与制备实验中将尾接管支管接至室外相同，均为_。解析(1)仪器a是三颈烧瓶。仪器b为球形冷凝管，应更换为直形冷凝管。(2)实验操作顺序：先按照从左到右，从下到上安装实验仪器，再检查装置气密性，然后加入反应物，为了防止冷凝管遇冷破裂同时保证冷凝效果，先通冷却水后加热烧瓶，实验过程中控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等，实验结束后先熄灭酒精灯后停止通入冷却水，最后拆除装置。(3)根据提供信息，反应温度为170 时，有副反应发生，因此反应温度不超过145 ，其目的是避免副反应发生。若滴入乙醇的速率明显超过馏出液速率，则反应混合物的温度会降低，从而导致反应速率降低。(4)乙醇容易挥发，因此粗乙醚中含有的主要杂质为乙醇。无水氯化镁的作用是干燥乙醚。(5)操作a是从干燥后的有机层(主要含乙醇和乙醚)中分离出乙醚，故操作a为蒸馏。无水乙醚遇热容易爆炸，故蒸馏时用水浴代替酒精灯加热，目的是避免引发乙醚蒸气燃烧或爆炸。答案(1)三颈烧瓶(三口烧瓶)b(2)acbegdf(3)避免副反应发生温度骤降导致反应速率降低(4)乙醇(或其他合理答案)干燥乙醚(5)蒸馏避免引发乙醚蒸气燃烧或爆炸17(9分)锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。lifepo4可极大地改善电池体系的安全性能，且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点，是锂离子电池正极材料的理想选择。生产lifepo4的一种工艺流程如图：已知：ksp(fepo4xh2o)1.01015，kspfe(oh)34.01038。(1)在合成磷酸铁时，步骤中ph的控制是关键。如果phba逆向66.7%600/p0(3)10大于(
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