高二化学练习三.doc

化学选修4第1.2章合练三第卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只是一个选项符合题意）1. 对于反应A2 + 3B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A、v(B2) =0.8mol/(Ls)； B、v(A2) =0.4mol/(Ls)；C、v(C) =0.6mol/(Ls)； D、v(B2) =4.2mol/(Lmin)。2下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 A在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈BH2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体 C将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快。3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是组别c(HCl)(molL1)温度（）状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A4-3-1-2 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-34.一定温度下的可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；H0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是 A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小。C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)5某温度下在密闭容器中发生如下反应3 M（g）+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入3 molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为A20%B40%C60% D 80%6. 在298K、100kPa时，已知：2 ； ； 则与和间的关系正确的是A . =+2 B =+C. =-2 D. =- 7. 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g） 1/2N2（g）+CO2（g） H=373.4kJmol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是8将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是 9同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是反应条件：锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置A B C D10下列说法中正确的是 A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0 DH的大小与热化学方程式的计量系数无关 11能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A增大固体表面积 B使用催化剂C增大压强D增加浓度12高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应是焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小催化剂高温C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为COH2O CO2H213已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为 A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ14 下列关于判断过程的方向的说法正确的是A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同15在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：COH2OCO2H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为 A等于0.6mol B等于1molC大于0.6mol小于1mol D大于1mol16在一定条件下密闭容器中存在如下平衡CO2（g）+C（s） 2CO（g）（已知正反应为吸热反应），如果升高温度，气体混合物的平均相对分子质量将会 A减小 B增大 C不变 D无法判断17用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：再加入30mL3mol/L盐酸 改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度 A B C D18下列情况下，反应速率相同的是 A等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和H2SO4分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0. 1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应19下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅20下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A BCD第卷（非选择题，共40分）班级： 姓名： 考试号： 密封线内不得答题二、填空题21.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 （1）已知：2NO2（g）=N2O4（g） H=-57.20kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字幕） A减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度 （2）25时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的H= kJmol-1 (3) 17 、1.01105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)0.030 0 molL-1、c(N2O4)0.012 0 molL-1。则反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K=_。 （4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17、1.01105Pa），理论上至少需消耗Cu为_克。22373 K时，某1 L密闭容器中发生如下可逆反应：A (g)2B (g)。其中物质B的物质的量变化如下图所示。 （1）已知373 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为_。 （2）若373 K时B的平衡浓度为A的3倍，473 K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473 K时A的物质的量随时间的变化曲线。 （3）若反应在373 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol He，达到平衡时B的转化率应_。A等于60% B等于40% C小于40% D介于40%60%之间 （4）已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20 s60 s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义_。V正v正v逆v正v逆时间t0t1t2t3t4t5t623. 一密闭容器中发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题：(1). t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1_ t3_ t4_.(2).下列时间段中，氨的百分含量最高的是_.At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t624.在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：（1）用SO2表示该反应的反应速率为 （）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为 (最简整数比) （）平衡常数K为 25在一定温度和一定压强的容器中充入4升N2和H2的混合气体，反应达到平衡后，恢复到原温度，体积变为3.4升，容器内气体对相同条件下H2的相对密度为5. 计算：反应达到平衡时V(NH3)= 升，反应前V(N2)：V(H2)= ，N2的转化率为 26恒温恒容下，将2 molA气体和2 molB气体通人体积为2 L的密闭容器中发生如下反