辽宁省建平第二高级中学2019-2020学年高二化学上学期9月月考试题（含解析）.doc

辽宁省建平第二高级中学2019-2020学年高二化学上学期9月月考试题（含解析）一、选择题(本题包括20小题，1-10小题每小题2分，11-20小题每小题3分，共50分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是()a. 风力发电b. 太阳能发电c. 火力发电d. 潮汐能发电【答案】c【解析】试题分析：a、风能是清洁无污染的环保新能源，a不符合题意；b太阳能是清洁无污染的新能源，b不符合题意；c、火力发电需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是环保新能源，c符合题意；d、潮汐和海风发电是新开发利用的环保新能源，d不符合题意，答案选c。考点：考查了能源的种类的相关知识2.已知吸热反应2co（g） = 2c（s）o2（g） ，设h 和s不随温度而变，下列说法中正确的是a. 低温下能自发进行b. 高温下能自发进行c. 任何温度下都能自发进行d. 任何温度下都不能自发进行【答案】d【解析】试题分析：已知反应2co（g）=2c（s）+o2（g）的h0，s0，所以h-ts0，反应任何温度下都是不能自发进行，故a、b、c错误，而d正确；答案选d。考点：考查化学反应自发进行的判断方法3.对于可逆反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是a. 增大压强b. 升高温度c. 使用催化剂d. 多充入o2【答案】b【解析】【分析】气体压强和反应物浓度只能影响化学反应速率，催化剂增大反应物中活化分子百分数，自然能增大化学反应速率，但催化剂不能改变化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答。【详解】a增大压强，活化分子百分数不变，化学平衡常数也不变，故a错误；b升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故b正确；c使用催化剂，平衡常数不变，故c错误；d多充o2，活化分子百分数、平衡常数不变，故d错误。答案选b。4. 下列反应中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）a. 铝粉与氧化铁的反应b. 氯化铵与ba(oh)28h2o反应c. 锌片与稀硫酸反应d. 钠与冷水反应【答案】b【解析】生成物的总能量大于反应物的总能量的是吸热反应，铝粉与氧化铁的反应是铝热反应。锌片与稀硫酸反应、钠与冷水反应都是放热反应。氯化铵与ba(oh)28h2o反应是吸热反应。5.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是a. 食物放在冰箱中b. 在食品中添加适量防腐剂c. 在糕点包装内放置小包除氧剂d. 工业上燃烧硫铁矿制取so2时，先将矿石粉碎【答案】d【解析】a、冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减小食物腐败的速率，故a不符；b、在食品中添加适量防腐剂，减慢食品变质的速度，故b不符；c、在糕点包装内放置小包除氧剂，可抑制糕点的氧化，防止变质，故c不符；d、工业上燃烧硫铁矿制取so2时，先将矿石粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故d正确；故选d。6.同质量的锌与酸反应制备h2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是（ ）纯锌片；不纯的锌片；0.03moll1盐酸；0.01moll1硫酸；98%硫酸；加热；用冰水冷却a. b. c. d. 【答案】c【解析】【详解】与相比，纯锌粒，与酸反应，不能形成原电池，速率较慢，不纯的锌片，含有的杂质可以与锌形成原电池，加快了反应速率，故选；与相比，0.03moll-1盐酸溶液中氢离子浓度较高，反应速率较快，故选；98%硫酸，由于浓硫酸与锌反应生成的是二氧化硫，不能生成氢气，故不选；与相比，加热，反应速率加快，故选；欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是，故选c。7.一定条件下，向密闭容器中充入1molno和1molco进行反应：no（g）+co（g）n2（g）+co2（g），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（）a. d点b. b点c. c点d. a点【答案】a【解析】由图可知，a、b、c点的正反应速率均大于逆反应速率，都未达到平衡状态；只有d点正逆反应速率相等，由正逆反应速率相等的状态为平衡状态可知，图中处于化学平衡状态的点是点，选项a正确。8.反应：a(g)3b(g)2c(g) h0，达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）a. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动b. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动c. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动d. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动【答案】c【解析】【详解】达平衡后，降低温度，活化分子百分数降低，正、逆反应速率都减小，平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动，故选c。9. 对于化学反应3w(g)+2x(g)=4y(g)+3z(g)，下列反应速率关系中，正确的是a. v(w)=3v(z)b. 2v(x)=3v(z)c. 2v(x)=v(y)d. 3v(w)=2v(x)【答案】c【解析】【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3w(g)+2x(g)=4y(g)+3z(g)可知a、v（w）：v（z）=3：3=1：1，a错误；b、v（x）：v（z）=2：3，b错误；c、v（x）：v（y）=2：4=1：2，c正确；d、v（w）：v（x）=3：2，d错误。答案选c。10.已知溶液中存在cr2o72- h2o2cro42- 2h+的平衡，其中cr2o72-呈橙色，cro42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和naoh溶液时，颜色的变化情况是a. 黄色加深b. 橙色加深c. 颜色不变d. 颜色褪去【答案】b【解析】向该平衡体系中滴加饱和naoh溶液，使溶液中氢离子浓度减少，平衡向正反应方向移动，所以溶液的橙色加深；11.已知热化学方程式：c（金刚石，s）+o2（g）=co2（g） h1 ；c（石墨，s）+o2（g）=co2（g） h2； c（石墨，s）=c（金刚石，s）h3=+1.9kj/mol 下列说法正确的是a. 金刚石比石墨稳定b. h1 h2c. h3=h1 h2d. 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应【答案】d【解析】【详解】a.石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低,石墨比金刚石稳定,故a错误；b.石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，故石墨燃烧放出的能量比金刚石低，放热反应的h 0.8【答案】d【解析】【详解】a由于增大了压强，平衡逆向移动，生成的氯气的量减少，cl2的体积分数减小，故a错误；b由于增大了压强，平衡逆向移动，所以pcl5的分解率减小，故b错误；c容积固定不变，再通入1mol pcl5，相当于增大压强，平衡逆向移动，则a 0.8，故c错误；d容积固定不变，再通入1mol pcl5，相当于增大压强，平衡逆向移动，则a 0.8，故d正确；故选d16.已知：2co(g)o2(g)=2co2(g)；h566 kjmol1n2(g)o2(g)=2no(g)；h180 kjmol1则2co(g)2no(g)=n2(g)2co2(g)的h是()a. 386 kjmol1b. 386 kjmol1c. 746 kjmol1d. 746 kjmol1【答案】c【解析】试题分析：已知： 2co（g）+o2（g）2co2（g）h=566kjmol1n2（g）+o2（g）2no（g）h=+180kjmol1则根据盖斯定律可知即得到2co（g）+2no（g）n2（g）+2co2（g）的h746kj/mol，答案选c。考点：考查反应热计算17.强酸与强碱的稀溶液反应的热化学方程式为h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kjmol1，向1l0.5moll1的naoh溶液中加入下列物质：稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为h1、h2、h3，三者的关系正确的是（ ）a. h1h2h3b. h1h3h2d. h1h3h2【答案】d【解析】【详解】因为醋酸是弱电解质，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放出的热量q(浓硫酸)q(稀硝酸)q(稀醋酸)，又因放热反应中，h为负值，即h=-q，故h2h3h1，故选d。【点睛】明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应是解题的关键。本题的易错点为放热反应的h0，即放热越多，h越小。18.将caco3放入密闭的真空容器中，反应：caco3 (s) cao(s)co2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）a. 平衡常数减小b. cao物质的量不变c. co2浓度不变d. 平衡正向移动【答案】c【解析】【详解】a化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故a错误；b温度不变，缩小容器容积，二氧化碳的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则cao质量增大，故b错误；c温度不变平衡常数不变，而平衡常数k=c(co2)，所以co2浓度不变，故c正确；d缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，故d错误；故选c【点睛】本题的易错点为c，要注意平衡常数k=c(co2)，而k只与温度有关。19.利用反应2no(g)2co(g) 2co2(g)n2(g) h746.8 kjmol1 ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和no的转化率，采取的措施是a. 降低温度b. 增大压强同时加催化剂c. 升高温度同时充入n2d. 及时将co2和n2从反应体系中移走【答案】b【解析】降低温度,反应速率减慢,且平衡左移,no转化率降低,a错;由平衡移动原理知,增大压强平衡右移,no转化率增大,反应速率加快,加催化剂反应速率也加快,b选项正确;升高温度平衡右移,但是同时充入n2平衡左移,无法确定最终平衡向哪个方向移动;及时将co2和n2从反应体系中移走,平衡右移,no的转化率增大,但是反应的速率减小。20.已知反应x(g)y(g) nz(g) h 0，将x和y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（ ）a. 反应方程式中n1b. 10min时，曲线发生变化的原因是升高温度c. 10min时，曲线发生变化的原因是增大压强d. 前5min后，用x表示的反应速率为v(x)0.08moll1min1【答案】b【解析】【详解】a10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明是增大了压强，然后，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，平衡正向移动，则说明该反应是气体物质的量减小的反应，则n=1，故a正确；b根据图像数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故b错误；c根据图像数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故c正确；d在5min时x的物质的量浓度为1.6mol/l，05minx的物质的量浓度的变化为2mol/l -1.6mol/l =0.4mol/l，则该时间段x的平均反应速率为v(x)=0.08moll-1min-1，故d正确；故选b。二、主观题（共5小题，共计50分）21.近年来，全国部分地区被雾霾笼罩，机动车尾气排放成为引发雾霾的罪魁祸首。提高空气质量，减少机动车尾气排放成为当务之急。汽车内燃机工作时引起反应：n2(g)o2(g) 2no(g)，是导致汽车尾气中含有no的原因之一。已知断裂某些共价键需要的能量如表：断裂的共价键o =onnno需要的能量495 kjmol1945 kjmol1630 kjmol1(1)机动车发动机工作时会引发n2和o2的反应，该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，1 molo2与1 moln2的总能量比2 molno的总能量_(填“大”或“小”)。 (2)n2与o2合成no的热化学方程式可以表示为n2(g)o2(g)=no(g)h，则h_。(3)no与co反应的热化学方程式可以表示为2no(g)2co(g)=2co2(g)n2(g) ha kjmol1，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的no与co可以转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)已知：fe(s)o2(g)=feo(s) h1275.0 kjmol1；2al(s)o2(g)=al2o3(s) h21 675.0 kjmol1。al和feo发生铝热反应的热化学方程式是_。【答案】 (1). 吸热 (2). 小 (3). +90 kjmol1 (4). 不变 (5). 2al(s)3feo(s) =al2o3(s)3fe(s) h850 kjmol1【解析】【分析】(1)根据图示数据，结合焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，计算判断；(2)根据焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算解答；(3)催化剂只能改变反应的速率，不能改变反应热的大小；(4)根据盖斯定律分析解答。【详解】(1)焓变h=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，根据图示数据可知，n2+o22no，h=945kj/mol+495kj/mol-2630kj/mol=+180kj/mol0，是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，即1molo2与1moln2的总能量比2molno的总能量小，故答案为：吸热；小；(2)n2+o22no，h=945kj/mol+495kj/mol-2630kj/mol=+180kj/mol，则n2(g)+o2(g)no(g)的h=(+180kj/mol)=+90kj/mol，故答案为：+90kj/mol；(3)催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡，不改变反应的反应热，所以2no(g)+2co(g)2co2(g)+n2(g)h=akjmol-1，使用机动车尾气催化转化器，a值不变，故答案为：不变；(4)fe(s)+o2(g)=feo(s)h=-275.0kjmol-1，2al(s)+o2(g)=al2o3(s)h=-1675.0kjmol-1，由盖斯定律-3计算得到：3feo(s)+2al(s)=al2o3(s)+3fe(s)h=-850kj/mol，故答案为：3feo(s)+2al(s)=al2o3(s)+3fe(s)h=-850kj/mol。22.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：mno4-h2c2o4hmn2co2h2o(未配平)。现用0.1 mol/lkmno4酸性溶液与0.5 mol/l h2c2o4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度/参加反应的物质kmno4（h2 so4）h2c2o4h2omnso4v/mlc/moll1v/mlc/moll1v/mlga20100.1100.500b20100.160.5v10c20100.1100.501d50100.160.500e40100.1100.500（1）该反应中氧化剂_。（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_(用ae表示，下同)；（3）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。（4）实验a和b，可以研究浓度对化学反应速率的影响，则v1 =_（5）a、b、c三组实验比较，溶液褪色所用的时间最长的是_组实验【答案】 (1). kmno4或者mno4- (2). a (3). c (4). a (5). e (6). 4 (7). b【解析】【分析】(1)根据反应mno4-h2c2o4hmn2co2h2o中元素化合价的变化分析判断；(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，需要保证其他条件相同，只有有无催化剂(mnso4)条件不同，根据数据分析选择；(3)如果研究温度对化学反应速率的影响，需要保证其他条件相同，只有温度不同，根据数据分析选择；(4)实验a和b，要研究浓度对化学反应速率的影响，其他条件需要完全相同，根据数据只有h2c2o4的浓度不同，据此分析判断；(5)溶液褪色所用的时间最长，说明反应速率最慢，根据表格数据，a、b、c三组实验的温度相同，kmno4的浓度相同，b中h2c2o4的浓度最小，c使用了催化剂，结合影响化学反应速率的因素分析判断。【详解】(1)反应mno4-h2c2o4hmn2co2h2o中mn元素的化合价由+7价降低为+2价，被还原，为kmno4氧化剂，故答案为：kmno4或者mno4-；(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，需要保证其他条件相同，只有有无催化剂(mnso4)条件不同，可以使用实验a和c验证，故答案为：a；c；(3)如果研究温度对化学反应速率的影响，需要保证其他条件相同，只有温度不同，可以使用实验a和e，故答案为：a；e；(4)实验a和b，要研究浓度对化学反应速率的影响，根据数据只有h2c2o4的浓度不同，其他条件需要完全相同，溶液总体积需要相同，则v1 =4 ml，故答案为：4；(5)根据表格数据，a、b、c三组实验的温度相同，kmno4的浓度相同，b中h2c2o4的浓度最小，反应速率最慢，c使用了催化剂，反应速率最快，因此溶液褪色所用的时间最长的是b组实验，故答案为：b。23.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物m经过太阳光光照可转化成n，转化过程如图： h88.6 kj/mol，则m、n相比，较稳定的是_(用字母“m”或“n”表示)。(2)已知ch3oh(l)的燃烧热h238.6 kj/mol，ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2o(l) ha kj/mol，则a_238.6(填“”“ (3). (4). 减少 (5). 增大【解析】【分析】(1)m转化为n是吸热反应，所以n的能量高，不稳定；(2)甲醇为液体，燃烧生成co2(g)和h2o(l)，而物质由气态转化为液态需要放热，据此分析判断；(3)3sio2(s)6c(s)2n2(g) si3n4(s)6co(g)，升高温度，co的浓度增大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，据此分析解答。【详解】(1)有机物m经过太阳光光照可转化成n，h=+88.6kjmol-1，是吸热反应，n暗处转化为m，是放热反应，则m的能量比n低，能量越低越稳定，说明m稳定；故答案为：m；(2)燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇为液体，而气体转化为液体需要放热，因此ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2o(l) ha kj/mol，放出的热量大于燃烧热，即a238.6，故答案为：；(3)3sio2(s)6c(s)2n2(g) si3n4(s)6co(g)，升高温度，co的浓度增大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，h0，故答案为：；h0，该反应为吸热反应，降低温度，平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，故答案为：减小；3sio2(s)6c(s)2n2(g) si3n4(s)6co(g)，正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应移动，n2的体积分数将增大，故答案为：增大。【点睛】本题的易错点为(2)，要注意燃烧热概念的理解和甲醇状态变化过程中热量的变化。24.在一定条件，向一密闭容器中充入一定量co2气体，并加入足量铁粉，发生反应：fe(s)co2(g)feo(s)co(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：t/120011001000900800k0.360.491.01.231.89（1）该反应的化学平衡常数表达式为k_。（2）该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 b混合气体中c(co)不变c混合气体的平均相对分子质量不变 dc(co2)c(co)（4）下列措施中，能够改变平衡时c(co)/c(co2)的比值的是_(填序号)。a温度 b铁粉的量(足量)c压强 dco的量（5）在900下，该反应达到平衡时，co2的物质的量浓度为2moll-1，则此时c(co)_ moll-1【答案】 (1). k=c(co)/c(co2) (2). 放热 (3). bc (4). a (5). 2.46【解析】【分析】(1)根据平衡常数的概念分析解答；(2)根据表格数据，降低温度，平衡常数k增大，结合温度对平衡的影响分析判断；(3)根据化学平衡状态的特征分析判断；(4)改变平衡时c(co)/c(co2)的比值，说明平衡常数k发生了变化，据此分析判断；(5)在900下，k=1.23，据此分析计算。【详解】(1)fe(s)co2(g)feo(s)co(g)的平衡常数表达式为k=，故答案为：k=；(2)根据表格数据，降低温度，平衡常数k增大，说明降低温度，平衡正向移动，该反应为放热反应，故答案为：放热；(3)对于反应fe(s)co2(g)feo(s)co(g)。a反应前后气体的物质的量不变，容器中压强始终不变，不能判断是否为平衡状态，故a错误；b混合气体中c(co)不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故b正确；c反应前后气体的物质的量不变，但质量减小，因此混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，故c正确；d只有1000时，达到平衡时存在c(co2)c(co)，但温度不一定是1000，因此不能判断是平衡状态，故d错误；故答案为：bc；(4)能够改变平衡时c(co)/c(co2)的比值，即改变k。a升高温度反应向吸热方向移动，则该比值一定发生变化，故a正确；bfe粉的量改变，不改变浓度，平衡不移动，则该比值不发生变化，故b错误；c改变压强，平衡不移动，则该比值不发生变化，故c错误；dco的量改变，化学平衡移动，但温度不变，最终平衡常数k不变，所以c(co)/c(co2)的比值不变，故d错误；故答案为：a；(5)在900下，k=1.23=，该反应达到平衡时，co2的物质的量浓度为2moll-1，则此时c(co)kc(co2)=1.232moll-1=