九年级化学下册第六章金属检测卷新版粤教版202002211125.doc
九年级化学下册 第六章 金属教学课件+教案+作业（打包13套）（新版）粤教版.zip
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九年级化学下册 第六章 金属教学课件+教案+作业（打包13套）（新版）粤教版.zip,九年级化学下册,第六章,金属教学课件+教案+作业打包13套新版粤教版,九年级,化学,下册,第六,金属,教学,课件,教案,作业,打包,13,新版,粤教版
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6.1 金属材料的物理特性1.芜湖工业发展迅速，奇瑞汽车、海螺集团、新兴铸管、鑫科材料等企业在国内外已具有一定影响。这些企业的以下产品中，不含金属材料的是()a.汽车 b.水泥 c.钢管 d.铜缆2.下列物理性质中，属于金属共有特性的是()导电性熔点低延展性有金属光泽不易导电导热性a. b. c.d.3.灯泡里的灯丝用钨制的主要原因是()a.钨的导电性好 b.钨的熔点高c.钨的硬度大 d.钨的密度大4.合金材料的应用十分广泛，下列材料不属于合金的是()a.硬铝 b.不锈钢 c.黄铜 d.黄金5.食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的()a.导电性 b.抗腐蚀性 c.导热性 d.延展性6.关于合金，下列说法错误的是()a.合金是混合物b.合金的硬度一般比各成分金属大c.多数合金的熔点低于组成它的成分金属d.合金只能由金属与金属熔合而成7.金属材料被广泛用于生产、生活中，下表列出一些金属材料的数据：纯金属合金铅镉铋锡武德合金熔点/32732127123270已知武德合金是铅、铋、锡、镉组成的合金，则下列说法错误的是()a武德合金可作电路保险丝 b铁锅破损，可用武德合金焊接修补c武德合金的熔点低于组成它的金属 d武德合金属于混合物8.在日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属_；家用热水瓶内胆壁的银白色金属是_；温度计中填充的金属是_；灯泡里作灯丝的金属是_。9.金属材料在生产、生活中有非常广泛的应用，不同的用途需要不同性能的金属材料。请猜想下列金属材料的用途，需要哪些性能？（1）制造飞机机翼的金属，需要_；（2）制造保险丝的金属，需要_。参考答案1.b2.b 3.b 4.d 5.d 6.d 7.b8.铝银汞钨9.（1）坚硬而质轻（2）熔点低6.1金属材料的物理特性年级九年级科目化学任课教师授课时间课题6.1金属材料的物理特性授课类型新授一、教材分析本节内容是科粤版化学下册第六单元第一节，主要内容是金属的物理性质和合金的特性，及金属的性质和用途之间的关系。本节内容为下一节金属的化学性质作铺垫。二、学情分析学生在平时的生活中就接触到一些常见的金属，也知道一些常见金属的特性和用途，因此本节内容对于学生来说并不陌生，学起来也比较容易，比较好理解。三、教学目标1.知识与技能（1）认识金属与人类生活和社会发展的密切关系。（2）了解常见金属的物理性质，了解物质的性质与用途的关系。（3）认识合金及其特性，知道几种重要的常见合金。2.过程与方法（1）由学生的生活经验和对实物性质的讨论导入，让学生了解金属常见的物理特性。（2）通过对生活中常见的一些金属制品材料选择的讨论及物质的性质在很大程度上决定了物质的用途但不是唯一的决定因素的认识，培养学生分析问题和解决问题的能力。（3）通过实验比较铝合金和铝片的硬度，焊锡和铅、锡的熔点，认识加入其它金属可以改良金属特性，以及合金具有更广泛的用途。（4）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。3.情感态度与价值观（1）利用日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，让学生认识到金属材料和人类文明进步的密切关系。（2）利用考虑金属的用途除了要了解金属性质的基础上还要考虑如价格、资源、是否美观、是否便利以及废料是否易于回收等因素，让学生形成多方位、多角度考虑问题的观念。（3）进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。四、教学重点难点重点1.金属的物理性质和合金的特性2.物质性质与用途的关系难点1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力2.提高学生综合分析问题的能力五、教学过程设计教师活动：根据生活经验你所知道的金属制品有哪些？你见过那些金属制品？说出他们的元素符号和名称。学生活动：写出金属的元素符号和名称。设计意图：让学生感知学习的对象，激发学习的兴趣。小结：其实生活中常见的金属很多，例如：展示金属标本。展示幻灯片，和学生一起讨论，注意引导学生观察金属的颜色和状态。教师提问：你知道我们在什么地方使用了金属吗？想一想，你会发现我们的生活离不开金属。学生回答完以后，展示幻灯片，提问：图片中的生活日用品都是用哪些金属制成的？交流与讨论；性质决定了用途，反过来用途也可以反映性质，请分析屏幕上的金属制品图片，体现了该金属哪些物理性质？教师活动：展示幻灯片，让学生总结。板书：一、金属材料的物理特性1.大多数的金属是银白色的固体（铜是紫红色，金是黄色）2.金属的熔点一般较高（汞常温是液态）3.金属的密度硬度一般较大4.有导电性和导热性5.有延展性教师活动：金属不仅具有以上共性还有各自的特点。展示幻灯片，常见金属的物理性质和学生讨论交流并提问，投影展示：1.为什么菜刀、镰刀、剪刀等用铁制而不用铅制？2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？学生分组讨论后汇报交流，请学生起来回答。教师总结投影展示：物质的用途主要由性质决定，还需要考虑价格、资源、是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用以及对环境的影响等。练习：以下铁的用途中，涉及了铁的哪些性质？1.铁锭可以轧成铁板或拉成铁丝。2.油罐车行驶时罐内石油震荡产生静电，易发生火险，因此车尾有一条拖地的铁链。讨论：投影展示：用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？引导学生从日常生活出发回答：资源丰富，无毒轻便，耐磨耐腐蚀，美观易加工。提问：一毛钱硬币是用铝合金制成的，为什么不用纯铝制造呢？设疑：那么，什么是合金？合金的性质与其组分金属有何不同？合金的应用范围怎样？我们常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？阅读：课本p168169的内容归纳：合金是指由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。比较：合金与组成他们的金属性质有什么不同呢？实验6-1结论：填入课本过渡：合金的熔点与其组分金属相比，又有何特点呢？下面我们以焊锡为例，进行研究。老师演示实验，学生观察，回答现象。老师总结：合金和组成成分金属相比较：硬度增大，熔点降低。讲解：合金比纯金属具有更广泛的用途。幻灯片展示：几种常见合金的主要成分、性能和用途。过渡：合金在人类生活和生产中具有极为广泛的应用，尤其是科学技术日益发达的今天，新的金属和合金一直在被不断的发展和应用。例如，钛和钛合金就是近30年来引起人们普遍重视和关注的一种新型金属材料。幻灯片展示：钛合金以及新型金属材料。总结本节课内容，学生通过本节课的学习可以做一个趣味活动，抢答“金属之最”，本活动目的是引起学生兴趣，巩固之前学习的内容。板书设计：第六章第一节金属材料的物理特质一、金属的物理性质1.常温下多数是固体（汞是液体）2.都有金属光泽3.具有导电性和导热性4.具有延展性（可以拉成细丝，可以展成薄片）5.金属的硬度、密度一般较大，熔点较高。二、合金1.合金：由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质2.合金与组成成分相比：硬度增大，熔点降低六、练习及检测题七、作业设计 6.2金属的化学性质1.下列物质能由金属和盐酸反应直接生成的是()a.fecl3 b.cucl2 c.agcl d.mgcl22.往agno3和cu(no3)2混合溶液中加入铁粉，充分反应后有金属析出，过滤，往滤渣中加盐酸检验，有气体生成，则滤渣上的物质是()a.银 b.铁和银c.银和铜 d.铁、银和铜3.把金属x放入cucl2溶液中有红色物质析出，放入mgcl2溶液中无现象。则x、cu、mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是()a.mg、x、cu b.cu、x、mgc.mg、cu、x d.x、mg、cu4.硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。下列有关金属的活动性强弱判断错误的是()a.mncu b.almnc.mgal d.mnmg5.下列反应属于化合反应的是()a.co2co2 b.zn2hcl=zncl2h2c.c2cuo2cuco2d.caco3caoco2 6.一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是()a.t1时，产生氢气的质量锌比铁大b.t1时，产生氢气的速率锌比铁大c.t2时，参加反应锌的质量与铁相同d.t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同7.x、y、z是金属活动性顺序中的三种固态金属，如果把x、y、z分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，y、z不反应；把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在z表面有银析出，而y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：（1）x、y和z的金属活动性由强到弱的顺序为_；（2）写出在z表面有银析出的化学方程式：_。8.某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。（1）根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。（2）除氯化铜溶液外，_(任举一例)溶液中，也能产生相同的实验现象。（3）写出单质锰(mn)与氯化铜溶液反应的化学方程式：_(该化合物中mn元素显2价)。参考答案1.d 2.d 3.a 4.d5.a 6.c7.（1）xzy（2）cu2agno3=2agcu(no3)2(合理即可)8.（1）mgmncu（2）硫酸铜或硝酸铜（3）mncucl2=mncl2cu6.2金属的化学性质年级九年级科目化学任课教师授课时间课题6.2金属的化学性质授课类型新授一、教材分析本节课是九年级化学第六单元第二节的内容。涉及到常见金属的三点化学性质及置换反应的定义，是在原有知识的基础上第一次对一类物质的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。二、学情分析在日常生活中，学生通过生活经验，对广泛应用于生活生产中的金属制品已有一定了解。前面的章节中零碎地接触过有关金属化学性质的知识，例如一些金属与氧气的反应，镁与盐酸的反应，实验室用锌与硫酸反应制取氢气，镁、锌被酸雨腐蚀，铁与硫酸铜溶液的反应等。但对金属的性质还没有系统、深入的认识。通过前一段的探究学习活动，学生对科学探究的基本步骤已经熟悉，在教师的指导下，学生能够自主地进行实验，有从观察现象到分析得出结论的能力。三、教学目标1.知识与技能知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物溶液间的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。2.过程与方法认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拨，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序。初步学会用比较、归纳、概括等方法对获取的信息，进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和方法。3.情感、态度与价值观培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。四、教学重点难点重点金属的化学性质难点金属化学性质的初步探究五、教学过程设计【复习引入】上节课，我们讨论了金属和氧气的反应，首先来回忆一下，mg、fe、zn、cu这四种金属，是否可以在空气中燃烧？如果可以，各需要在什么样的条件下？【生】回忆思考、回答：mg在空气中燃烧,fe、zn必须在纯氧中燃烧cu不能燃烧。【追问】根据mg在空气中可以燃烧，而zn、fe必须在纯氧中才能燃烧，cu很难与氧气反应，你能得出什么结论？活动性强弱：mgzn、fecu【过渡】如何判断更多金属的活动性强弱呢？这就要利用金属的另一个化学性了。【提问】金属还能与什么物质反应？【生】金属和盐酸、稀硫酸反应。【提出问题】设计实验来比较mg、zn、fe、cu的活动性。【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】活动性强弱：mgznfecu【过渡】通过金属和盐酸、稀硫酸反应，可以得出金属的活动性强弱顺序。但是，如果两种金属都是不能和盐酸、稀硫酸反应的，例如cu和ag，那我们如何判断它们的活动性强弱呢？【生】思考讨论【展示事例】曾青得铁则化为铜（设计意图）结合历史事实，强化金属活动性顺序的运用，突破难点。提高学生学习化学知识的兴趣，激发学生爱国主义热情。【演示实验】将预先准备好的“铁树”放进盛有硫酸铜的大烧杯里，让学生观察现象。【生】观察现象：“铁树”变成了“铜树”。【追问】“铁树”为什么变成了“铜树”？你知道发生了什么化学反应吗？【师】引导学生写出反应的化学方程式：fe+cuso4=cu+feso4【引导】我们可以用铁和铜的化合物反应，可以得到铜。那么其它的金属与金属化合物反应，是否也能发生类似的反应呢？【提问】桌面上有哪些金属？有那些金属化合物？它们之间是否像铁和硫酸铜一样，也能发生发应呢？我们下面就来试一试。【学生实验】mg、zn、fe、cu分别和mgso4溶液、znso4溶液、cuso4溶液反应。将每组实验现象填写在探究问题单上。金属与金属化合物的反应：观察并记录现象。mg、zn、fe、cu、mgso4溶液、znso4溶液、cuso4溶液。【提问】是不是所有的金属和金属化合物都能发生反应？联系mg、zn、fe、cu活动性强弱，观察一下，能够发生反应的金属和金属化合物之间存在什么关系？(培养学生的从事实提取知识的能力。)【生】讨论后得到规律：活动性强的金属把活动性弱的金属从它的化合物的水溶液中提取出来。【过渡】下面，就请大家根据这个结论，设计实验来证明cu、ag的金属活动性强弱。你设计出了什么样的方案？（培养学生利用知识解决实际问题的能力。）六、练习及检测题七、作业设计 6.3金属矿物与冶炼1.自然界的矿物含量非常丰富，我国蕴藏了多种自然界稀少的金属矿物。在下列矿物中，不属于金属矿物的是()a铝土矿b赤铁矿c黄铜矿 d硫黄2.钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。下面是某学习小组的同学关于“钢”的交流错误的是()a钢的性能优于生铁b是一种合金c是纯净物d钢的含碳量低于生铁3.将红热的菜刀浸入水中急速冷却可以增加刀的硬度。这个过程发生的化学反应为3fe4h2o(g)fe3o44h2，该反应中具有还原性的是()ah2 bh2ocfe3o4 dfe4.海水是镁资源的贮存库，从海水中提取mgcl2用于制取金属镁，已被广泛地应用于工业生产，其制取镁的方法是()a热分解法 b用co还原c电解法 d湿法冶金5.没有金属，生活是难以想象的，请你利用所学知识回答下列问题：（1）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油。这里的“铁”指的是_(填“单质”“元素”或“原子”)。（2）地壳中含量最高的金属元素是_(用化学符号表示)。（3） “沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以_(填“单质”或“化合物”)形式存在。（4）2010年上海世博会中国馆“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。其中钢属于_(填“纯净物”或“混合物”)；生铁和钢是铁的两种合金，它们最大的不同是_不同。成语“百炼成钢”的化学含义是将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。请写出其中重要的化学方程式：_。6.我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的淮南万毕术中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答下列问题：“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为_；上述化学反应属于_反应。7.炼铁高炉中发生了下列反应：属于化合反应的是()高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁高温煅烧石灰石灼热的焦炭和二氧化碳反应焦炭充分燃烧a和 b和c和 d只有8.钢铁是非常重要的金属材料，在实验室可用下图装置模拟工业炼铁，请回答下列问题。（1）写出a试管中的实验现象：_，发生反应的化学方程式为_；b试管中实验现象：_，发生反应的化学方程式为_。（2）实验过程中，常在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯(灯焰处于导气管口)，这样做的目的是_。（3）为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到的现象是_。9.联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：请回答下列问题：（1）写出设备a的名称：_；（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：_ _ ；（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是_。参考答案1.d 2.c 3.d 4.c5.（1）元素（2）al（3）单质（4）混合物含碳量co2co26.fecuso4=cufeso4置换7.c8.（1）红棕色粉末变黑 fe2o33co2fe3co2 澄清石灰水变浑co2ca(oh)2=caco3h2o（2）除去尾气中的co(或防止co使人中毒；防止co污染空气；将co转化为没有毒性的co2等合理答案均可)（3）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色9.（1）高炉（2）3cofe2o32fe3co2（3）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量6.3金属矿物与冶炼年级九年级科目化学任课教师授课时间课题6.3金属矿物与冶炼授课类型新授一、教材分析本节内容主要是金属冶炼的知识。围绕金属的性质、金属矿物存在的形态、怎样冶炼、金属的特点和用途、如何利用石灰石资源等问题进行了“活动与探究”，使学生从熟悉身边的物质及现象入手，并通过相关资料的交流、动手实验、大胆猜测，让学生走进实验室、走向生活以及走向社会。二、学情分析在前面的学习中，同学们已接触了较多的金属元素的知识。对“金属与金属矿物”的系统认识，特别是日常生活中接触最多的且与生产、生活关系最为密切的一种金属铁的研究，就具有其独特的重要意义了。三、教学目标1.知识与能力元素有两种存在形态。认识几种金属矿物。了解钢铁是怎样炼成的。了解冶炼金属的常用方法。认识还原反应及物质的还原性。2.过程与方法初步学会关于不纯物的计算。3.情感目标与价值观体验探究孔雀石受热分解产物的过程和方法。四、教学重点难点重点重点：钢铁冶炼，有关不纯物的计算。难点还原反应，有关不纯物的计算。五、教学过程设计【引言】大家知道金属从哪里来的吗？【板书 】金属矿物与冶炼阅读教科书p178，常见金属在地壳中所占的质量分数。【交流与讨论】1.地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？2.试想这些元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？ 3.俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？为什么呢？4.你能说出几种金属矿物吗？写出它的主要成分的化学式。5.什么是矿石？太大怎样变成金属？【小结】除了金外，象银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形成存在以外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。【演示实验】带着“赤铁矿怎样变成铁”的问题，观察教师的演示、记录，完成课文中的填空，并思考：1.为什么要先通一会儿一氧化碳，才开始加热？2.为什么反应结束时要先停止加热，再通一会儿一氧化碳直至玻璃管冷却？3.你有何办法鉴别加热前后的两种固体确实是两种不同的物质？4.反应后剩余的尾气为何要点燃？5.什么叫还原反应？除了一氧化碳，还有什么物质也具有还原性？【练习】(演示一氧化碳还原氧化铜的简易实验，见后页【实验与活动】栏)1.完成课本中的“观察活动”。2.完成下列化学方程式：cuo+c cuo+h2 feso4+co 【阅读】阅读教材有关内容，讨论以下几题：1.钢铁厂如何把矿石炼成铁和钢？2.生铁与钢有何异同？3.写出你学过的高炉内的主要反应方程式。六、练习及检测题七、作业设计 6.4珍惜和保护金属资源1.埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀得最慢()a.在干燥、致密的土壤中b.在干燥、疏松的土壤中c.在潮湿、致密的土壤中d.在潮湿、疏松的土壤中2.下列做法容易造成铁制品生锈的是()a.表面喷漆b.置于潮湿的空气中c.镀铬d.涂上油3.“绿箱子环保计划废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市开展了近两年。下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确是()a.可以节约金属资源b.可以节约冶炼相关金属所消耗的能源c.可以减少对环境的污染d.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值4.生产生活中的以下想法或做法科学合理的是()a.循环用水以节约水资源b.co2会污染环境，溶于雨水形成酸雨c.锈蚀的钢铁不值得回收利用d.生活废水不会造成污染，可直接排放5.化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用。但是，废弃电池中含有铅、镍、镉、汞等所带来的环境污染问题也日益突出。为了解决这一问题，江苏移动“绿箱子计划”全新升级，以此呼唤人们在享受手机带来便利的同时，共同关注环保问题。下图是某营业厅里放置的回收废手机及电池等配件的“绿箱子”。关于回收废电池的说法，不正确的是()a.回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属材料b.废电池中含有铅、镍、镉、汞等，一旦渗漏出来就会对土壤造成严重污染c.回收废电池不仅可以节约金属资源，而且可以减少环境污染，有利于人类健康d.图中“绿箱子”上的“”是回收标志 6.金属钛(ti)抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初。以金红石(主要成分是tio2)为原料生产金属钛的步骤主要有：在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(cl2)，得到ticl4和一种可燃性气体；在稀有气体环境和加热条件下，用mg和ticl4反应得到ti和mgcl2。下列说法不正确的是()a.中的反应tio2c2cl2ticl4co2b.中的稀有气体的作用是隔绝空气c.中发生的反应为置换反应d.金属钛在常温下不与o2反应7.据有关资料报道，现在世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料高达年产量的20%40%。小雄同学为探究铁的锈蚀条件，他将一枚洁净的铁钉，放入置于空气中盛有少量水的试管中(如下图所示)，一段时间后，发现铁钉_(填a或b或c)处最先出现铁锈。该实验说明，钢铁常温下接触_和_时容易生锈。8.在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已有的知识，铁生锈的原因是_。那么铜生锈的原因是什么？查阅有关资料：铜锈的主要成分是cu2(oh)2co3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与_有关系的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法_。9.小明拆开某种食品包装袋时，发现其中有一小袋抗氧化剂，撕开后发现袋内有板结的铁锈。试推测该抗氧化剂的有效成分是什么？它除了有延缓食品被氧化变质的作用外，还有什么作用？简述原理。10.小寒发现他的铜制眼镜框表面出现绿色物质。查阅资料后，他知道了该物质为铜锈主要成分是cu2(oh)2co3。铜是在什么条件下锈蚀的？根据铜锈的化学式，小寒猜想铜生锈可能是铜与水、氧气及二氧化碳共同作用的结果。借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小寒设计并进行了如图所示的实验(图中试管内条形物为铜片)。半个月后，他发现只有b试管中的铜片生锈了。请根据实验回答：（1）d试管中的铜片不会生锈，可能是因为试管中缺少_(填化学式)的缘故。（2）从控制变量的角度分析，该实验还缺少若干对照组，请你补充其中的一组(可图示)。11.在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。【实验目的】铁生锈条件的探究。【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。【实验现象】实验无明显现象，实验中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。【实验结论】（1）铁生锈实际上是铁与空气中的_(填名称)发生反应的结果。【实验思考】（2）当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的_。（3）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_两种现象来判断铁丝反应进行的情况。（4）用完的菜刀要擦干存放，理由是_。（5）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是_。参考答案1.a2.b 3.d 4.a 5.a 6.a7.c氧气(或空气)水8.与空气中的o2、h2o同时接触co2保持金属及金属表面的洁净与干燥9.该抗氧化剂的有效成分是铁粉。它除了有延缓食品氧化变质的作用外，还有吸水(干燥)的作用。原理是铁生锈时可以吸收水分和氧气，产生的铁锈也可以吸水。10.（1）h2o（或水）（2）铜片与二氧化碳、水共同作用的实验(或铜片与二氧化碳作用的实验，或铜片与氧气作用的实验)11.（1）氧气、水分（2）（3）试管内液面上升（4）除去水，防止生锈（5）铝表面易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应教学课件 化学九年级下册科粤版 第六章金属6 4珍惜和保护金属资源 学习目标 1 知道地球上的金属资源是有限的 关注金属资源的消耗情况 2 了解铁锈生成的条件 3 认识防锈的几类简单方法 1 我们的金属资源 材料1 人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源 以提取数以亿吨计的金属 金属矿物的储量有限 而且不能再生 根据已探明的一些矿物的储藏量 并根据目前这些金属的消耗速度 有人估计一些矿物可供开 采的年限如图所示 不包括今后新探明的矿物储量 一些国家的金属储备量和金属的回收利用等 世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20 40 资料2 二 探究钢铁锈蚀的原因 1 提出问题 钢铁锈蚀的因素有哪些 2 猜想与假设铁生锈与氧气 水分有关 3 实验与事实 1 设计实验 2 进行实验 3 记录实验现象 4 思考与讨论问题1 造成钢铁锈蚀的主要因素有哪些 5 解释与结论铁在 和 等物质存在的条件下 发生复杂的化学反应 生成 其主要成分是 氧气 水 铁锈 氧化铁 fe2o3 三 金属保护 防锈的方法主要是用使金属隔绝和 1 加上油漆 涂油或搪瓷 保护层 空气 水分 2 镀上其他金属 如镀锡或铬等 镀铬的浴室水笼头 使用铁合金 罐头 是由镀锡铁制成 镀铬的浴室水笼头 使用铁合金 用不锈钢制造的器具 讨论自行车的构件如支架 链条 钢圈等 分别采取了什么防锈措施 答 刷漆 涂油 镀铬等 对于金属资源除了采取防止金属腐蚀的措施外 还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢 小试牛刀 1 下列情况中 铁钉最容易生锈的是 a 在潮湿的空气中b 在干燥的空气中c 浸没在植物油中d 密封在真空袋中2 下列关于铁丝在氧气中燃烧或铁丝生锈的说法正确的是 a 铁丝燃烧产生白烟b 铁丝生锈是缓慢氧化c 铁丝燃烧的产物是fe2o3d 铁锈的主要成分是fe3o4 3 菜刀在下述情况下 发生锈斑的严重程度从重到轻的顺序是 1 切湿咸菜后放置 2 切酸菜后放置 3 切完菜后洗净擦干 4 切完菜后用水冲洗 5 切完菜后洗净擦干 再抹一点花生油 4 如图所示 在盛水的试管中放入一根洁净的铁钉 用带u形管的胶塞塞紧 u型管内水面处于同一高度 一周后观察铁钉和u型管内水面变化 6.4珍惜和保护金属资源年级九年级科目 化学任课教师授课时间课题6.4珍惜和保护金属资源授课类型新授一、教材分析本课题涉及面很广，包括金属的腐蚀和防护以及金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。“金属资源的保护”，重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。关于金属资源的保护，也由学生通过联系实际、发挥想象、进行讨论等方式来认识和学习。二、学情分析在学生熟悉了金属和金属材料的用途以及金属的化学性质的基础上，通过引入大量的照片、资料向我们常识性的介绍了地球上和我国的金属资源情况、铁的冶炼、有关化学方程式计算中的杂质问题计算、金属的腐蚀和防护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。三、教学目标1.知识与技能(1)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。(2)知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。2.过程与方法(1)通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。(2)运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。(3)能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。3.情感态度与价值观(1)增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。(2)关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。(3)逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。(4)树立为社会的进步而学习化学的志向。四、教学重点难点重点铁锈蚀的条件及其防护。难点对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。五、教学过程设计金属的保护 1.通过对我国古代炼铁以及现在钢铁产业的现状介绍，以及钢铁的广泛用途和重要作用的描述。同时通过一段节目使学生认识到钢铁生锈会造成巨大的损失和恶劣的后果。所以我们对钢铁的保护就是保护自己的家园。由此引入钢铁生锈的条件的探究。 探究一 钢铁生锈需要什么条件？请一组同学展示他们通过自己的观察和体验，并参考课本中有关钢铁生锈的活动与探究，引起学生们对钢铁生锈的条件的思考，并且得到钢铁生锈是水和空气共同作用的结果。 2.我再次提出空气是种混合物，里面有多重成分，到底是什么成分起起重要的作用？引入学生对空气中什么成分使钢铁生锈。探究二 是空气中的什么成分引起了钢铁的生锈？再请一组同学就这个问题设计装置，并为大家解释装置的原理，并且通过和学生们一起观察实验现象，一起讨论，结合已学知识得出钢铁生锈和空气中的氧气密不可分。 3.通过刚才的两个探究，使学生通过思考和谈论，得出钢铁生锈是水和氧气的共同作用，并且总结出防锈的原理。 4.通过刚才对钢铁生锈原因的探究和防锈原理讨论的结果，请学生结合生活中的实际情况，总结出一些在生活中常用的防锈的方法。5.在讨论一些常规的的方法后，请第三组同学来展示他们所了解到的一些不常见的防锈方法和他们所做的探究。探究三 轮船用了在船身嵌入锌块的方法来防锈，可行吗？通过他们利用在实验室找到的一些材料来进行的实验，他们只能证明这种方式的可行性，但是有更多的疑问在探索的路上出现。 6.对他们进行适时的引导，以激发学生探索生活中未知事物的热情以及对新知识的渴望。六、练习及检测题七、作业设计 第六章“金属”检测卷（满分100分，时间45分钟）可能用到的相对原子质量：h-1 al-27 cl-35.5 fe-56 cu-64 zn-65 ag-108一、我会选择（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是（ ）a从历史上看，人类利用最早的金属是铁器 b用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素c铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀d用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁2.以色列科学家因发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖准晶体具有许多优良性能，如准晶体a165cu23fe12耐磨、耐高温，可用作高温电弧喷嘴的镀层。右图是铁元素的部分信息，下列说法中正确的是（ ）afe原子的质量为55.85 gbal、cu、fe的单质在空气中很稳定cal、fe、cu的金属活动性逐渐减弱d该准晶体中al、cu、fe的质量比为6523123.下列防锈措施合理的是（ ）a经常用水冲洗自行车链条 b用“钢丝球”打磨铝锅表面 c在铁制暖气片上刷“银粉” d用过的菜刀及时用盐水清洗4.下列有关实验现象描述不正确的是（ ）a.细铁丝在空气中剧烈燃烧 b. 镁条燃烧产生耀眼白光 c.铝片上有划痕 d. 冷却后粗铜丝b端略上升5.在109107m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发 生爆炸。下列说法正确的是（ ）a纳米铜属于化合物 b纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应c纳米铜无需密封保存 d纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同6.电影黄金大劫案上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情境引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成haucl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是（ ）a.“王水”溶解黄金是物理变化b. 金比氢活泼c. haucl4中，au的化合价为+3价 d.可将ph试纸伸入“王水”中测酸碱度7.（2013年湖南株洲）用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（ ）。aznso4溶液 bnaoh溶液 c稀硫酸dcuso4溶液8.铁钉在下列实验条件下最容易生锈的是（ ）9.某学生将锌粒放入cuso4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是（ ）a产生的气体可能是h2 b产生的气体可能是co2ccuso4溶液中可能含有少量的某种酸 dcuso4溶液的ph可能小于710.我市某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁。在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁，下列图像中正确的是（ ）二、我会填空（本题包括4小题，共62分）11.（15分）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示意图。（1）铁锅含有的金属元素是_（写符号），铁锅作炊具主要是利用铁的 性。（2）铝锅轻便、耐用，其原因是_。（3）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_。（4）请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法： 。12.（
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