期中化学试卷分析.ppt

期中化学试卷分析 2011 11 9 一 离子反应二 氧化还原反应三 物质的量四 金属的性质五 实验题 一 离子反应 1 电解质和非电解质2 离子共存3 离子方程式的书写4 电离方程式的书写 1 电解质和非电解质 22题 33题 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物 如蔗糖 酒精等 注意的问题 电解质应该是化合物 如 铜 单质 氢氧化钾溶液 混合物 不是电解质 电解质的导电条件 水溶液或熔融状态 如 硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电 但在熔化状态下能导电 因此它是电解质 电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子导电 而不是发生化学反应的生成物导电 如 SO2水溶液能导电 是由于SO2与水反应生成了H2SO3 是H2SO3水溶液导电 所以SO2不是电解质 常见的电解质 酸 碱 大多数盐 活泼金属氧化物 常见的非电解质 非金属氧化物 大部分有机物 电解质导电的原因 自由移动的离子 强电解质和弱电解质 1 强电解质 在水溶液中全部电离成离子的电解质 如NaCl NaOH HCl 2 弱电解质 在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质 如CH3COOH NH3 H2O 2 离子共存 5题 26题 1 生成沉淀而不能大量共存 2 生成弱电解质而不能大量共存 3 生成挥发性物质而不能共存 1 生成沉淀而不能大量共存 1 Mg2 Fe2 Al3 Zn2 Cu2 Fe3 等不能与OH 大量共存 2 SO42 与Ba2 Ca2 不能大量共存 CO32 与Ba2 Ca2 不能大量共存 CO32 OH Cl 与Ag 不能大量共存 如H 和CO32 CH3COO HS S2 ClO 等生成弱酸 如OH 和NH4 Cu2 Fe3 等生成弱碱 如H 和OH 生成水 2 生成弱电解质而不能大量共存 弱酸 弱碱 水 H 与CO32 HCO3 SO32 HSO3 S2 HS 等不能大量共存 OH 与NH4 不能大量共存 3 生成挥发性物质而不能共存 与H 不共存的有 OH 弱酸的酸根离子和酸式根离子 如CO32 SO32 S2 PO43 CH3COO ClO F HCO3 HS HSO3 HPO42 H2PO4 与OH 不共存的有 H 弱碱的金属离子 如NH4 Cu2 Fe2 Fe3 弱酸的酸式根离子如HCO3 HS HSO3 HPO42 H2PO4 强酸 强碱 可溶性盐拆成离子单质 氧化物 气体 难溶物质 弱酸 弱碱 水等写成化学式8题 29题 34题 3 离子方程式的书写 同学们加强记忆 1 易溶 易电离的物质强酸 如HCl HNO3 H2SO4等 强碱 如NaOH KOH Ba OH 2 Ca OH 2等 可溶性盐 如钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐及其它可溶性盐 2 难溶的物质难溶性碱 如Mg OH 2 Cu OH 2 Fe OH 3等 难溶性盐 如BaSO4 AgCl CaCO3 BaCO3等 常见的弱酸 HF CH3COOH HClO H2S H2SO3 H3PO4 H2SiO3常见的弱碱 NH3 H2O 难溶碱 3 难电离的物质 弱酸 弱碱 水 强电解质 H2OH OH 弱电解质 NH3 H2ONH4 OH H2CO3H HCO3 HCO3 H CO32 CH3COOHCH3COO H 多元弱酸分步电离 弱电解质 H2CO3H HCO3 HCO3 H CO32 弱电解质 NaCl Na Cl HCl H Cl NaOH Na OH 4 电离方程式的书写 9题 二 氧化还原反应 1 双线桥和单线桥 35题 39题 2 特殊的氧化还原反应类型 12题 17题 3 其它 21题 23题 30题 31题 1 双线桥和单线桥 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 化合价降低 得电子 被还原 化合价升高 失电子 被氧化 升失氧 降得还 若说 剂 两相反 还原剂本身被氧化 氧化剂本身被还原 1 氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下 注意 标电子转移用a be 的形式 a表示共有多少个原子得失电子 b表示每个原子得失的电子数 化合价差 电子有得必有失 电子得失总数应相等 化合价有升高必有降低 21题 2 单线桥法表示电子转移情况的特点 1 箭头从还原剂指向氧化剂 且要对准化合价发生变化的元素 2 箭头代表电子转移方向3 只标电子转移的总数 例ne 不用标 得 失 1 归中反应 2 歧化反应 2 两类特殊的氧化还原反应 练习 已知3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO2 4H2O 19 2g铜参加反应 被还原的硝酸的质量为多少 3 部分氧化还原反应MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 三 物质的量 1 对概念的理解2 物质的量在化学方程式中的计算3 物质的量的简单计算 1 对概念的理解 7题 10题 14题 2 物质的量在化学方程式中的计算40题 例题 实验室用6 5gZn与足量盐酸完全反应 求 Zn的物质的量 参加反应HCl的物质的量 生成H2的体积 标况下 解 1mol 22 4L V H2 0 1mol V H2 2 24L 65g 22 4L V H2 6 5g 2mol n HCl 1 列式时未知量要用相应的字母表示 2 计算时要带相应的单位进行计算 3 单位 上下一致 左右相当 也可相同 做计算题应注意哪些问题呢 3 物质的量的简单计算 11题 15题 16题 25题 28题 30题 四 金属的性质 1 金属的物理性质 18题常见的物理性质 颜色 状态 气味 熔沸点 密度 溶解性 硬度 延展性 导电导热性2 金属的化学性质 36题 39题 五 实验题 1 除杂 粗盐提纯 2 一定物质的量浓度溶液的配制3 铁与水蒸气实验的改进4 蒸馏 萃取 分液的相关操作 1 除杂 鉴定 粗盐提纯 19题38题 2 一定物质的量浓度溶液的配制7题 实验仪器 托盘天平 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 1000mL容量瓶计算 称量 4 0g误差分析 3 铁与水蒸气实验的改进 3 铁与水蒸气实验的改进 39题 水蒸气与铁粉反应装置 水蒸气的发生装置 产物收集装置 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物收集装置 4 铁与水