人教版2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷 B卷.doc

人教版2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷 B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共43分)1. （2分）绿水青山就是金山银山”。要使我们的生活环境变得更美,下列措施不合理的是（ ） A . 加大对工业“废水”排放的治理B . 在农村推行生活垃圾集中处理C . 大量使用农药和化肥,提高农作物产量D . 建设城市湿地公园2. （2分）下列变化能证明分子可以再分的是（ ） A . 水蒸发B . 石蜡熔化C . 干冰升华D . 水通电分解3. （2分）下列有关水的知识，其中正确的是（ ） A . 自然界中的水中大多数为纯净物B . 农业上合理使用化肥和农药有利于水资源的保护C . 只有用蒸馏的方法才能降低水的硬度D . 我国可利用的淡水资源十分丰富4. （2分）下列物质中含有氧气分子的是 （ ）A . 过氧化氢（H2O2）B . 二氧化锰（MnO2）C . 二氧化碳（CO2）D . 空气5. （2分）某矿泉水标签上印有主要成分有：K（1.027.0）mg/L；Cl（1.024.0）mg/L；Mg（0.15.0 ）mg/L这里的K，Cl、Mg是指（ ） A . 单质B . 分子C . 元素D . 金属离子6. （2分）用石灰石和稀盐酸反应制取较多的二氧化碳气体，一般不必使用的仪器是（ ） A . 锥形瓶B . 导管C . 酒精灯D . 长颈漏斗7. （2分）下列有关硝酸钾(KNO3)的说法中，错误的是（ ） A . 可用作复合肥B . 氮元素的化合价为+3C . 由三种元素组成D . 氮、氧两种元素的质量比为7:248. （2分）下列实验现象描述有错误的是（ ） A . 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B . 向氢氧化镁固体中加水，再滴加酚酞试液，溶液由无色变成红色C . 一氧化碳还原氧化铁，红棕色固体逐渐变为黑色，生成一种使澄清石灰水变白色浑浊的气体D . 硫酸铜溶液与铁丝反应，银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色9. （2分）下列说法错误的是（ ）A . 共享单车为人们绿色出行提供了便利B . 常用“加铁酱油”有助于预防缺铁性贫血C . 制作插座的塑料具有热固性D . 钛合金因抗腐蚀性强，被应用于“蛟龙号”潜水器上。钛合金属于有机合成材料10. （2分）下列说法中正确的是 （ ）A . 溶液中可以含有多种溶质B . 析出晶体后的溶液是不饱和溶液C . 用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果D . 增大空气与水的接触面积，可以增大氧气的溶解度11. （2分）人类的第二杀手心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品根据如表中的信息，这类患者应经常食用的食物为（ ）食物苹果葡萄牛奶豆制品pH2.93.33.54.56.36.67.47.9A . 葡萄B . 苹果C . 豆制品D . 牛奶12. （2分）对化学反应：M+H2SO4=CaSO4+2N的认识，错误的是（ ） A . N中一定含有氢元素B . 相对分子质量：MNC . M可能是CaOD . N可能是HNO313. （2分）（2015广东）由燃烧的条件判断下列说法正确的是（ ）A . 燃烧一定会引起爆炸B . 只要外界条件足够，所有物质都能燃烧C . 用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气D . 水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点14. （2分）达菲是抗击甲型H7N9流感的有效药物，合成达菲的重要中间体为莽草酸（其化学式为：C7H10O5）下列有关莽草酸的说法不正确的是（ ） A . 莽草酸是一种有机化合物B . 莽草酸中C，H，O元素的质量比为7：10：5C . 莽草酸由三种元素组成D . 一个莽草酸分子中共有22个原子15. （2分）要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法可行的是（ ）选项物质杂质试剂、方法AFe粉Mg粉加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥BMnO2炭粉加水溶解，然后过滤CCO2CO将气体点燃DFeSO4溶液CuSO4加入足量铁屑，充分反应后过滤A . AB . BC . CD . D16. （3分）在20时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表，下列说法正确的是（ ） 实验编号12345加入氯化钾的质量/g510152025溶液的质量/g5560656767A . 在20时，实验3所得的溶液为饱和溶液B . 在20时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1实验2实验3实验4实验5C . 在20时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液D . 在20时，实验5所得的溶液中溶质的质量为17g17. （2分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A二氧化锰中加入过氧化氢溶液B加热一定量的高锰酸钾固体C加热氯酸钾二氧化锰混合物D将一定量的水通电电解一段时间A . AB . BC . CD . D18. （2分）实验室有由碳酸钠和碳酸镁组成的固体混合物共10g,与100g 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到13.6g固体。则所用稀硫酸中氢元素的质量分数约为（ ）A . 9.8%B . 1.6%C . 12.6%D . 10.2%19. （3分）下列说法错误的是（ ） A . 工业上用分离液态空气的方法制取氧气，该过程属于分解反应B . 二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此应合理使用化石燃料C . 进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒D . 大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用20. （3分）下列所示的图像能反映相对应实验的是（ ） A . 向pH=12的石灰水中不断加水稀释 B . 向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量 C . 在40，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出 D . 将足量的金属镁和锌分别和质量相等、相同质量分数的稀硫酸混合 二、 填空题 (共2题；共15分)21. （8分）用化学符号表示：（1）钙元素_； （2）两个氮原子 _； （3）三个氧气分子 _； （4）镁元素_； （5）硫元素_； （6）锌元素_； （7）金元素_； （8）氯元素_； 22. （7分）某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与【提出问题】废液中含有什么物质？【交流表达】（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜他观察到的现象是_ （2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：_（3）【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸【实验验证】小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸用pH试纸测定溶液pH的方法：_（4）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论小明的实验现象是_通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸 （5）【拓展应用】若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的_写出该反应过程中的一个化学方程式_反应完全后，过滤，滤渣中物质为_，滤液中溶质为硫酸亚铁三、 简答题 (共2题；共22分)23. （14分）（2015镇江）目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础（1）（一）铁的广泛应用（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料以上叙述中不涉及到_（选填序号）A合金 B无机非金属材料 C合成材料 D复合材料（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为_（2）（二）铁锈成分的探究（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是_（选填序号）（2）铁生锈的主要过程为：FeFe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3xH2O次要过程为：Fe FeCO3写出FeFe（OH）2反应的化学方程式_（3）铁锈组分的确定某铁锈成分为Fe2O3xH2O和FeCO3 为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验【查阅资料】Fe2O3xH2O温度为110，FeCO3在282分解为FeO和CO2 温度高于500时铁的氧化物才能被CO还原装配好实验装置后，首先要_ 装置A中的反应为：_2C2O4（草酸）CO+CO2+H2O通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放_（选填序号）a浓硫酸 b澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液现控制D装置中的温度为300对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=_g，x=_若缺少G装置，测得的m（FeCO3）_（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会_ （3）（三）炼铁过程的探究（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式_【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：阶段1：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2阶段2：Fe3O4+CO3FeO+CO2阶段3：FeO+COFe+CO2 （2）将上述300热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示图中M点对应的a=_24. （8分）漂白粉的主要成分为次氯酸钙Ca（ClO）2和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂漂白粉中有效成分是Ca（ClO）2，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色 （1）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH_（填“增大”或“减小”或“不变”） （2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_ （3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？【猜 想】猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为_；猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3 【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞实验操作实验现象实验结论取少量样品于试管中，_有气体产生，气体使石灰水变浑浊猜想2成立在上述反应后试管中加少量_（4）现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如图实验方案：【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g根据实验设计及有关数据进行分析与计算：m=_上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？_（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位）四、 实验探究题 (共2题；共18分)25. （9分）某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：按表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与二氧化锰的催化效果做比较，实验均以生成50mL气体为准（见图甲）： 编号氯酸钾质量（g）其他物质质量（g）待测数据12.022.0氧化铜 0.532.0二氧化锰 0.5回答下列问题：（1）表格中的“待测数据”是指_ （2）请写出实验室氯酸钾制氧气的化学方程式_ （3）为了实验结论严谨准确还需要控制的变量有_ （4）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意_（填字母编号） a视线与凹液面最低处相平b读数前不能移动量气管和水准管c读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数d保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数（5）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1mL，刻度A为20，则此时气体的读数为_ （6）如果要进一步探究氧化铜在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验 实验步骤设计这一步骤的目的实验表明，加入氧化铜后产生氧气的速率比未加入时快得多氧化铜能加快氯酸钾的分解_26. （9分）请结合如图所示实验常用装置，回答有关问题 （1）写出图中标有字母的仪器的名称：a_ （2）若用A装置制氧气，其反应的化学方程式为_，在制取氧气时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是_ （3）若要制取二氧化碳，应选用的发生装置是_（填“A”或“B”）其化学方程式为_若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放_（填写试剂名称） （4）实验室常使用仪器E来收集气体，如现在要收集氢气，则气体从_端进入（填“b”或“c”），有同学认为只要经过一定的改进措施，氧气也能从该端进入收集，则他的改进措施是_ （5）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置，当反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹后，可以观察到的现象是_ 第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共20题；共43分)1