人教版2019-2020学年九年级上学期期末模拟试卷.doc

人教版2019-2020学年九年级上学期期末模拟试卷一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列变化属于化学变化的是（ ） A . 灯泡发光B . 酒精挥发C . 车胎爆炸D . 火柴燃烧2. （2分）夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有（ ）A . 二氧化碳B . 二氧化硫C . 稀有气体D . 水蒸气3. （2分）在实验室的下列做法中，正确的是（ ） A . 为了节约药品，用剩的药品应放回原试剂瓶中B . 为了获得感性认识，可触摸药品或品尝药品的味道C . 为了安全，给试管加热时，试管口不能对着人D . 为了看到标签，倾倒试液时，标签不能向着手心4. （2分）下列现象或事实，用分子、离子等相关知识加以解释，其中错误的是（ ） 现象或事实解释A物体热胀冷缩分子体积随温度改变而改变B山村梅开处处香分子总在不断地运动CO2可供人呼吸，H2可以做燃料构成物质的分子不同，则性质不同，用途不同D酸都有相似的化学性质酸溶液中都含有大量的H+A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列物质的用途主要由物理性质决定的是（ ） A . 镁粉用于制作照明弹B . 钨用于制作白炽灯丝C . CO2可用于气态化肥D . 氮气用作焊接金属时的保护气6. （2分）已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法错误的是（ ） A . 此反应为化合反应B . A是甲烷C . 点燃前，要先检验A的纯度，防止爆炸D . 化学方程式： 7. （2分）如图是钠的相关信息，下列有关说法错误的（ ） A . 钠原子易失去电子B . 钠的相对原子质量是22.99C . 钠原子属于非金属元素D . 钠的原子序数为118. （2分）鉴别空气、氧气、氮气3种气体，最简单可行的方法是（ ） A . 分别闻气味B . 分别用燃着的小木条伸入集气瓶中C . 观察颜色D . 分别倒入澄清石灰水9. （2分）关于如图所示探究燃烧条件的实验中，说法不正确的是（ ）A . 气球的作用是收集磷燃烧产生的白烟，防止污染空气B . 观察到的现象：试管和烧杯中的白磷能燃烧，红磷不能燃烧C . 热水的作用是：升高温度，隔绝空气D . 由此实验得出燃烧的条件是：可燃物与氧气（或空气）接触，温度达到着火点10. （2分）雾霾严重影响人们的生活和健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性物质NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的处理后得到试样溶液，设计并完成了如图所示实验。 根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）A . 试样溶液中可能含有NaNO3和BaCl2B . 沉淀D的化学式为BaCO3C . 试样溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4D . 该实验中涉及的化学反应不一定是复分解反应11. （2分）一定质量的氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)混合制取氧气，有关物质的质量随时间变化关系图与该反应事实相吻合的是（ ） A . B . C . D . .12. （2分）某铁的氧化物中，铁元素的质量分数为70%，则该铁的氧化物中铁的化合价为（ ） A . +1B . +2C . +3D . +413. （2分）我国稀有金属铈的储量居世界前列，为比较铈、锌、铜三种金属的活动性强弱，使用下列试剂一定可行的是（不考虑用反应所得的试剂）（ ） A . 铈、锌、硫酸铜溶液B . 铈、稀硫酸、铜C . 铈、锌、铜、稀硫酸D . 铈、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液14. （2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ） A . 两份等质量等浓度的H2O2溶液在有、无MnO2情况下产生氧气B . 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液C . 加水稀释氢氧化钠溶液D . 保持温度不变从不饱和的氯化钠溶液中不断蒸发水分二、 填空题 (共5题；共17分)15. （4分）用化学用语表示： （1）2个氢原子_（2）Ca(OH)2中的原子团离子符号_（3）保持氮气的化学性质的最小粒子_（4）水的化学式为_； （5）标出五氧化二磷中磷元素的化合价：_。 16. （4分）新版生活饮用水卫生标准(简称新国标)中水质检测指标从原来的35项增加 到106项，对供水各环节的水质提出了相应的要求。 （1）新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量，这里的镉、铅指的是_(填序号)。A . 原子B . 分子C . 元素（2）新国标中消毒剂由1项增至4项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。 臭氧在消毒过程中转化为氧气，臭氧转化为氧气属于_(填“物理”或者“化学”) 变化；氧气中氧元素的化合价为_；消毒过程中产生的次氯酸根离子(ClO-)也有消毒作用，ClO-中氯元素的化合价为_；（3）城镇自来水厂生产流程可用如图表示： 常用的絮凝剂是_；除去水中固态杂质的设备是_；活性炭吸附池的作 用是_；净水过程中发生化学变化的是_。（4）自然界的水多含有杂质，含有较多_的水通常称为硬水；鉴别硬水 和软水可用_；生活中一种软化硬水的简易办法是_。 （5）下列关于水的说法中，错误的有_(填序号)。 水是由氢元素和氧元素组成的化合物清澈、透明的泉水是纯净物禁止施用农药、化肥， 以减少水体污染将活性炭放入硬水中可使其软化洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所。（6）电解水实验揭示了水的组成，如图实验中得到氧气的试管是_。(填“1” 或“2”)。该反应的符号表达式是_。 （7）水电解的过程中，发生变化的有_(填字母序号) A . 元素的种类 B . 分子种类 C . 原子的种类 D . 元素的化合价17. （2分）金属在日常生活中有着广泛的用途: （1）金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是_； （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能,其原因是_(写出反应的化学方程式)； （3）黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜_(填“大”或“小”)； （4）以下保护金属资源的措施正确的是_(填字母)。 A . 防止金属腐蚀B . 回收利用废旧金属C . 有效合理地开采矿物D . 寻找金属的代用品（5）请从下列物质中选择药品，设计方案对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究： A .锌片B .铁钉C .铜片D .硫酸铜溶液，E .稀硫酸，F .硫酸锌溶液，G .硫酸亚铁溶液，所选用的三种药品是硫酸锌溶液和_(填字母)。（6）镁、铝、锌的混合物40g与足量的稀硫酸完全反应,蒸发水后得到136g固体,则反应过程中放出氢气的质量为_g。 18. （6分）下面是实验室制取气体的发生装置和收集装置： C装置中收集气体的方法叫做_； 用A装置制取氧气时，如果所用的药品为紫红色，请写出这个反应的化学方程式：_；用B装置也可以制取氧气，如果所用药品为无色无味的液体，则反应的化学方程式为： _； 用B装置还可以制取的另一种气体的化学式是_；发生反应的化学方程式为：_。 19. （1分）（2015宁夏）金属与我们生活息息相关（1）学校实验室有一批生锈的铁架台，它们生锈的原因是_，写出一个用酸除锈的化学方程式_，例举一种防止铁架台生锈的方法_（2）为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性，将打磨后的两根铁丝，分别插入_溶液和_溶液中，其中产生的明显现象是_，由此得出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是_（3）金属铬（Cr）和铁的性质十分相似在氧化物中都能显+3价，写出铬的氧化物的化学式_与稀盐酸反应时，在生成的盐中化合价也相同，写出铬与稀盐酸反应的化学方程式_三、 实验探究题 (共2题；共7分)20. （5分）某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验： （1）实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为_，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为_。 （2）实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。 （提出猜想）猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和NaOH；猜想三：有NaCl和HCl。你认为猜想_不合理，其理由是_。（3）（设计实验） 实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入_猜想成立（4）（拓展应用）我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入_进行改良。 21. （2分）请根据下列实验装置图回答问题： （1）若在实验室中制得一瓶二氧化碳，你选择的反应原理是（化学方程式表示）_。 （2）装置F中可以盛放试剂_，用来检验二氧化碳，装置F中可以观察到的实验现象是_。 （3）欲制取一瓶干燥的二氧化碳，在F中放入_，需要的装置顺序：_。（填装置字母）。 四、 综合题 (共2题；共7分)22. （3分）化学为人类创造了巨大的财富。化学家正在研究利用太阳能来引发某些化学反应，例如：xH2OxH2O2。请回答： （1）化学方程式 中x的数值是_。 （2）该反应能够证明水是由_元素组成的。 （3）该反应所属的基本反应类型是_。 23. （4分）如下图所示，图中“”表示物质的转化。A、B、C、D四种物质均含有碳元素，其中A、B、C三种物质所含的元素种类依次递增，D能使澄清的石灰水变浑浊。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A、_B、_C、_D、_（2）写出该图中的任一化学方程式_。 五、 计算题 (共2题；共6分)24. （4分）肉桂酸 是从肉桂皮或安息香分离出的有机酸，主要用于香精、香料的生产等，请计算 （1）肉桂酸由_组成。 （2）肉桂酸中碳、氢、氧元素的质量比为_。 （3）14.8g肉桂酸中氢元素的质量为_ 写出计算过程 25. （2分）为测定某一样品中含杂质的含量，并配制一定溶质质量分数的氯化镁溶液。进行如下实验：把100g的稀盐酸加入到20g含杂质的MgCO3和MgCl2的样品粉末中(杂质即不溶于水，也不和盐酸反应)，完全反应后得到中性溶液，其操作过程如图。回答下列问题： （1）写出发生反应的化学方程_； （2）求解混合物中发生反应物质的质量(X)的比例式为_； （3）样品中杂质的含量为_； （4）所得溶液中溶质的质量分数为_； （5）用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸时，需要此浓盐酸的质量为_。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题 (共5题；共17分)15-1、15-2、15-3、15-4、15