2020新教材高中化学 课时作业2 硫酸 不同价态含硫物质的转化 新人教版第二册.doc

课时作业2硫酸不同价态含硫物质的转化 学业达标1根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()ana2s bs cso2 dh2so4解析：处于最低价态的元素，无氧化性。答案：a2在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()a硫在空气中燃烧b铜片与浓硫酸共热c红热的木炭与浓硫酸反应d亚硫酸钠与较大浓度硫酸反应解析：a选项中硫元素化合价升高，被氧化；b、c选项中浓硫酸中的硫元素化合价均降低；d项中硫元素的价态不变，故选a。答案：a3将浓硫酸与下列物质作用时，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是()红热的木炭h2s气体cufeonh3使木材碳化cuso45h2o对铁、铝的钝化a b c d以上答案均不正确解析：与木炭、h2s反应及fe、al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与nh3反应时只表现酸性，是浓硫酸的脱水性；是吸水性。和符合题意。答案：a4下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是()a铁在硫蒸气中燃烧bh2so4与cu反应c二氧化硫通入澄清石灰水d硫酸中加入锌粉解析：a项中无论硫蒸气量如何，只发生反应：fesfes；b项中浓h2so4时产生so2，稀h2so4时不反应；c项中若so2少量，发生反应：so2ca(oh)2=caso3h2o，若so2足量，发生反应：2so2ca(oh)2=ca(hso3)2；d项中若为稀h2so4，发生反应：znh2so4=znso4h2，若为浓h2so4，发生反应：zn2h2so4(浓)znso4so22h2o，故选a项。答案：a5下列现象或事实不能用同一原理解释的是()aso2和co2都能使澄清石灰水变浑浊b硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质c常温下铁和铂都不溶于浓硫酸dso2和na2so3溶液都能使氯水褪色解析：so2和co2都能与ca(oh)2生成难溶或微溶于水的沉淀，a不选；硫化钠及亚硫酸钠都具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，b不选；常温下铁遇浓硫酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，不与浓硫酸反应，不能用同一原理解释，c可选；so2和na2so3都具有还原性，都能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色，d不选。答案：c6为了检验某溶液中是否含有so，下列操作最合理的是()a先用盐酸酸化，再加bacl2溶液b先用硝酸酸化，再加bacl2溶液c加入用硝酸酸化的bacl2溶液d先用盐酸酸化，再加ba(no3)2溶液解析：检验so时常用ba2，但是需要排除co和so的影响，co可以通过将溶液酸化排除影响，so也可以通过将溶液酸化排除影响，但要注意不能用硝酸等强氧化性酸，防止so被氧化成so，所以通常先用盐酸酸化溶液，排除co、so、ag等的影响以后，再用bacl2溶液检验so。答案：a7下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有sob向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有soc将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是so2d将so2通入na2co3溶液中，将生成的气体，先通入足量的酸性kmno4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性h2so3h2co3解析：a项，该溶液中可能含ag；b项，该溶液中可能含有hso；c项，该气体可能是cl2、o3等。答案：d8so2被认为是造成大气污染的“首犯”。大气中的so2主要来源于化石燃料(煤、石油)的燃烧。下列与so2污染有关的是()酸雨现象伦敦“毒雾”事件洛杉矶“光化学烟雾”事件温室效应a bc d解析：so2在空气中遇水蒸气和o2形成亚硫酸、硫酸，随雨水降落到地面，形成“酸雨”。1952年12月5日到8日，伦敦上空出现的“毒雾”4天内导致4 000人死亡，事件过后的两个月内还陆续有8 000人死亡。这种“毒雾”就是工厂排出的so2气体引起的。so2气体主要可引发气管炎、冠心病、肺结核等。洛杉矶“光化学烟雾”是由汽车排放的尾气(含碳氢化合物和氮氧化物)造成的。“温室效应”是由co2等引起的。故正确答案为c项。答案：c9浓硫酸和2 moll1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是()aa升华、b冷凝 ba挥发、b吸水ca蒸发、b潮解 da冷凝、b吸水解析：本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。在两种溶液中都存在吸水和水分挥发两个过程，只不过在浓硫酸中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 moll1稀硫酸中以水分挥发为主，质量减小。答案：b等级突破10在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()a bc d解析：浓硫酸吸水，稀释放热，温度计示数升高，能够证明浓硫酸的吸水性，故在理论上可行；浓硫酸吸水，使胆矾晶体失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故在理论上可行；浓硫酸吸水，饱和硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体，能证明浓硫酸的吸水性，故在理论上可行；浓硫酸吸水，试管中的水减少，能证明浓硫酸具有吸水性，故在理论上可行。答案：a11选用下图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓h2so4氧化成co2，下列说法正确的是()a按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是afecdbb丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成co2c丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成co2d丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有co2生成解析：检验木炭与热浓硫酸反应的生成物中含有co2，需排除so2的干扰，再通入澄清的石灰水中，洗气装置中导管长进短出，a正确；用酸性kmno4溶液除去so2时还应再通入品红溶液不褪色，检验确认不含so2，否则结论不可靠，b、c、d均不正确。答案：a12物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：(1)y的化学式为_，检验y所用的试剂是_。(2)w的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_。(3)欲制备na2s2o3，从氧化还原角度分析，合理的是_(填序号)。ana2ss bna2so3scna2so3na2so4 dso2na2so4(4)将x与so2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。解析：x为气态氢化物h2s，y为硫元素4价的氧化物so2，z为硫元素4价的盐，可以为na2so3，w为6价的含氧酸h2so4。(1)由上述分析可知y为二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，加热又恢复红色，所以检验二氧化硫的试剂可以是品红溶液。(2)w的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为：cu2h2so4(浓)cuso42h2oso2。(3)na2s2o3中s为2价，从氧化还原的角度分析，反应物中s元素化合价必须分别大于2和小于2，a中s化合价都小于2，c、d中s的化合价都大于2，b符合题意。(4)将x即h2s与so2混合，可生成淡黄色固体，发生反应：2h2sso2=3s2h2o。反应中h2s做还原剂，so2做氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。答案：(1)so2品红溶液(2)cu2h2so4(浓)cuso42h2oso2(3)b(4)1:213某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为x，且该装置略去)，试回答下列问题：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_。(3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是_。(4)a中加入的试剂可能是_，作用是_；b中加入的试剂可能是_，作用是_；e中加入的试剂可能是_，作用是_。(5)可以证明气体x中含有氢气的实验现象是：c中：_，d中：_。如果去掉装置b，还能否根据d中的现象判断气体x中有氢气？_(填“能”或“不能”)，原因是_。解析：本题对zn与浓h2so4反应的产物进行两种推测，而后设计装置进行验证。设计时既要验证有无so2生成，又要验证有无h2生成。验证so2可用品红溶液，验证h2可利用它的还原性，在加热条件下让气体通过cuo，再通过无水硫酸铜，同时必须注意验证h2时，应考虑空气中的水蒸气和从洗气装置中带