辽宁省铁岭市六校协作体2020届高三化学联考试试题二.doc

辽宁省铁岭市六校协作体2020届高三化学二联考试试题本试卷分第卷和第卷两部分，本试卷满分100分，考试时间90分钟第卷（共54分）可能用到的相对原子质量：cu 64 ba 137 na 23 o 16 k 39 s 32 fe 56 al 27 cl 35.5一选择题(共18小题，每小题3分共54分)12015年8月12日，天津一危险化工品仓库发生爆炸。爆炸区仓库里的危险品主要是氧化物、易燃物和剧毒物三大类。下列有关说法中正确的是()a化学造成环境污染和严重事故，有媒体打出“我们恨化学”的广告是有道理的b对危险化工品应贴上相应的危险化学品标志，其中标志上的数字表示危险等级c易燃物钠、镁、电石着火，若及早发现，消防员可以用高压水枪将其浇灭d对含剧毒物nacn的废水，防化部队可用h2o2将之氧化，生成nahco3和nh32用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()a8.7 g mno2与40 ml 10 moll1的浓盐酸充分反应，生成的氯气的分子数为0.1nab常温常压下，cuzn原电池中，正极产生1.12 l h2时，转移的电子数应为0.1nac将含3na个离子的na2o2固体溶于水配成1 l溶液，所得溶液中na的浓度为2 moll1d1.0 l 1.0 moll1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2na3下列各组离子可能大量共存的是()a遇酚酞变红的溶液中：na、cl、ba2、ch3coob常温下，11013 moll1的溶液中：so、fe2、clo、nhc水电离出的c(h)1010 moll1的溶液中：na、k、cl、hcod滴加kscn溶液显红色的溶液中：nh、k、cl、i4下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()5用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()a图1用于制备并收集少量no2气体b图2是原电池装置，fe电极为负极c图3用于提取i2/ccl4溶液中的i2d图4用于检查碱式滴定管是否漏液6x、y、z、w、u是分别位于短周期的元素，原子序数依次增大。x与w位于同一主族，z元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应，w原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，z、w、u原子的最外层电子数之和为13。y元素的单质在x的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是()aw的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸by、z元素的单质作电极，在naoh溶液环境下构成原电池，z电极上产生大量气泡c室温下，0.05 moll1 u的气态氢化物的水溶液的ph1dy、z、u元素的简单离子半径由大到小的顺序：yzu7向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至过量，观察到产生白色沉淀cui，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入so2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()a上述实验条件下，物质的氧化性：cu2i2so2b通入so2时，so2与i2反应，i2作还原剂c通入so2后溶液逐渐变成无色，体现了so2的漂白性d滴加ki溶液时，转移2 mol e时生成1 mol白色沉淀8已知高能锂电池的总反应式为：2lifesfeli2slipf6so(ch3)2为电解质，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下h2 4.48 l。下列有关叙述不正确的是()a从隔膜中通过的离子数目为0.4nab若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4 moll1ca电极为阳极d电源正极反应式为：fes2li2e= feli2s9 下列有关分类的说法正确的是()a胶体的本质特征是具有丁达尔效应b阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物c白磷转化为红磷是物理变化d碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物10雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下几种可溶性无机离子：na、nh、mg2、al3、so、no、cl。某同学收集该雾霾，并经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验。请根据以下的实验操作与 现象，判断该同学得出的结论不正确的是()已知：3no8al5oh2h2o=3nh3 8aloa试样中一定存在nh、mg2、so和nob气体1和气体2成分一定相同c试样中可能含有al3d该雾霾中可能存在nh4no3、nacl和mgso411a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是()a简单离子半径：bcdab最高价氧化物对应水化物的碱性：bcc工业上电解bd的饱和溶液可得到d的单质d向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀12向1 l含0.01 mol naalo2和0.02 mol naoh的溶液中缓慢通入co2，随n(co2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 molc(alo)c(oh)b0.01c(na)c(alo)c(oh)c(co)c0.015c(na)c(hco)c(co)c(oh)d0.03c(na)c(hco)c(oh)c(h)13一定温度下，在密闭容器中x、y、z、w四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是()物质xyzw初始浓度/moll10.50.500平衡浓度/moll10.10.10.40.4a.反应达到平衡时，x的体积分数为10%b该温度下反应的平衡常数k16c保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动d若x、y的初始浓度均为0.8 moll1，则相同条件下达到平衡，w的浓度为0.64 moll114下列有关说法正确的是()a已知：hi(g)h2(g)i2(s)h26.5 kj/mol，由此可知1 mol hi气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kj的热量b已知：2h2(g)o2(g) = 2h2o(l)h571.6 kj/mol，则氢气的燃烧热为h285.8 kj/molc肼(n2h4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2h2o(g)o2(g) = 2h2o2(l)h108.3 kj/moln2h4(l)o2(g) = n2(g)2h2o(g)h534.0 kj/mol则有反应：n2h4(l)2h2o2(l) = n2(g)4h2o(l)h642.3 kj/mold含20.0 g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量，则稀醋酸和稀naoh溶液反应的热化学方程式为：naoh(aq)ch3cooh(aq) = ch3coona(aq)h2o(l)h57.4 kj/mol15 25 时，用na2s沉淀cu2、zn2两种金属阳离子(m2)，所需s2最低浓度的对数值lg c(s2)与lg c(m2)的关系如图所示。下列说法不正确的是()a 向cu2浓度为1105 moll1的工业废水中加入zns粉末，会有cus沉淀析出b 25 时，ksp(cus)约为11035c向100 ml zn2、cu2浓度均为1105 moll1的混合溶液中逐滴加入1104 moll1的na2s溶液，cu2无沉淀dna2s溶液中：c(s2)c(hs)c(h2s)2c(na)16下列说法错误的是()nahco3溶液加水稀释，c(na)/c(hco)的值增大浓度均为0.1 moll1的na2co3、nahco3混合溶液：2c(na)3c(co)c(hco)在0.1 moll1氨水中滴加0.1 moll1盐酸，恰好完全反应时溶液的pha，则由水电离产生的c(oh)10a moll1向0.1 moll1(nh4)2so3溶液中加入少量naoh固体，c(na)、c(nh)、c(so)均增大在na2s稀溶液中，c(oh)c(h)2c(h2s)c(hs)abc d17将e(g)和f(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：e(s)4f(g)g(g)，已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是()温度/2580230平衡常数/(l3mol3)510421.9105a.上述反应是熵增反应b25 时，反应g(g)e(s)4f(g)的平衡常数是0.5 mol3l3c在80 时，测得某时刻，f、g的浓度均为0.5 moll1，则此时v正v逆d恒温恒容下，向容器中再充入少量g(g)，达新平衡时，g的体积百分含量将增大 18下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()a0.1 moll1 ph3的h2a溶液与0.01 moll1 ph11的moh溶液按任意比混合：c(h)c(m)c(oh)2c(a2)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c(naoh)c(ch3coona)c(h)c(h2a)c(a2)第卷非选择题(共46分)二非选择题19(6分)已知x、y是阳离子，z是阴离子，m、n是分子，它们都是由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：x、y、m、n的核外电子总数相等；常温下，m是极易溶于n的气体；x与m均由相同的元素组成；y为单核离子，其与z组成的物质可用于净水；z由同主族元素组成。请回答下列问题：(1)x的电子式为_，z的离子符号为_。(2)x与z形成的化合物中所含有的化学键类型为_。(3)写出y与m、n形成的混合物发生反应的离子方程式：_。20(14分).甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(cucl2xh2o)并测量其结晶水含量。已知：在ph为45时，fe3几乎完全水解而沉淀，而此时cu2却几乎不水解。制取流程如下：请回答下列问题：(1)溶液a中的金属离子有fe3、fe2、cu2。能检验溶液a中fe2的试剂为_(填编号)。kmno4 k3fe(cn)6naoh kscn(2)试剂是_，试剂是_。(填化学式)(3)为了测定制得的氯化铜晶体(cucl2xh2o)中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为n g。沉淀洗涤的操作方法是_，根据实验数据测得x_(用含m、n的代数式表示)。.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置，来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积。(4)所选仪器接口的连接顺序是a接_，_接_；b接_，_接_。(5)若装入的饱和食盐水为75 ml(氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出)，当测得氢气为8.4 ml(已转换成标准状况下的体积)时停止通电。将u形管内的溶液倒入烧杯，常温时测得溶液的ph约为_。21.(14分)已知()、()反应在一定条件下焓变及平衡常数如下：2h2(g)s2(g)2h2s(g)h1k1()3h2(g)so2(g)2h2o(g)h2s(g)h2k2()(1)用h1、h2表示反应4h2(g)2so2(g)=s2(g)4h2o(g)的h_。(2)回答下列反应()的相关问题：温度为t1，在1 l恒容容器中加入1.8 mol h2、1.2 mol s2,10 min时反应达到平衡。测得10 min内v(h2s)0.08 moll1min1，则该条件下的平衡常数为_。温度为t2时(t2t1)，在1 l恒容容器中也加入1.8 mol h2、1.2 mol s2，建立平衡时测得s2的转化率为25%，据此判断h1_0(填“”或“”“”或“”)。在某nahso3、na2so3混合溶液中hso、so物质的量分数随ph变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则so的水解平衡常数_。22(12分).高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：kmno4请回答下列问题： (1)第步加热熔融应在铁坩埚中进行，反应的化学方程式_。(2)第步通入适量co2，发生反应生成mno、mno2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为_。(3)第步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是_(用化学方程式表示)。(4)h2o2和kmno4都是常用的强氧化剂，若向h2o2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：_。.某小组设计如图所示的实验装置(图中夹持装置略去)，分别探究so2和cl2的性质。(5)从左端通入so2和从左端通入cl2时，装置a中观察到的现象是否相同？_(填“相同”或“不相同”)。(6)若装置b中装有5.0 ml 1.0 moll1的碘水，当通入足量cl2完全反应后，共转移了5.0102 mol电子，则该反应的化学方程式为_。(7)若由元素s和o组成2价酸根离子x，x中s和o的质量比为4:3；当cl2与含x的溶液完全反应后，有淡黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出cl2与含x的溶液反应的离子方程式_。二联化学参考答案1-5dcadb 6-10cacdb 11-15cdcbd 16-18bdc19.(6分)(1) (2分)so(2分)(2)离子键和共价键(1分)(3)al33nh3h2o=al(oh)33nh(1分)20.(14分).(1)(2分)(2)h2o2(或cl2等合理答案)(2分)cuo或cu2(oh)2co3等合理答案(2分)(3)向过滤器中加入适量的蒸馏水