江西省上饶中学2019_2020学年高一英语12月月考试题零班奥赛班2020022501104.doc
江西省上饶中学2019-2020学年高一12月月考试题（6科19份）.zip
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江西省上饶中学2019-2020学年高一化学12月月考试题（实验、重点、艺术）可能用到的相对原子质量：h:1 n:14 o:16 c:12 s:32 cl:35.5 al:27 na:23一、选择题（共16小题，每个3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（） a标准状况下，h2的气体摩尔体积约为22.4 lb2 mol h2o的摩尔质量是1 mol h2o的2倍c同物质的量浓度的三种溶液：na2so4、mgso4、al2（so4）3，若其体积比为3 ：2 ：1，则so42物质的量浓度之比为3 ：2 ：3d10 ml某na2r溶液含na+的数目为n，则该na2r溶液的物质的量浓度为 moll12在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的co、co2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（）a充入的co分子数比co2分子数少 b甲容器的体积比乙容器的体积小cco的气体摩尔体积比co2的气体摩尔体积小 d甲中co的密度比乙中co2的密度小3下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ）。a钠在氯气中燃烧b二氧化碳通入澄清的石灰水中c氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 d锌粒放入稀硫酸中4下列离子方程式正确的是（）a碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应hco3+ca2+ohcaco3+h2ob氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热oh+nh4+h2o+nh3c氢氧化铁与稀硫酸反应h+ohh2od单质铜与稀硝酸反应cu+2h+2no3cu2+2no+h2o5下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）ak+ mno4 cl so42 bna+ k+ al3+ ba2cna+ hco3 no3 so42 dna+ so42 s2 cl6已知氧化性顺序是：cl2br2fe3+i2，在fei2和febr2混合溶液中，通入一定量cl2，充分反应后溶液中存在的离子组不合理的是（）afe3+ br cl bfe2+ br cl cfe2+ br cl i dfe2+ cl i7.已知反应：cl2 + 2kbr = 2kcl + br2；kclo3 + 6hcl = 3cl2+ kcl + 3h2o； 2kbro3 + cl2 = br2 +2kclo3下列说法正确的是：（）a氧化性由强到弱的顺序为kbro3 kclo3 cl2 br2b中kcl 是氧化产物，kbr 发生还原反应c反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6d中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2.5mol8. 在强酸性溶液中可发生如下反应：2mn2+5r2o8 x+8h2o=16h+10ro42+2mno4，这个反应可定性地检验mn2的存在，在反应中充当氧化剂的r2o8x-中，x的值是 （ ）a. 0 b. 1 c. 2 d. 39. 用0.1 mol / l的na2so3溶液30 ml，恰好将2103 mol的离子还原，则元素x在还原产物中的化合价是 ( )a1 b2 c3 d410向盛适量冷水的烧杯中滴入12滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放入水中，下列实验现象、分析及结论都正确的是（）选项实验现象分析及结论a钠投入水中，先沉入水 底后浮出水面钠的密度比水小b熔成光亮小球反应放热，钠的沸点低c小球在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出产生的气体不均匀，推动小球四处游动，反应剧烈d溶液变红产生了碱性物质：na+2h2onaoh+h2aabbccdd11下列叙述正确的是（）a金属na着火时立即用水或泡沫灭火剂来灭火b任何金属元素灼烧时都有焰色反应，钾元素的焰色用肉眼直接看到的是紫色。c铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物d 除去na2co3溶液中的nahco3溶液可以用加热的方法除去12下列各组物质不能实现直接转化的是（）acco2nahco3na2co3 balal（oh）3al2o3naalo2cnanaohna2co3nahco3 dnana2o2na2co3nacl13将1molna和1molal的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为() a11.2lb22.4lc33.6ld44.8l14在一定条件下，使co和o2的混合气体26克充分反应，所得混合物在常温下与足量的na2o2固体反应，结果固体增重14克，则原混合气体中的co和o2的质量比是（）a4 ：9 b7 ：4 c7 ：6 d6 ：715关于na2co3和 nahco3性质的说法正确的是（）a相同温度时，在水中的溶解度：nahco3na2co3b与ca（oh）2溶液反应：na2co3溶液中有白色沉淀生成，nahco3溶液中没有沉淀生成c热稳定性：nahco3na2co3d相同物质的量浓度时，溶液的碱性：nahco3na2co316、下列实验方案不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数的是（）a取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 b取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克c取a克混合物充分加热，减重b克 d. 取a克混合物与ba(oh)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体二填空题（每空2分，共48分）17（1）fe2（so4）3（写出电离方程式） （2）铝和氢氧化钠溶液混合（写出反应的离子方程式） （3）2h+co32h2o+co2（改写成化学方程式） （4）除去nahco3溶液中混有少量 na2co3溶液的离子反应方程式 有一瓶溶液只含cl、co32、so42、na+、mg2+、cu2+六种离子中的某几种通过实验：原溶液白色沉淀； 原溶液中加bacl2溶液不产生沉淀；原溶液中加agno3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解（1） 试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确 （填是或否），理由是 18. 反应 2kmno4 + 16hcl =2kcl + 2mncl2 + 5cl2 + 8h2o 可用于实验室制取氯气，（1）该反应中 是氧化剂， 是氧化产物， 元素被还原，（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）用双线桥或单线桥标出下列反应的电子转移方向和数目2kmno4 + 16hcl = 2kcl + 2mncl2+ 5cl2+ 8h2o在标准状况下，该反应产生2.24 l cl2时，消耗氧化剂mol，被氧化的物质的质量为g。19实验室常用na2o2与h2o反应快速制取少量o2用下面装置制取o2并演示na在o2中的燃烧实验请回答下列问题：（1）写出a装置中反应的化学方程式 （2）b装置中盛放的试剂是 （3）d装置中盛放的试剂是 ，其作用是 20na2co3和nahco3是两种常见的钠盐（1）用洁净的铂丝蘸取na2co3粉末置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈 色（2）等质量的na2co3和nahco3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生co2的体积v（na2co3） v（nahco3）(填“大于”，“小于”或“等于”）（3）若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为 （4）实验室中需2mol/l的na2co3溶液950ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取na2co3的质量是 a 1000ml； 212g b950ml；543.4g c任意规格； 572g d500ml； 106g若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 （填下列编号）；a容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干b定容观察液面时俯视c未冷却至室温就开始定容d加蒸馏水时不慎超过了刻度三计算题（共4分）21将11.5 g钠投入到89 g水中(足量)，充分反应后所得溶液的密度为1.25 gcm3。计算：（1）生成h2的体积(标准状况下)。（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？ 化 学 试 卷（实验、重点班（21-34班） ）参考答案一、选择题（共16小题，每个3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678得分答案dddbddac题号910111213141516答案dccbdcdb第ii卷（非选择题，共52分）二、填空题（每空2分，共48分）17、 fe2（so4）3=2 fe3+3so42 2al2oh2h2o=2alo23h22hcl+ na2co3h2o+co2+2 nacl (其它合理答案也可)h2o+co2+co322hco3一定含有mg2+、cl； 一定不含有co32、so42、cu2+；是；溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子，故一定有cl18、kmno4 ，cl2 ，mn 略 0.04mol, 7.3g19、 ； 浓硫酸 碱石灰； 防止空气中的h2o、co2进入c装置；20、（1） 黄； （2）小于（3）32.8%； （4）a； bc三、计算题（4分）21(1)5.6 l(2)6.25 moll16江西省上饶中学2019-2020学年高一化学12月月考试题（特零班）可能用到的相对原子质量：h- 1 c-12 n-14 o-16 s-32 k-39 mn-55 fe-56 pb-207一单项选择（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.杭甬高速公路萧山路段一辆运送危险品的槽罐车发生侧翻，罐内15吨苯泄入路边300米长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了追踪报道。以下有科学性错误的是（ ）a.苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星可能引起爆炸b.大量苯溶于水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染c.采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的 d.处理事故时，由于事发地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，该办法未被采纳2. i是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中i的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关叙述中错误的是（ ）a.i的化学性质与i相同 b.i的原子序数为53c.碘元素在周期表位于第四周期第族 d.i的原子核内中子数多于质子数3.如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）a 元素位于第2周期第a族 b气态氢化物的稳定性：c最高价氧化物对应水化物酸性： d元素的最高正化合价：4.下列结论错误的是（ ）粒子半径：kal3s2cl氢化物的稳定性：hfhclh2sph3sih4离子的还原性：s2clbri氧化性：cl2ssete 酸性：h2so4h3po4h2co3hclo非金属性：onpsi金属性：bemgcaka.只有b c d5.固体x化学式为nh5，与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成。下列关于固体x的叙述正确的是（ ）a.x是离子化合物，只含有离子键 b.固体x投入少量的水中，产生两种气体c.与水反应时，x是氧化剂 d.x的电子式是6.下列叙述正确的是（ ） a.乙醇的燃烧热为h=1366.8 kjmol1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为c2h5oh（l） + 3o2（g） 2co2（g）+ 3h2o（g）h=1366.8 kjmol1b.已知h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3 kjmol1，则h2so4溶液和稀ba(oh)2溶液反应生成18g h2o（l）时放出的热量为57.3 kjc.2h2s(g)o2(g) = 2s(s) + 2h2o(l) h1，2h2s(g)3o2(g) = 2so2(g) + 2h2o(l) h2则h1h2d.同温同压下，h2(g)cl2(g) = 2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同7.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池如图所示，电池总反应为：zn + ag2o + h2o = 2ag + zn(oh)2。下列叙述中正确的是（ ）a在使用过程中，电解质koh不断被消耗b使用过程中，电子由ag2o极经外电路流向zn极c正极反应式为：ag2o+h2o+2e- = 2ag+2oh-dzn电极发生还原反应，ag2o电极发生氧化反应8.h2s与co2在高温下发生反应：h2s(g)+co2(g)cos(g) +h2o(g)。在610 k时，将0.10 mol co2与0.40 mol h2s充入2.5 l的空钢瓶中，4min时反应达到平衡，平衡后水的物质的量分数为8%。下列说法中正确的是（ ）a.速率v(h2s)=410-3moll-1min-1 b.co2的转化率为60%c.平衡时h2s与co2的物质的量之比为4:1 d.当体系中压强不变时，反应达到平衡9.在密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g) h0。下列说法中正确的是（ ）a. 密闭容器中气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到平衡状态b. 密闭容器中气体的密度不变，则该反应达到平衡状态c. 再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应速率d. 保持温度不变，压缩体积，可使正、逆反应速率都增大10.某含有1个cc三键的炔烃，与氢气加成后产物的结构简式为：则此炔烃可能的结构有 （ ）a1种 b2种 c3种 d4种11.下列离子方程式中正确的是（ ） a.用食醋除除去水垢中的碳酸钙：caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co2b.澄清石灰水与少量碳酸氢钙溶液混合： ca2+ + oh- hco3- = caco3h2oc.往饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：co32- + co2 + h2o = 2hco3- d.过氧化钾与水反应 ：2o22- + 2h2o = 4oh- + o212.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）a.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开k b.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 c.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 d.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯13.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）a.0.1 moll1 naoh溶液：na+、k+、 co32-、 alo2-b.0.1 moll1 fecl2溶液：k+、mg2+、 so42-、 mno4-c.0.1 moll1 k2co3溶液：na+、ag+、no3、k+d.0.1 moll1 h2so4溶液：k+、cl-、 mg2+、 ch3coo-14.na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ） afe与2.24lcl2恰好完全反应，转移电子数目为0.2na b0.5molna2o2和0.5molna2o组成的混合物中，含阴离子数目为1na c17gnh3分子中含有的共用电子对数为3na d1.7goh所含电子总数为na15.制碱法制备碳酸氢钠的原理为nh3+h2o+co2 +nacl=nh4cl+nahco3，某化学小组用如图装置在实验室中模拟该制备过程，下列说法错误的是（ ） a.装置a中仪器x的名称为蒸馏烧瓶b.装置b中球形干燥管的作用是防止倒吸c.装置c中橡胶管的作用是平衡压强，使溶液顺利滴下d.实验开始后，应先打开k1一段时间，然后再打开k2168.8g fes与400ml 1 mol/l硝酸溶液恰好完全反应，反应后产物为fe2(so4)3和fe(no3)3, x、h2o，则x为（ ）an2 bno c n2o dno2二填空题（每空2分，共46分）17.（1）下列几组物质中，互为同分异构体的有_。 o2和o3 ch3ch2ch2ch（c2h5）ch3 和 ch3ch2ch（ch3）ch2c2h5丙烯和丁烯 3-乙基己烷和辛烷 （2）用系统命名法命名，其名称为 。（3）甲烷在氯气中燃烧，可看到集气瓶内壁有黑色固体颗粒生成，瓶口产生大量白雾，据以上现象分析，上述反应的化学反应方程式为_。（4） 已知1g苯在氧气中完全燃烧放出的热量3.4 kj，写出表示苯的燃烧热的热化学方程式： 。18.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中位置，用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序是_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种具有漂白性的化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。amno2 bkmno4 cna2so3 dfe2（so4)3 （5）用电子式表示与组成的最简单的化合物的形成过程： 。19.（1）已知在常温常压下：ch3oh（l）+ o2（g）=co（g） + 2h2o（g）； h355.0 kjmol2co（g）+ o2（g）= 2co2（g） h-566.0 kj/molh2o（l）=h2o（g） h+44.0 kj/mol写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_ 。容器甲反应物投入量1mol co2(g)和3mol h2(g)平衡时c(ch3oh)c1平衡时能量变化放出29.4kj（2） 一定温度下，在两个容积均为2l的密闭容器中，分别发生反应：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h=-49.0kj/mol。相关数据如下：若甲中反应10s时达到平衡，则用co2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 mol/(ls)。（3） 铅蓄电池放电时总反应为pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o。铅蓄电池放电时的正极反应式为 ，当电路中有0.2mol电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_ g。（4）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导o2的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示： a极电极反应式为 。若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6l（假设空气中o2体积为20%），则理论上消耗甲烷_mol。20.硫酸亚铁铵晶体(nh4)2fe(so4)26h2o是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵晶体在500时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题: （1）硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应，固体产物可能有feo和fe2o3 ，气体产物可能有nh3、so3、h2o、n2和 。 （2）为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热a中的硫酸亚铁铵晶体至分解完全。 为检验a中残留物是否含有feo，需要选用的试剂有 （填标号）。akscn溶液 b稀硫酸 c浓盐酸 dkmno4溶液（3）装置c中有不溶于酸的白色沉淀生成，则c中发生的化学反应的方程式为： 。21（10分）硼镁泥是一种工业废料，主要成分是mgo(占40%)，还有cao、mno、fe2o3、feo、al2o3等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取mgso47h2o的流程如下： 根据题意回答下列问题：（1）实验中需用1 moll1的硫酸900 ml，配制时所用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需 。（2）加入的naclo可将mn2氧化为mno2 ，反应中无气体产生，反应的离子方程式为： 。还有一种离子也会被naclo氧化，反应的离子方程式为 。 （3）在“除钙”前，需检验滤液中fe3是否被除尽，简述检验方法： 。 （4）已知mgso4、caso4的溶解度如下表： 温度/40506070s(mgso4)/g30.933.435.636.9s(caso4)/g0.2100.2070.2010.193“除钙”是将mgso4和caso4的混合溶液中的caso4除去，根据上表数据，可确定操作步骤为蒸发结晶、 （填操作名称）。三计算题（每空2分，共6分）22.（1）na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化为na2so4，而naclo被还原为nacl，若反应na2sx与 naclo的物质的量之比为116，则x的值为 。 （2）实验室制取氯气，将多余的氯气用100 ml 1.7mol/lnaoh溶液完全吸收。对吸收后溶液进行分析化验，测知c(oh-)=0.1mol/l (不考虑反应前后溶液的体积变化)，clo和clo3的物质的量浓度之比为51。请回答： 被还原的氯气的物质的量为 _mol。若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_g。8江西省上饶中学2019-2020学年高一化学12月月考试题（筑梦班）可能用到的相对原子量：h-1 c-12 n-14 o-16 mg-24 al-27 s-32 fe-56 cu-64一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是a. 酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同b. 氨水显碱性，不能与金属反应，所以运输过程中可以用铁罐车c. 葡萄酒中通常添加微量的so2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化d. 大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”2. 下列有关操作或判断正确的是 a进行分液操作时未打开分液漏斗上口活塞就进行分液b将饱和fecl3溶液滴入蒸馏水中即得fe(oh)3胶体c除去nahco3溶液中混有的少量na2co3，可加入适量的naoh溶液d配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶内未烘干水就直接拿来配制使用3. 用 na 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 a. 含1mol的c2h5oh水溶液，氢原子总数为6nab. 标准状况下，体积为22.4l的co2、no 混合气体，氧原子数一定小于na c. 标准状况下，11.2 l so3 所含的分子数为0.5na d. 将1 l 2 moll-1的fecl3溶液制成胶体后,其中含有的氢氧化铁胶粒数为2na 4. 某学习小组拟从海带中提取碘（i2）。按流程下列操作图示错误的是 a.干海带灼烧 b.加水溶解 c.过滤 d.加萃取剂振荡5.下列有关实验操作的说法不正确的是 a. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验b. 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用胶头滴管将多余液体吸出c. 萃取后进行分液操作时，下层液体放出后，上层液体应从上口倒出d. 蒸馏操作时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶支管口6.下列书写的离子方程式中，正确的是 a向nahso4溶液中滴入ba(oh)2溶液至恰好中性：ba2+so42-+ oh-+ h+=baso4+ h2ob在nh4hso4溶液中缓慢滴入含等物质的量的naoh的溶液：nhoh=nh3h2oc少量co2气体通入氢氧化钠溶液中：co2+oh-=hco3-dfei2溶液中滴入过量溴水： 2fe24i3br2= 2fe32i26br7.将so2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是 a试管a中实验现象可以证明so2具有漂白性b试管b中溶液褪色，说明so2具有强氧化性c试管c中能产生白色沉淀，说明so2具有还原性d试管d中能产生白色沉淀，最终沉淀完全溶于稀硝酸8.在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是 k+、cl-、no3-、s2- k+、fe2+、i-、so42- na+、so42-、cl-、no3-na+、ca2+、cl-、hco3- na+、ba2+、no3-、cl-abcd9下列叙述正确的是()a因为na2co3sio2na2sio3co2，所以硅酸的酸性比碳酸强b碳和硅都是同族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似c二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物d硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维10. 某反应中反应物与生成物有：ash3、h2so4、kbro3、k2so4、h3aso4、h2o和一种未知物质x。已知0.2molkbro3在反应中得到1 mol电子生成x。下列说法正确的是a. 该反应的还原剂是h3aso4 b. 氧化性：h3aso4kbro3c. 还原性：xash3 d. x为br211. 三个密闭容器中分别充入n2、h2、o2三种气体，以下各种情况下排序正确的是()a. 当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度：(h2)(n2)(o2)b. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(h2)p(n2)p(o2)c. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：v(o2)v(n2)v(h2)d. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(h2)m(n2)m(o2)12. fe3+、s、al3+和x四种离子以物质的量之比2411大量共存于同一溶液中,x可能是 acl- boh- ccdna+13.已知：so32-+i2+h2oso42-+2i-+2h+。溴水和碘水均为有色液体。某溶液中可能含有na+、nh4+、fe2+、k+、i、so32- 、so42，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是a. 肯定不含i b. 肯定含有so32 c. so42是否含有，不能确定 d. 肯定含有nh4+14. 铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：,下列说法中错误的是()。a中除加试剂外，还需要进行过滤操作 ba、b中铝元素的化合价相同c中需要通入过量的氨气 d进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝15. 取500mlna2co3溶液与300ml1mol/l盐酸反应。在不断搅拌下，将na2co3溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入na2co3溶液中，所产生气体的物质的量之比为3:2，则na2co3溶液的物质的量浓度为 a. 0.4mol/l b. 0.3mol/l c. 0.2mol/l d. 0.15mol/l 16.某固体混合物可能由al、(nh4)2so4、mgcl2、fecl2、alcl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。关于该固体混合物，下列说法正确的是()。a一定含有al，其质量为4.5 gb一定不含fecl2，可能含有mgcl2和alcl3c一定含有(nh4)2so4和mgcl2，且物质的量相等d一定含有mgcl2和fecl2二、非选择题：（本大题共5小题。共52分）17.（10分）按要求完成下列填空:（1）由ch4和o2组成的混合气体在标准状况下的密度为l gl-1，则该混合气体中ch4和o2的体积比为_（2）用98%(密度为1.84)的浓硫酸配制500ml 2.5mol/l的稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为_ml。（3）向100ml 0.2mol/l 的naalo2溶液与300ml 0.1mol/l的hcl溶液混合，反应的离子方程式： _（4）某混合溶液中仅含有离子：fe2+、cl-、br-、i-，测得cl-、br-、i-的物质的量之比为2：3：4，往溶液中通入一定量的氯气，充分反应后溶液中cl-和br-的物质的量之比为3：1，则通入的氯气的物质的量与溶液中剩余fe2+的物质的量之比为 =（假设溶液的体积在反应前后不变）（5）酸性条件下，向fei2的淀粉溶液中加入h2o2溶液后变蓝。当有1molfe2+被氧化成fe3+时，转移电子4mol。写出该反应的离子方程式：_18.（10分）已知：某些强酸盐的水溶液呈中性，如nacl溶液，某些弱酸盐的水溶液呈碱性，如na2co3溶液。请根据如下图所示转化关系回答有关问题。a和b均为焰色反应呈黄色的水溶液，a呈中性，b呈碱性并具有强氧化性。（1）写出c的化学式：_。（2）依次写出ad和de(e中含有某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式： _，_。（3） 写出将so2气体通入k溶液中发生反应的离子方程式：_。（4） 检验k溶液中阳离子的简易方法是_19.（10分）kmno4和mno2都是重要的化学物质，在实验室可以作氧化剂和催化剂。某化学学习小组对两种物质的制备探究如下：.mno2的制备：该学习小组设计了将粗mno2(含有较多的mno、mnco3和fe2o3)样品转化为纯mno2的实验，其工艺流程如下：请回答下列问题：（1）第步操作中，naclo3氧化mnso4的离子方程式为_（2）第步操作中，最终得到的固体除naclo3外，还一定含有下列物质中的_(填序号)。anacl bnaclo cnaoh dnaclo4（3）为得到纯净的mno2，须将过滤后的mno2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器有_。 （4）naclo3和mno2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗naclo3与mno2的物质的量之比为_。.kmno4的制备：（5）实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行：第一步：mno2与koh共熔并通入氧气：2mno24koho22k2mno42h2o；第二步：通入co2，可使k2mno4发生歧化反应生成kmno4和mno2。第二步完成反应时，转化为kmno4的k2mno4占其全部的百分率约为_(精确到0.1%)。20.（10分）a、b、c、d为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为ba2+、ag+、na+、cu2+ 和no3-、so42-、cl-、co32-（离子在物质中不能重复出现）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有c盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，b盐的溶液有沉淀生成，d盐的溶液有无色无味的 气体逸出（1）根据实验事实可推断它们的化学式为：a_，b_（2）写出醋酸与d反应的离子方程式：_（3）将含相同物质的量a、b、c的溶液混合后，写出溶液中存在的离子的物质的量之比_；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式：_（4）c溶液中阴离子的检验方法：_21.（12分）如图是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。（1）装置b中盛放的试剂是_。装置d的作用是_（2）点燃c处酒精灯，并闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置c中黑色固体逐渐变红，装置e中溶液里出现大量气泡，同时产生白色沉淀，从e中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在c中发生反应的化学方程式：_。e中发生反应的离子方程式： （3）当c中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量c中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分_(用化学式表示)。（4）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入f中，很快发现装置f中产生白烟，同时发现g中溶液迅速倒吸流入f中，写出产生白烟的化学方程式：_，迅速产生倒吸的原因是_。化学试题参考答案（筑梦班）一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共48分）题号12345678答案cdbabdcb题号910111213141516答案ddaabcac二、非选择题：（除20、21题（1）每空1分外，其余每空2分，共52分）17.（10分）（1）32 （2）67.9（68不给分） （3）6alo2-9h+3h2o 5al(oh)3al3+ （4）7：3 （5）2fe2+6i-+4h2o2+8h+=2fe3+3i2+8h2o18. （10分）（1）agi（2） 2icloh2o=i2cl2oh i25clo2oh=2io5clh2o（3） 2fe3so22h2o=2fe2so4h（4）取少量k溶液于试管中，滴加少量的kscn溶液，溶液变红19.（10分）(1) 2clo5mn24h2o=cl25mno28h(2) ac(3) 烧杯、漏斗、玻璃棒(4) 13(5) 66.7%20.（10分）（1）bacl2 agno3（各1分）（2）co32-+2ch3cooh=2ch3coo-+co2+h2o（3）n（cl-）：n（no3-）：n（cu2+）=1：1：1； zn+cu2+zn2+cu（4）取少量c溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成， 则证明c中阴离子为so42-21.（12分） （1）碱石灰(或生石灰) 防止倒吸或安全瓶（各1分）（2）2nh33cuo3cun23h2o 2nh3ba2+ so2h2o=baso32nh4+ （3）cu2o、cu（4）3cl28nh3=n26nh4cl 盛满氯气的集气瓶中因氨气与hcl反应生成固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸8江西省上饶中学2019-2020学年高一化学12月月考试题（零奥班）注意事项：本卷可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 o:16 n:14 na:23 al:27 mg:24一、单选题（本题共16小题，每题3分，共48分)1古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是()a野火烧不尽，春风吹又生b春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干c明月松间照，清泉石上流d爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）a含有na个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 lb2 l 0.3 moll1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6 moll1c常温常压下，32 g o2和o3的混合气体所含原子数为2nad25 ，1.01105 pa，64 g so2中含有的原子数为3na3在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）ak、na、no3-、co32-bmg2、na、cl-、so42-cmg2、na+、cl-、cu2dna+、ba2、oh-、hco3-4下列离子方程式中书写正确的是（ ）a用小苏打治疗胃酸过多：b氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：c碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：d铜片插入硝酸银溶液中：5某固体可能含有nh4+、cu2+、na+、cl-、co32-、so42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量bacl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量naoh固体混合后充分加热，产生0.672l nh3（标准状况）。下列说法正确的是（ ）a该固体中一定含有nh4+、co32-、so42-、na+ b该固体中一定没有cu2+、cl-、na+c该固体中只含有nh4+、co32-、so42-、cl- d根据以上实验，无法确定该固体中有na+6高铁酸钾(k2feo4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应2k2feo4+16hcl4kcl+2fecl3+8h2 o+3q，下列说法不正确的是（ ）a可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物qbk2feo4在水中的电离方程式为k2feo42k+fe6+4o2一c反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3d反应中涉及的物质中有5种为电解质7小明做实验时不小心沾了一些kmno4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：mno4+h2c2o4+h+co2+mn2+_（未配平）。关于此反应的叙述正确的是（ ）a该反应的氧化产物是mn2+ b1molmno4-在反应中失去5mol电子c该反应右横线上的产物是h2o d配平该反应后，h+的计量数是38将12.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2l（标准状况），该混合物的组成可能是（ ）a钙和锌b镁和铜c铝和镁d钠和铁9在一定条件下，使h2和o2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体na2o2反应，使固体增重2g。原混合气体中h2和o2的物质的量之比（）a1：10b9：1c4：1d4：310下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数的是（ ）a取a克混合物充分加热，残留b克b取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体c取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克d取a克混合物与足量ba(oh)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体11一定质量的铝片分别和相同浓度、相同体积氢氧化钠溶液和盐酸反应，放出氢气的质量（ ）a一样多 b和盐酸反应放出的多c和氢氧化钠溶液反应放出的多 d不能确定12为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或分离方法不正确的是（ ）ana2co3溶液(nahco3)：加入适量的naoh溶液bnano3固体(na2so4)：依次加入过量的ba(no3)2、过量na2co3、hno3溶液cna2o2粉末(na2o)：将混合物在空气中加热dna2co3溶液(na2so4)：加入适量的ba(oh)2溶液，过滤13向naoh和na2co3混合溶液中滴加0.1mol/l稀盐酸，co2的生成量与加入盐酸的体积(v)的关系如图所示.下列判断正确的是（ ）a在0a范围内，只发生中和反应b原混合溶液中naoh与na2co3的物质的量之比为1:2ca = 0.3dab段发生反应的离子方程式为:co32-+2h+=h2o+co214在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是（ ）a铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡b铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉c反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡d右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强15向物质y中逐渐加入(或通入)x溶液，生成沉淀的量与加入x的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是（ ） abcdxco2hclnaohalcl3yca(oh)2naalo2alcl3naoh16把一块镁铝合金投入到1 mol/l盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol/l naoh溶液，生成沉淀的物质的量随加入naoh溶液的体积变化的关系如下图所示，下列说法中错误的是（ ）a 盐酸的体积为80mlba的取值范围为0 a 50cn(mg2+)0.025mold当a值为30时，b值为0.01二、填空题(每空2分，共42分）17i 现有下列物质：co2 铜 硫酸溶液 na2co310h2o晶体 nahso4固体 ba(oh)2固体 al2(so4)3固体 氨水 稀硝酸（1）上述物质中属于电解质的有_(填数字序号)；能导电的是_(填数字序号)（2）写出nahso4溶液和nahco3溶液反应的离子方程式：_。ii 有a、b、c、d 四种化合物，分别由k+ 、ba2+ 、so42- 、co32-、oh-中的两种组成，它们具有下列性质：a不溶于水和盐酸；b不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体e；c的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成a；d可溶于水，与硫酸作用时放出气体e，e可使澄清石灰水变浑浊。（1）推断c的化学式：c_；（2）b与盐酸反应的离子方程式 18为了制备氯气，某同学查阅资料发现实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o。（1）用“双线桥法
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