人教版2020年中考化学试卷A卷(4).doc

人教版2020年中考化学试卷A卷(4)一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分）下列能量是通过物理变化释放的是（ ） A . 冬天用电火桶取暖B . 燃烧天然气做饭C . 使用“一拉热”饭盒加热盒饭D . 食物在人体内的消化分解释放能量2. （2分）生活处处有化学，下列做法错误的是（ ） A . 进入久未开启的枯井或地窖，先做灯火实验B . 燃着的酒精灯不慎被打翻，可用水进行扑灭C . 室外发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，逆风及时逃离现场D . 误服碳酸钡等重金属盐时，立即服用豆浆、牛奶等缓解中毒症状，并及时送医3. （2分）实验法是化学研究和学习的一种重要方法，下列实验或措施合理的是（ ） A . 用无色酚酞试液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液B . 用燃烧闻气味的方法可鉴别棉纤维和羊毛纤维C . 用玻璃棒蘸取白醋滴在湿润的pH试纸上，测定其pHD . 用燃着的木条除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳气体4. （2分）下列是对初中“化学之最”知识的部分归纳，你认为其中不合理的是（ ） A . 地壳中含量最多的金属元素：AlB . 人体必须的微量元素之一：CaC . 形成化合物种类最多的元素：CD . 使用最广泛的金属：Fe5. （2分）下列关于水的说法中，正确的是（ ） A . 活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质B . 在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化C . 天然水中，硬水一定属于混合物，软水定属于纯净物D . 使用化肥和农药不会对自然水体造成任何污染。6. （2分）长期饮用硬水可能导致结石病，下列措施能够降低水的硬度的是（ ） A . 煮沸B . 吸附C . 过滤D . 洗涤7. （2分）下列化学实验操作中，先后顺序不正确的是（ ） A . 使用滴管时，应先把滴管伸入试剂瓶中，后用手指捏紧橡胶头，赶出滴管中的空气B . 给试管中的固体加热时，先预热，后集中加热C . 将玻璃管与橡胶管连接时，先用水将玻璃管润湿，后将玻璃管旋转伸入橡胶管D . 用托盘天平称量一定量药品时，先加砝码，再加药品8. （2分）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是（ ） A . 图中单质的化学式为O2B . 该反应使有害气体转化为无害气体C . 该反应属于化合反应D . 该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律9. （2分）下列除去杂质的方法正确的是（ ） 选项物质杂质除杂质的方法ACO2CO点燃BFeFe2O3加入过量的稀盐酸，过滤CFeCl2溶液CuCl2溶液加入足量的Zn粉，过滤DNaCl溶液Na2CO3溶液加入适量的CaCl2溶液，过滤A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列化学变化为吸热反应的是（ ） A . 镁与稀盐酸反应B . 一氧化碳还原氧化铁C . 煤燃烧D . 生石灰与水反应二、 简答题 (共3题；共11分)11. （4分）1869年门捷列夫发现了元素周期律，使得化学学习和研究变得有规律可循。如表列出的是118号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。回答下列问题： （1）金属锂、钠的化学性质有相似的原因是_。 （2）推测16号元素最高正化合价为_。地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物的化学式为_。 （3）第三周期元素，从左到右，各原子随原子序数的增加，最外层电子数的递变规律是_。 （4）从上表我们可以发现一些规律_（写一条即可）。 12. （3分）在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2 ， 原因是Fe（OH）2不稳定，在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3 写出其反应的化学方程式：_用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液，然后反应制备a除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用_的方法b如图所示，用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液试管中油层的作用是_方法二：用如图2装置来制备a在装置中加入Fe和稀H2SO4 ， 写出其反应的化学方程式_；在装置中加入NaOH浓溶液b为了制得白色Fe（OH）2沉淀，需要下列步骤，其顺序为_气密性检查 气体验纯 加入试剂塞紧橡皮塞 打开止水夹 夹紧止水夹c写出试管中发生的化学反应方程式_、_这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色13. （4分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题： （1）在060之间，三种物质中溶解度受温度影响最小的是_。 （2）20时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为_。 （3）在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是_。 （4）50时，将甲、乙、丙各20 g分别加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，静置，然后各取上层清液m g，再降温至10，此时三种溶液中溶质的质量分数分别为(甲)、(乙)、(丙)，则三者之间的大小关系是_。 三、 推断题 (共1题；共4分)14. （4分）海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库。请根据下列图示回答问题： I.利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会_（填“增大”、“不变”或“减小”）。 （2）在蒸发池中，经过风吹日晒使水分部份蒸发，蒸发的水分子组成_（填“不变”或“变”），因此该变化是_。 （3）在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为食盐的_溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数_（填“不变”或“变”）。 （5）将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是_（计算结果精确到0.1）。 （6）II.下图是海水制镁的流程，请回答下列问题： 上述一系列转化过程中，属于中和反应的是_（用化学方程式表示），步骤中加入石灰乳的量应_，要得到氢氧化镁固体步骤中需进行的操作是_。海水制镁过程中对于如何富集镁离子，甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：甲：直接往海水中加入石灰乳；乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳；丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳。通过分析比较，你认为_的设想最经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）。（7）III.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： 写出上述反应带标号的化学方程式：_，_。（8）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_变化（填“物理”或“化学”）。根据上图试着写出制取氨气的化学方程式_。 （9）操作a的名称是_，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。 （10） 溶液中会电离出自由移动的_和_（填离子符号），写出 的一种用途_。 四、 实验题 (共1题；共3分)15. （3分）请结合下列实验常用装置，回答有关问题 （1）写出标号仪器的名称 a_b_（2）如果用高锰酸钾制氧气应选用的发生装置是_(填字母)，该装置的不足之处是_，反应的文字表达式是_。 （3）实验室用过氧化氢制氧气，若选择装置H收集氧气(H中原来是空气且正放)，则气体从_管（选填“c”或“d”）进入，证明该装置中氧气已经收集满的方法是_（4）实验室常用块状石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳并要求能控制反应发生和停止，则应选用的发生装置是_，反应的文字表达式是_（5）图中D装置比B装置多用一支小试管，D装置的优点有_可控制反应的开始和结束 节约药品 可形成液封防止漏气（6）硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水，水溶液呈酸性。实验室通常用硫化亚铁（FeS）固体与稀硫酸在常温下反应制得硫酸亚铁和硫化氢，该反应的文字表达式为_，发生装置可选用图中的_(填字母)，你认为用F装置来收集硫化氢是否合理_（填“合理”或“不合理”），理由是_（7）右图所示装置可用来测量生成的CO2的体积， 其中在水面上放一层植物油的目的是_，植物油上方原有的空气对实验结果_（填“有”或“无”）明显影响。 五、 科学探究题 (共1题；共4分)16. （4分）小明通过学习知道Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应 【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？【查阅资料】NaHCO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性，Ca（HCO3）2能溶于水，NaHCO3在碱溶液中会反应生成碳酸盐；（1）【进行实验】 白色沉淀A是_（填化学式），由此证明NaHCO3溶液与石灰水也能发生反应为了进一步了解滤液生成的含钠化合物有什么，继续探究：（2）【作出猜想】只有NaOH 只有Na2CO3有Na2CO3和NaOH 【实验设计】可供选择的药品：盐酸、食盐水、Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液、酚酞试液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、CO2气体步骤操作现 象结 论取少量滤液B于试管中，再滴加足量的_溶液如果观察到_则猜想成立如果观察到_，则猜想或成立为了进一步验证猜想或，将步骤所得液体静置后，取上层清液进行下列实验：步骤操作现 象结 论取少量清液于试管中，加入足量的盐酸整个实验过程无气泡产生说明滤液B中无未反应完的NaHCO3取少量清液于试管中，加入_如果观察到_，则猜想成立如果无明显现象则猜想成立（3）【拓展反思】若猜想成立，则此时NaHCO3溶液与石灰水反应的化学方程式_ 六、 计算题 (共2题；共4分)17. （2分）某公共场所张贴有如图广告，已知该化肥中没有其他含氮物质： （1）纯净的碳酸氢铵中含_种元素，其中碳元素与氢元素的质量比为_（2）碳酸氢铵中氮元素的质量分数是_（结果保留一位小数），因此这是一则_（填“真实”或“虚假”）广告。 （3）158g碳酸氢铵中含_g氮元素。（结果保留到整数） 18. （2分）取20g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至不再产生气体2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2），使生成的水完全被浓硫酸吸收，测得加热时间和浓硫酸质量增加的关系如表： 时间0分钟1分钟2分钟3分钟仪器和浓硫酸的质量总和（g）150150.9151.8151.8（1）当完全反应后，生成水的质量为多少g。 （2）计算混合物中碳酸氢钠的质量分数。（要求写出计算过程） （3）将上述混合物完全分解后的固体溶解于186.2g 水中，待固体完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 简答题 (共3题；共11分)11-1、11-2