河北省保定市2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题.doc

河北省保定市2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量： h-1 o-16 c-12 n-14 s -32 si -28 na-23 mg-24 al-27 fe-56 第卷 选择题（共46分）一、选择题（每小题2分，共46分.每小题只有一个选项符合题意） 1化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是() apm2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康，它具有丁达尔现象 b合金材料的组成元素一定全部是金属元素 c漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂； d光导纤维的主要成分是二氧化硅2下列对物质的分类正确的是() a火碱、纯碱、熟石灰都是碱 bna2o、al2o3、fe2o3都是碱性氧化物ch2so4、nahco3、agcl都是电解质 d铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物 3.下列几种物质久置于敞口容器中，不易变质的是()a次氯酸 b碳酸钠 c金属钠 d漂白粉4能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是()aco2溶于水生成碳酸，sio2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸b在高温条件下，sio2和na2co3能发生反应：sio2na2co3na2sio3co2csio2熔点比co2高dco2通入na2sio3稀溶液中，生成白色胶状沉淀5使溶液中的alo2完全转化成al(oh)3，应选择的最好试剂是()a 稀h2so4 b 盐酸 c氨水 d co26在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是() amg2+、al3+、fe2+ bh+、mg2+、al3+ ch+、ba2+、al3+ d只有mg2+、al3+7将下列铁的化合物分别溶于稀盐酸，滴加kscn溶液颜色没有变化，再加入新制氯水即呈红色的是( )afe3o4 b fe2o3 cfeo d fe2(so4)38. 在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是()a. na、k、mno、so b. na、k、co、noc. k、ba2、so、cl d. na、mg2、so、cl9下列试剂的保存不正确的是()a漂白粉必须密封保存 b液溴用一层水封盖再密封保存c少量金属钠保存在煤油中 d新制氯水用无色的广口瓶保存10关于反应cah22h2o=ca(oh)22h2有下列五种说法，其中正确的是()a h2是氧化产物 b h2o中氢元素既被氧化又被还原c cah2中氢元素既被氧化又被还原 d 该反应的氧化产物与还原产物的物质的量相等11将足量的钠投入下列溶液时，既能产生气体又会产生白色沉淀的是（ ）a氯化铝溶液b硫酸镁溶液c硫酸铜溶液d氯化铁溶液12已知：向kmno4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向fecl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝色(淀粉遇i2变蓝)。下列不正确的是()a上述实验证明氧化性：mno4cl2 fe3+ i2 b实验生成的气体能使湿润的淀粉ki试纸变蓝c上述实验中，共有三个氧化还原反应 d实验证明fe2+既有氧化性又有还原性13下列图示装置的实验中，操作正确的是（）a. 图1分离碘酒中的碘和酒精 b. 图2用浓硫酸配制稀硫酸c. 图3食盐水制得食盐晶体 d. 图4用于实验室制备氯气14对下列实验现象的解释正确的是()现 象解 释ana2o2 投入到 fecl2 溶液中得到大量红褐色沉淀na2o2 具有还原性b向某溶液中加入足量盐酸，放出无色无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊该溶液中可能含有c向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有so42d某溶液中加入浓naoh溶液并加热，放出气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有nh4cl15下列各组物质，不能按下图（“”表示反应一步完成）关系转化的是()选项abcafefecl2fecl3bsio2na2sio3h2sio3cna2o2na2co3nahco3dcucuocu(oh)216设na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()a常温下，56 g铁片投入到足量浓盐酸中完全反应转移电子数为3nab标准状况下，22.4lo2完全参加反应转移的电子数一定是4nac含有9.2g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.6nad标准状况下，2.24 l的hf含有0.1na个hf分子17.将适量铁粉放入fecl3溶液中,完全反应后,溶液中fe3+和fe2+浓度相等,则已反应的fe3+与未反应的fe3+的物质的量之比是()a. 32b. 23c.12d.1118. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）a氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸bbacl2溶液与na2so4溶液；ba(oh)2溶液与h2so4溶液cnahco3溶液与h2so4溶液；ca(hco3)2溶液与过量hcl溶液d氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸19. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）ana2o2粉末(na2o)，将混合物在氧气中加热bna2co3粉末(na2o2)，与足量的co2气体反应cna2co3溶液(nahco3)，加入适量的naoh溶液dnahco3溶液(na2co3)，加入适量的盐酸20下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）a. na和o2 b. naoh和co2 c. fe和cl2 d. hcl和naalo221. 向naoh和na2co3混合溶液中滴加0.1 moll1稀盐酸，co2的生成量与加入盐酸的体积(v)的关系如图所示。下列判断正确的是()a在0a时，只发生中和反应bab段发生反应的离子方程式为co2h=co2h2oc原混合溶液中naoh与na2co3的物质的量之比为12da0.322.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()a.将nahco3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(h)b.使红色布条褪色(hcl)c.向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水，产生蓝色(cl2)d.滴加agno3溶液生成白色沉淀(cl)23. 能正确表示下列反应的离子方程式 （ ）a碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：hco3ohco32h2o b在碘化亚铁溶液中通入少量的氯气：2fe2+cl22fe3+2cl- c过氧化钠与水反应：2o222h2o=4oh o2d硝酸银溶液中加入铜粉：cu+2ag+cu2+2ag第ii卷 非选择题（共54分）24（12分）有八种物质： 铝 a12o3 稀硫酸 nahso4 ba(oh)2固体 氨水 a12(so4)3 nahco3 根据下列要求回答问题：（1）属于电解质的是 （填序号）。（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的化合物是 （填序号）。（3）34.2 g 溶于水配成500 ml溶液，溶液中so42的物质的量浓度为 。（4）与恰好沉淀完全时反应的离子方程式为 25（6分） （1）氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水观察是否产生白烟来检验氯气管是否漏气。（已知cl2可将nh3氧化成n2)写出有关的化学方程式： 。（2）亚氯酸（naclo2 ）钠是一种漂白剂，已知naclo2变质可分解为naclo3和nacl。取等质量变质前后的naclo2试样均配成溶液，分别与足量feso4溶液反应时，消耗fe2 的物质的量 (填相同或不相同），解释其原因是 。26.（12分）实验室需要配制0.1 mol/l naoh溶液960ml，回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有 （填序号）。 a贮存溶液 b配制一定体积准确浓度的标准溶液 c测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取naoh的质量为 g；（4）取用任意体积的所配0.1 mol/l naoh溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而 变化的是（填字母） ； a溶液中naoh的物质的量 b溶液的浓度 c溶液中na+的数目d溶液的质量（5）将所配制的naoh溶液进行测定，发现浓度大于0.1 moll。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。 a烧杯未进行洗涤 b配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 cnaoh在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容； d往容量瓶转移时，有少量液体溅出 e在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 f定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。27.（10分）已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。a、b、c、d均为化合物，d为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题+甲cb甲乙ad13 42+乙+丙+naoh+naoh（1）写出下列物质的化学式；甲 ；b 。（2）写出cd的化学方程式： 。（3）写出ab的离子方程式： 。（4）实验室制取乙的化学方程式： 28（14分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的过程之一。请回答下列问题。（1）下列有关说法正确的是_（填字母序号）。a. 在第、步骤中，溴元素均被氧化b. 用澄清的石灰水可鉴别nahco3溶液和na2co3溶液c. 可以用海滩上的贝壳制取的ca(oh)2使母液中的mg2沉淀下来d. 步骤 除去ca2、mg2、so42加入试剂的先后顺序为naoh、na2co3、bacl2写出反应的化学方程式为： .（2）工业上以nacl、nh3、co2等为原料先制得nahco3，反应的化学方程式为： nacl + nh3 + co2 + h2onahco3+ nh4cl，进而生产纯碱。 某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示（夹持、固定用的仪器未画出）。 乙装置中的作用是 ；实验中分离出nahco3晶体的操作是_（填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有 ；写出由nahco3制取na2co3的化学方程式为： 。（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品：naoh溶液和cl2，又称为“氯碱工业”。将电解生成的cl2通入naoh溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式 。参考答案第i卷 选择题12345678910dcbddbcddd11121314151617181920bdcbdcbcdc212223dbd第ii卷 非选择题24（12分；每空3分）（1）（2） （3）0.6mol/l（单位未写扣1分）（4）ba2+ + oh+ h+ + so42baso4+ h2o 25（6分；每空2分）3cl2+8nh3=n2+6nh4cl或3cl2+2nh3=n2+6hcl，hcl+nh3=nh4cl ； 相同 ；根据氧化还原反应过程中得失电子守恒，整个反应过程中最终氯元素为-1价， feso4失去电子数目相等，所以feso4消耗的量也相同 26.（12分；每空2分）（1）a c；烧杯、玻璃棒