人教版2019-2020学年九年级下学期化学开学考试试卷 D卷.doc

人教版2019-2020学年九年级下学期化学开学考试试卷 D卷一、 单选题 (共20题；共20分)1. （1分）如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变则x、y、z可能是（ ）选项xyzAO2H2SO4紫色石蕊试液BCO2H2O无色酚酞试液CCOCa（OH）2紫色石蕊试液DCO2NaOH无色酚酞试液A . AB . BC . CD . D2. （1分）麻黄碱（C10H15NO）是从中药麻黄中提取出来的生物碱，具有止咳平喘作用，服用的副作用是使人中枢神经兴奋。下列有关麻黄碱的说法正确的是A . 麻黄与麻黄碱均属于纯净物B . 麻黄碱的相对分子质量是166C . 麻黄碱是由四种元素组成的有机物D . 麻黄碱中氮、氧两种元素的质量比是1:13. （1分）化学是以实验为基础的科学，下列说法错误的是（ ） A . 实验室制取二氧化碳和氧气都可以不用酒精灯B . 粗盐提纯的实验中玻璃棒有引流、搅拌作用C . 用 pH 试纸测定某溶液的酸碱性时，pH7，该溶液是碱溶液D . 配制氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签4. （1分）现有反应：X+H2SO4=BaSO4+2Y，下面分析错误的是（ ） A . X可能是Ba（OH）2B . Y可能是HClC . Y中一定含有氢元素D . 该反应为置换反应5. （1分）有一物质X，分成等量的三份，分别加入到足量的NaOH溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中，产生的现象如下表。则该物质X是下列各项中的（ ） 加入物质氯化钡溶液NaOH溶液HCl溶液现象产生白色沉淀产生蓝色沉淀无明显现象A . CuSO4溶液B . (NH4)2CO3粉末C . 稀硫酸D . CuO固体6. （1分）许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀 的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是（ ） A . H+、Na+、0H-、NO3-B . Na+、K+、Cl-、OH-C . H+、K+、CO32-、HCO3-D . K+、Ba2+、Cl-、SO42-7. （1分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法以下推理合理的是（ ） A . 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B . NaOH溶液中的OH 能与酸反应，则KOH溶液中的OH也能与酸反应C . 单质都是由一种元素组成的，则由一种元素组成的物质都是单质D . 碱溶液一定能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液8. （1分）下列物质中，不能用来鉴别一氧化碳和二氧化碳的是（ ） A . 紫色石蕊试液B . 烧碱溶液C . 灼热的氧化铜D . 澄清的石灰水9. （1分）下列各组离子在pH=11的无色溶液中能大量共存的一组的是（ ） A . Ca2+ 、Fe3+、Cl-、NO3-B . NH4+、Na+、SO42-、Cl-C . Ba2+、K+、OH-、Cl-D . H +、Mg2+、HCO3-、NO3-10. （1分）施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是（ ） A . NH4HCO3B . K2CO3C . CO(NH2)2 D . Ca(H2PO4)211. （1分）下列化肥中，属于复合肥料的是（ ） A . KNO3B . CO(NH2)2C . Ca3(PO4)2D . K2SO412. （1分）下列表述正确的是（ ） A . 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都含有H+B . 用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5C . 生成盐和水的反应一定是中和反应D . 使酚酞试液变红色的一定是碱13. （1分）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是（ ） A . 物理性质完全相同B . 都可以干燥氧气、二氧化碳等气体C . 它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体D . 它们都能与盐酸发生中和反应14. （1分）下列物质不能与盐酸反应的是（ ） A . MgB . AgNO3C . Cu(OH)2D . FeSO415. （1分）逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A . 二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化B . 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液C . 铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔绝氧气和水一定可以防止铁生锈D . 物质世界是由一百多种元素组成的，因此可以利用元素周期表中的元素任意组合新物质16. （1分）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ） A . 碱溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液B . 单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质C . 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子D . 稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体17. （1分）分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是（ ）实验目的实验设计A除去FeSO4溶液中的CuSO4先加入足量的铁粉，再过滤B除去NaCl固体中的少量Na2CO3先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶C除去KNO3溶液中的少量K2SO4加入适量的BaCl2溶液，过滤D除去铜粉中混有的少量铁粉用磁铁吸引A . AB . BC . CD . D18. （1分）鉴别碳酸盐常用的试剂是 （ ） A . 硝酸银溶液B . 盐酸和澄清的石灰水C . 氯化钡溶液D . 氢氧化钠溶液19. （1分）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液。（已知氯化钙溶液呈中性）。在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（ ） A . 开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余B . AB段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加C . C点表示此时溶液呈中性D . D点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO320. （1分）下列说法正确的是（ ）A . 生成盐和水的反应不一定是中和反应B . 有单质和化合物参加的反应一定为置换反应C . 两种化合物反应，生成另两种化合物的反应一定是复分解反应D . 分解反应的反应物一定是化合物二、 填空题 (共3题；共10分)21. （5分）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。 （1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_7（填“大于”或“小于”或“等于”）。 （2）根据曲线判断，该反应是将_（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入_中，理由是_。 （3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为_（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显_色。 22. （3分）碳酸钠溶液具有碱性，可以清洗餐具上的油污，碱性越强，效果越好。用2%、6%和10%的碳酸钠溶液进行实验，研究碳酸钠溶液碱性的影响因素。 浓度2%2%2%6%6%6%10%10%10%温度204060204060204060pH10.0911.1311.1811.1011.1911.3011.1511.2311.35（1）溶液碱性最强的是_。 （2）分析表中数据得出的结论是_。 23. （2分）AE是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们的转化关系如图所示（部分物质和反应条件已经省略）。A是目前世界年产量最大的金属，B是红棕色固体，E是我国制碱工业的先驱侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”。则C的化学式为_；化学方程式为_；为_。 三、 简答题 (共1题；共3分)24. （3分）酸、碱、盐是三类重要物质 （1）实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸它的质量分数和放置天数的关系如图假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因_ （2）观察图片，向小试管内滴加水后，除看到氧化钙固体溶解外，还可观察到的现象是_解释产生此现象的原因_；_ （3）如图分别是溴化氢(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微观示意图请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显_，乙醇的水溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”) （4）向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量指示剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下请分析并回答下列问题： 加入NaOH溶液的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.57.011.012.0若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显_色若滴加指示剂是无色酚酞溶液，入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化此时溶液中的溶质一定有(填化学式)_；可能有_四、 推断题 (共1题；共1分)25. （1分）有一包白色固体A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种，取少量A做如下实验，现象如图所示试用化学式填空： （1）白色沉淀B是_D是_； （2）白色固体A中一定不存在的物质为_； （3）若白色固体A中只含二种物质，它们是_； （4）白色固体A还有哪些可能的组成：_； _；_五、 科学探究题 (共1题；共5分)26. （5分）某无色溶液中的溶质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种为探究其组成，进行如下实验 （1）根据上述实验得出固体物质中一定不含有_（填化学式） （2）步骤中发生反应的化学方程式为_ （3）为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是什么？（写出实验的操作、现象和结论） 六、 综合题 (共1题；共6分)27. （6分）小科在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。【提出猜想】猜想一：所得溶液的溶质是氯化钠，溶液呈中性；（1）猜想二：所得溶液的溶质是_，溶液呈_性；猜想三：所得溶液的溶质是_，溶液呈_性。（2）【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变_。溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈_。（3）【分析思考】若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小科对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒人蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程中化学反应方程式为_。（4）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小科提出了以下方案：方案一：取样，加入Na2CO3溶液，若观察到_，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入Zn，若产生气泡，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：_；若无明显现象，则呈中性。七、 计算题 (共1题；共1分)28. （1分）为测定某纯碱样品 杂质为氯化钠 中碳酸钠的含量，某小组同学进行了如图所示的实验，请回答问题： 写出反应的化学方程式_；第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共20题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、